1、 2009 年上海市普陀区高三化学期中考试题 化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 150分。考试时间 120分钟。 第卷（选择题 共 66分） 考生注意： 1答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。 2第 I 卷（ 1 22 小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用 2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新 选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 相对原子质量： H 1 C
2、 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题：（本题共 10分），每小题 2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1下列物质可以作为食用商品添加剂的是 （ ） A盐酸克仑特罗（瘦肉精） B苏丹红 C甲醇 D苯甲酸钠 2下 列化学用语中正确的是 （ ） A CO2电子式是 B次氯酸的结构式为 H Cl O C N原子的轨道表示式为： D硫离子的结构示意图 3化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是 （ ） A水的电离是吸热
3、过程 B任何中和反应都是放热过程 C饱和食盐水电解时，化学能转变成电能 D将 NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低 4同种元素的不同微粒，它们的 （ ） A质量数一定相同 B核外电子数一定相同 C中子数 一定不同 D电子层数可能不同 5下列有关化学键的叙述正确的是 （ ） A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键 B不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C离子化合物一定不含共价键 D共价化合物可能不含离子键 二、选择题：（本题共 36分），每小题 3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 6对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的
4、是 （ ） A根据非金属单质与氢气化合生成 1mol产物时反应热的大小推测 生成物的稳定性 B用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性 C用熔点数据分析不同分子的稳定性 D用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 7开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A该有机物易溶于水 B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C 1mol分子水解后只能得到 2mol产物 D 1mol分子最多能与 7molH2发生加成反应 8下列物质间发生反应影坛，不可能既产生沉淀又产生气 体的是 （ ） A等物质的量的 Ba(OH)2(a
5、q)与 (NH4)2SO4(aq)混合 B少许 Mg3N(s)投入水中 C等物质的是一的 Na和 Al投入足量水中 D少许 CaC2(s)投入饱和食盐水中 9某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A OH-， NO3-， Ba2+， Cl- B H+， Ba2+， Mg2+， NO3- C H+， Cu2+， Al3+， SO42- D Na+， K+， MnO4-， Cl- 10关于物质的组成、分类、制取的相关 说法中正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、
6、Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的 11下列实验中能达到相应目的的是（ ） A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体 CO2 12有关有机物的下列说法中正确的是 （ ） A汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 B甲烷、乙烯 和苯在工业上都可以通过石油分馏得到 C分子式为 C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基 D含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 13对以下化学问题的解释中错误的是 （ ） A工业盐酸显黄色，是由于含有杂质 FeCl3 B碘化钾溶液久置显黄色，是由于 I被氧化，析出的 I2
7、溶于溶液中 C浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的 NO2溶液酸液中 D炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质 14已知 H2CO3 H-+HCO3-， K1=4.3 10-7； HCO3- H+CO32-， K2=5.6 10-11； HClO H+ClO-， K=3.0 10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ） A Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO B Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2HClO C NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO D 2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO 15有关 下 图
8、装置，描述正确的是（ ） A 电流从锌电极经金属导线流向铜电极 B锌为阴极，铜为阳极 C负极的电极反应式为： Zn 2e Zn2+ D一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 16某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定含有 SO42-离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子 C原溶液中一定含有 Cl-离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子 17右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标 为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ） A向 NaAlO2溶液中滴入
9、 HCl至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、 KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 三、选择题（本题共 20分），每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。 18下列离子方程式中正确的是 （ ） A向 Kal(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2至 SO42-完全沉淀： 2Ba2+4OH-+Al3-+2SO42-+ 2BaSO4 +AlO2+2H2O B向水中通入氟气： 2F2+
