1、 直流电源 a b 江安中学 高 09 级 理综化学检测三 6三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。 1995 年 10 月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有 CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的 “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的 SO 24 使人体中的蛋白质变性 “哑泉”之毒是由于水中的 Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 “安乐泉”能解“哑泉 ”之毒的离子方程式为 Cu2+ 2OH-=Cu（ OH） 2 A. B. C. D.均不正
2、确 7 设 NA 表示阿伏加德罗常数 ， 下列叙述中正确的是 ： A 1molSiO2 晶体内含有 2NA 个 Si O 键 B在 0.1mol 熔融 KHSO4 中，含有 0.1NA 个 SO42- C在 0.5L 1molL 1 的盐酸中所含 微 粒总数为 NA D 46g 四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为 3NA 8将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变 成白色固体粉末。下列有关叙述不正确的是（ ） A表面迅速变暗是因为生成了氧化钠 B“出汗”是因为表面形成了 NaOH溶液 C白色固体粉末是碳酸钠 D以上三个过程均发生了氧化还原反应 9下
3、列说法正确的是 A 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )减小 B分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在化学键 C非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 D NCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 10 在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两 种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，反应达到平衡时压强为原来的 0.9 倍。下列判断错误的是 A x=1 B若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 C 若维持温度不变 ，
4、在容积为 2 L 的体积可变的密闭容器中充入 3 mol A 和 1 mol B 两种气体，平衡时 B 的转化率大于 40% DD在相同条件下，若起始加入 1.2 mol A、 0.4 mol B、 0.6 mol C 和 1.2 mol 达到平衡时， n(D) 1.2 mol 11 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 b 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是 A b 电极与电源的正极相连接 B电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂 C a 极附近溶液的 pH 变小 D b 极的电极反应式是
5、4OH -4e =O2+2H2O 12 下列离子方程式不正确的是 A苯酚溶液中加入 Na2CO3： C6H5OH + CO 23 C6H5O +HCO3 B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体： Fe 3 +3H2O Fe(OH)3 +3H C向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHSO3 溶液： 2HSO3 +Ba 2 +2OH =BaSO3 +SO 23 +2H2O D甲醇 氧气燃料电池（ KOH 溶液作电解质溶液）负极的电极反应式： CH3OH-6e +8OH =CO 23 +6H2O 13 下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(
6、OH ) c(CH3COO ) B常温下，将 V1 mL pH=12 的某强碱溶液与 V2 mL pH=2 的某一元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则 V1 与 V2 的关系 V1 V2 C已知 01 mol L 1 的二元酸 H2A 溶液的 pH 40，则 NaHA 溶液中： cNa+ cHA cH2A cA2 D 常温下 ，等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液与甲酸溶液混合后， 溶 液中的 ： c(HCOO ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 6 7 8 9 10 11 12 13 26（ 12 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。 Cu2O-2e +2H =2Cu 2
7、+H2O 是一个氧化过程的反应式。 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 CuSO4、 Na2CO3、 KI 中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中 Cu2O 的质量分数，某同学的实验方案是：称量 a g 矿石溶于足量的甲和稀 H2SO4 的混合液中，将反应后得到的溶液用 0.0200 mol/L 的 KMnO4 溶液滴定，达到终点时消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。 （ 1）矿石溶解的化学方程式 。 该反 应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （ 2） 在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 。 （ 3） 该矿石中 Cu2O 的质量分数为 。 （ 4） 若排除
8、实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果 （填 “ 准确 ” 、 “ 不准确 ” 或 “ 不一定准确 ” ），理由是 27 （ 15 分） 在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色， M 为常见的液体物质，酸 G 是重要的化工产品和化工原料；气体 c 为极性分子， H 为良好的耐火材料 (图中部分产物没有列出 )。 (1)写出固体甲和 M 反应的化学方程式： (2)若 C 是酸性气体，则酸 C 的化学式为 _， G 溶液与 H 反应的离子方程式为：_ (3) 若 C 是 碱 性 气 体 ， 且 D 不 溶 于 A 溶 液 ， 则 固 体 乙 与 M 反 应 的 化 学 方 程 式 为_
9、； 气体 F 与液体 M 反应生成 G 的化学方程式为： _ 。 28 （ 16分） 下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 甲同学认为此套装置用于 合成物质 X， E处冰水冷却的 U型管中有固体 X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质 Y， E处冰水冷却的 U型管中有红棕色气体 Y生成，并且越接近 U型管底部颜色越浅。对于 A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，则： X的化学式是 ， C装置中盛放的液体药品是 。 （ 2）甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率，可以增大 B装置产物的通入量。 要知道 A、
10、 B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。 （ 3）若要用 上述装置完成乙同学所认为的实验， C处所起作用与合成 X时所起作用一致，那么 C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （ 4）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 。此时 U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅的原因 29 （ 17 分 ） 芳香族化合物 A 有两个邻位取代基，且 A 的相对分子质量不超过 180，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O； A 中氧元素的质量分数为 28.92%。 A H 有如下转化关系： （ 1） A 中含氧官能团的名称 ， B 的结构简式 。 （ 2）在上述化合物中，可看作酯类的是 ，互
11、为同分异构体的是 ， E F 的反应类型为 。 （ 3） A H 的化学方程式 。 （ 4） G 与足量 NaOH 醇溶液共热的化学方程式： 。 （ 5） 写出 3 个符合下列要求的 A 的同分异构体的结构简式： 含有苯环； 1 mol 该有机物与足量溴水作用消耗 3 mol Br2； 1 mol 该有机物与足量氢氧化钠溶液作用消耗 3 mol NaOH。 江安中学理综化学定时检测三答案 6 7 8 9 10 11 12 13 A D D B D A B D 26（ 12 分 ）（ 1） Cu2O + Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4 + H2O （ 2 分 ） 1:
12、1 （ 2 分 ） （ 2） 碱 （ 1 分） KMnO4 能腐蚀橡胶 （ 1 分） （ 3） a18 % （ 3 分） （ 4） 不 一定 准确 （ 1 分） 若矿石中有其它能将 Fe 3 还原的杂质或含有能被 KMnO4 氧化的杂质，结果都会偏高，若 Fe 2 被空气中的氧气氧化，结果会偏低 （ 2 分） 28（ 16分） （ 1） SO3 （ 2分） 浓硫酸 （ 2分） （ 2） C 装置中哪个导管冒出气泡的速率快 （ 2 分） （ 3） U 型管（或干燥管）（ 2 分） 碱石灰 （ 2 分，合理给分） （ 4） （ 3分） 温度降低， 2NO2 N2O4平衡向右移动。 （ 3分） 29（ 17 分 ） （ 1） 羟基 ， 羧基 （ 2 分 ） （ 2） D、 H （ 1 分） E、 H （ 1 分） 加聚反应 （ 1 分） （ 3）（ 2 分） （ 4）（ 2 分） （ 5）
