1、 如皋市第一中学高三期中测试 化学试卷 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 120 分。考试时间 100分钟。 可能用到的相对原子量： H:1 O:16 C:12 N:14 Mg:24 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 第卷（选择题 共 48分） 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3分，共 24分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 新科学家网站报道，科学家通过电解 Fe2O3 SiO2 CaO 的熔融液（ 1600）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规 模冶铁，以下优点分析错误的是（ ） A副产工业用氧 B大幅度降低能耗
2、C大幅度降低温室气体的排放 D制得更纯的铁 2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（ ） A氢键 ;分子间作用力 ;非极性键 B氢键 ;氢键 ;极性键 C氢键 ;极性键 ;分子间作用力 D分子间作用力 ;氢键 ;非极性键 3分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ） A金属的 冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系 ,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B某雨水的 pH小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 SO2 C糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀
3、NaOH 溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 4 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 ， 并加入少量的稀硫酸 ， 溶液立即变蓝 ，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液 ， 蓝色逐渐消失。下列判断 不正确 的是 （ ） A 氧化性 ： ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 5下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断 ,其中错误的是（ ） A.根据溶解度数据 ,判断长时间的煮沸 Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是 MgCO3还是 Mg(OH)2 B.根据沸点数据 ,能否用分馏的方法分离一些液体混合物 C
4、.根据反应热数据 ,判断不同反应的反应速率的大小 D.根据相对分子质量数据 ,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低 6下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ） A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B 100mL2mol L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO和 CO 以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 7 室温下 ，在 10mL pH 13的 Ba(OH)2溶液中，逐滴 滴 入 某浓度 的稀硫酸 40 mL，此时 溶液中的 B
5、a2 恰好 有一半被 沉淀， 则此时溶液的 pH值为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12 8下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有 ( ) 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 测定溶液的 pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再与标 准比色卡比较 浓硝酸与浓
6、盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 可以用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol L 1KMnO4溶液 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 二、选择题 (本题包括 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确 的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分。 ) 9、下列离子方程式书写正确的是（ ） A 氨水吸收少量的二氧化硫 ： NH3 H2O + S
7、O2 = NH4+ + HSO3 B 用两个铜片作电极电解盐酸 ： Cu + 2H+ H2 + Cu2+ C 用石墨作电极电解 AlCl3溶液 ： 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH D Na2O2加入到足量 H218O中 ： 2Na2O2 2H218O 4Na+ 4OH 18O2 10、 普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并 且 溶液呈碱性。根据这一物 理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag，下列有关说法正确的是 （ ） A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B 测量原理示意图中， Ag2O 为负
8、极 C 负极的电极反应式为： 2Cu 2OH 2e Cu2O H2O D 电池工作时， OH 向正极移动 11对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 (NO2)随压强的变化情况如图所示 (实线上的任何一点 为对应压强下的平衡点 )，下列说法正确的是 （ ） A A、 C两点的正反应速率的关系为 A C B A、 B、 C、 D、 E 各状态中， v(正 )”“ =” )92.4kJ，理由是 _ _。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 _ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用 和不断补
9、充氮气 F.及时移出氨 (3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_ 该反应的化学平衡常数表达式 K=_，当温度升高时， K值 _（增大、减小、无影响），其原因是 _。 (4)在一定温度和压强的密闭容器中，将 平均式量为 8.5 的 H2和 N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为 10，此时 N2的转化率为 _。 20（ 10 分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 800 平衡常数 Kc 9.94 9 1 试回答
10、下列问题 （ 1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。 （ 2）在 800发生上述反应，以表中的物质的量投 入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填 A、 B、 C、 D、 E）。 A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 （ 3） 已知在一定温度下： C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数 K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡常数 K1； CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)平衡常数 K2 ，则 K、 K1、 K2之间的关
11、系是： 。 （ 4）若在 500时进行，若 CO、 H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下， CO 的 最 大 转化率为： 。 （ 5）若在 800进行，设起始时 CO 和 H2O(g)共为 5mol，水蒸气的体积分数为 x；平衡时CO转化率为 y，则 y随 x变化的函数关系式为： y= 。 （ 6）在 VL 密闭容器中通入 10molCO 和 10mol 水蒸气，在 T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放 出的热量为 2842kJ（已知 CO燃烧热为 283kJ/mol， H2燃烧热为 286kJ/mol），则 T平衡常数
12、K= 。 21（ 10 分） 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100倍，而耗能只有其 10%，推广砷化镓等 发光二极管 （ LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题 （ 1）下列说法正确的是 （选填序号）。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B第一电离能： As Ga C电 负性 :As Ga D砷和镓都属于 p区元素 E半导体 GaP、 SiC与砷化镓为等电子体 （ 2） 砷化镓是将 (CH3)3Ga 和 AsH3用 MOCVD 方法制备 得到， 该反应在 700进行，反应的方程式为： 。 AsH3空间形状为
13、： (CH3)3Ga 中镓原子杂化方式为： 。 （ 3） Ga 的核外电子排布式为： 。 （ 4） AsH3沸点比 NH3低，其原因是： 。 如皋市第一中学高三期中测试 化学试卷 1-5 B、 B、 A、 D、 C、 6-10 D、 D、 C、 B、 AC、 11-14 D、 D、 CD、 AD 15（本题共 16分，每空均 2分） （ 1） D、 G、 H ； C、 E、 F、 G、 I（多选少选均不给分）。 （ 2） 2Cu(OH)NH4CrO4 Cr2O3 2CuO+N2 +5H2O（产物写错、不配平不给分）。 （ 3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O；浓
14、氨水、碱石灰 (生石灰或氢氧化钠固体 ) （ 4）反应可以随时关停、 操作方便 、 反复使用 、节约药品。 （ 5）吸收未反应的 NO （ 6） 90% 16（ 6分）（ 1）镁条表面产生气泡（ 2分）（ 2） A， B或 C或 D（ 2分，各 1分） （ 3） Mg+Cu2+2H2O=Mg2+Cu(OH)2+H 2 Mg+Cu2+= Mg2+Cu (各 1分 ,共 2分 ) 17. 18.（ 1） C （ 2分） （ 2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJmol 1（ 2分） (3) O2+2H2O+4e =4OH （ 2分 ） 0.56（ 2分 ） （ 4
15、）增大（ 2分 ） 19. （共 8分） （ 1） 可做氮肥等 ； （ 2） ,在 1atm 和 298K条件下， 1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol氨气，放出 92.4kJ热量 ,该反应为可逆反应 ,不可能进行完全 ,又因为反应温度为 500 ,所以放出的热量小于 92.4kJ； CEF（答 2个且正确者得 0.5分；全对得 1分；多 1个错误答案扣 0.5分，扣完为止）。 （ 3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O， K=)()( )()( 2534 264OcNHc OHcNOc ， 减小。 因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度 ,K 会减小。 （ 4） 30% （ 2分） 20 （ 1）放热 （ 2） BCE（多选、漏选及错选均不给分） （ 3） K=K1/K2 （ 4） 75% （ 5） y=x （ 6） 0.44(或 4/9) 21 （ 1） BCDE（多选少选均不给分） （ 2） (CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 三角锥， sp2 （ 3） 1s22s22p63s23p63d104s24p1 （ 4） NH3分子间能形成氢键，而 As电负性 小，半径大，分子间不能形成氢键。