10、2H2O 4H+4F+O2 C向 NaHSO3溶液中滴入适量 NaClO溶液： HSO3-+ClO SO42-+H+Cl- D向 Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3+3H- Fe3+3H2O 19 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A标准状况下 14g碳 烯（ H： C： H）所含的电子数为 8NA B常温常压下 1molNO2气体与水反应生成 NA个 NO3-离子 C常温常压下 32gO2-离子中所含电子的数目为 17NA D 1mol Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2失去的电子数均为 2NA 20 t时，某浓度氯化铵溶液的 pH=4，下
11、列说法中一定正确的是 （ ） A由水电离出的 c(OH-)为 1 10-10mol/L B溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C溶液中 c(H+) c(OH-)=1 10-14 D溶液中 c(NH3 H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) 21下列气体实验中，正确的是 （ ） A铜和稀硝酸制一氧化氮气体 B加热 Cu(NO3)2(s)获取 NO2(g) C浓硫酸滴入浓盐酸中制 HCl D硫化氢气体的干燥与收集 22在 100mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2
12、+的物质的量浓度最大值为 （ ） A 0.225mol/L B 0.30mol/L C 0.36mol/L D 0.45mol/L 第卷（共 84分） 考生注意： 答第 II 卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。 四、（本题共 24分） 23四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 单质温温下为固体，难溶于水易于溶 CS2。能形成2种二元含氧酸。 原子的 M 层有 1
13、个未成对的 p 电子。核外 p 电子总数大于 7。 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 原子核外 电子层上 s 电子总数比 p 电子总数少2 个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。 （ 1） A原子的最外层电子排布式 ， D原子共有 种不同运动状态的电子。 （ 2）写出 C单质与强碱反应的离子方程式 。 B与 C形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （ 3） A， B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式） （ 4） E、 D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔
14、点较低的是 24某反应体系中的物质有： Cr2(SO4)3、 K2S2O8、 K2Cr2O7、 K2SO4、 H2SO4、 H2O。已知 K2S2O8的氧化性比 K2Cr2O7强。 （ 1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。 + + + + （ 2）反应中，被还原的物质是 ，得到 1mol氧化产物，转移电子 个。 （ 3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中： + + （ 4）在酸性条件下 K2Cr2O7与草酸（ H2C2O4）反应的产物是： Cr2(SO4)3、 CO2、 K2SO4和 H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 25在 2L 密闭容器内， 800时
15、发生如下反应： 2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表： 时间（ min） 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式 。 已知： K（ 400） K（ 350），则该反 应是 热反应。 （ 2）右图中表示 Cu2O的物质的量随时间变化 的曲线是 。（选填“ A”或“ B”） 800时， 03s内该反应的平均速率 v(CO2)= 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v(CO)=v(CO2) b容器内压强保持不变 c v
16、逆 (CO)=v 正 (CO2) d容器内气体的密度保持不变 （ 4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a增加 CuO的量 b适当升高温度 c及时移去 CO2 d增大 CO 的浓度 e选择高效催化剂 f增大压强 五、（本题共 24分） 26某种粗盐中含有泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 请回答以下问题： （ 1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作 I ；操作 IV 。 A烧杯 B托盘天平 C电子天平 D试管 E玻璃棒 F分液漏斗 G漏斗 H泥三角 I酒
17、精灯 J蒸发皿 （ 2）操作 III中常用 Na2CO3(aq)、 NaOH(aq)、 BaCl2(aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： N OH(aq) 。 写除去 Fe3+的离子方程式： 。 （ 3）操作 III中，判断加入 BaCl2已过量的方法是： 。 （ 4）操作 V 应选择的酸是： 。若将操作 V 与操作 IV 的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是： 。 （ 5）操作 VI 是： 。（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。 （ a）过滤、洗涤 （ b）蒸发、浓缩 （ c）萃取、分液 （ d）冷却、结昌 27为了完成一项研究项目，需要 22.4L(S.P.
18、T.)SO2.化学小组同学依据化学方程式： Zn+2H2SO4(浓 ) ZnSO4+SO2 +2H2O 取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H2SO4110mL( =1.84g/cm3)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体（ X）经检验存在严重质量问题。 （ 1）推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是 （填分子式）：产生杂质的主要原因是： 。 （ 2）实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体（ X）取样进行认真探究（假设气体均能被完全吸收） 连接好装置后，必要的一个操作是 。 C中加入的试剂是： ，作用为： 。 证实气体 x中混有主要杂质气体的实验现象是： D中： ，
19、 E中： 。 （ 3）结果处理：通入一定量的 X 气体，使 B 装置中酸性 KmnO4溶液 (200mL、 0.20mol/L)恰好褪色； D装置实验前后质量变化 1.6g。则 X气体中 SO2的体积分数为 。 六、（本题共 20分 ） 28化学式为 C8H1018O的化合物 A具有如下性质： 请回答下列问题： （ 1）关于 A的说法正确的是 。 a A中一定含有羟基 b A属于芳香烃 c A属于芳香族化合物 d A能够与氢氧化钠溶液反应 （ 2）写出反应类型：反应 反应 。 高温 （ 3）写出结构简式： C E 。 （ 4）写出反应的化学方程式（注明 18O的位置） 。 （ 5）与 A互为同
20、分异构体，且能与 NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有 种，写出其中一种的结构简式 。 29已知： （苯胺，易被氧化）某芳香烃 X（ C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种高分子化合物。 请回答下列问题： （ 1）写出结构简式： H ， D 。 （ 2）写出反应类型：反应 ，反应 。 （ 3）写出反应的条件： 。 （ 4）写出反应的化学方程式 ； 写出 与 NaOH(aq)反应的化学方程式 。 （ 5） 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能为 。 A醇
21、B醛 C酯 D酮 E羧酸 七、（本题共 16分） 30赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应： Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反应形成的固体混合物（ Fe2O3、 FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m(Fe)： m(O)表示。 （ 1）根据上述反 应，固体质量每减烃 1.6g，将产生 CO2 L（ S.T.P）。 （ 2）上述反应形成的固体混和物中， m(Fe)： m(O)不可能是 （多选扣分）。 A 21:9 B 21:7.5 C 21:5 D 21:8 （ 3） Fe2O3被 CO 还原的百分率为 50%，则 m(Fe)： m(O)= 。 31将 23.9g
22、 表面已锈蚀成铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜片投入 120mL 一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成 NO2和 NO，测得反应后溶液 PH 值为 1。往反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变） 计算：（ 1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数） （ 2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程） （ 3）若生成 NO2和 NO混合气体共 aL（ S.P.T）。 a的取值范围为 。 原硝酸的浓度为多少？（只需用 a的代数式表示，写出过程） 参考答案 浓硫酸 一、选择题 （本题共 10分），每
23、小题 2分，选对得 2分，选错得 0分。 1 5DDCDB 二、选择题（本题共 36分），每小题 3分，选对得 3分，选错得 0分 6 10CDCAB 11 15BCDDC 16 17BD 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得 4分，错选若多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 18 AC 19 B 20 BD 21 AC 22 C 四、（本题共 24分） （ 1） 3s23p4， 14。（ 1分 2） （ 2） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H
24、2，小于。（ 1分 2） （ 3） H2S， HCl（ 1分 2） （ 4） CO2， CO2属于分子晶体， SiO2属于原子晶体。（ 1 分 2） 24（共 8分） （ 1） K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（ 2分） （ 2） K2S2O8， 6NA（ 1分 2） （ 3） 3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（ 2 分） （ 4） 3： 1（ 2分） 25（共 8分） （ 1）)( )( 2COcCOck，吸。（ 1分 2） （ 2） B m in/005.0)( 2 Lm olCOv （ 1分 2） （ 3） c、 d（ 2分） （ 4
25、） b、 d（ 2分） 五、（本题共 4分） 26（共 12分） （ 1） C（ 1分）； A、 E、 G（ 1分） （ 2） BaCl2 Na2CO3（ 1分） Fe3+3OH- Fe(OH)3（ 2分） （ 3）取所得溶液的上层清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（ 2分） （ 4）盐酸（ 1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（ 2分） （ 5） b d a（ 2分） 27（共 12分） （ 1） H2（ 1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成 H2（ 2 分） （ 2）检查装置气
26、密性（ 2分）。浓 H2SO4，（ 1分）干燥氢气（ 1分） 黑色 CuO粉末变红色（ 1分），无水硫酸铜变蓝色（ 1分） （ 3） 50%或 0.5（ 3分） 六、（本题共 20分） （ 1） AC（ 1分） （ 2）氧化 消去（ 1分 2） （ 3） （ 1分） （ 4） C6H5 CH 18OH+HCOOH HCO18O CH C6H5+H2O（ 2分） CH3 CH3 （ 5） 3（ 1分） （ 1分） 29（共 10分） 20090116 （ 1） （ 1分 2） （ 2）氧化 缩聚（ 1分 2） （ 3） NaOH水溶液，（ 1 分） （ 4） （ 1分 2） （ 2分） （ 5）
27、 AD （ 1分） 七、（本题共 16分） 30（共 6分）（ 1） 2.24L （ 2分） （ 2） AC（ 2分） （ 3） 14/5（ 2分） 31（共 10分）（ 1） 80.33%或 0.80（ 2分） （ 2）根据元素守恒， n(Cu)=29.4/98=0.3mol 设单质铜为 xmol，铜 Cu2(OH)2CO3为 ymol。 x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得 x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为 0.2mol。（ 3分） （ 3）（ 8.96/3 8.96）（ 2分） 原硝酸的物质的量为： n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余 +n(NOx)=2 0.3+0.1 0.12+a/22.4 =(0.612+a/22.4)mol c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（ 3分）
