1、 泉州一中 2007-2008学年高三年第一 学期 化学期末试题 命题 :蔡红兵 审题：蔡景东 可能用到的相对原子质量： C： 12 S： 32 O： 16 N： 14 Fe： 56 Cu： 64 一、 选择题 (每小题 2 分 ,共 40 分 ,每小题只有一个选项符合题意 .） 1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A、 O2 B、 N2 C、 F2 D、 Cl2 2、下列说法正确的是 A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、金属元 素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3、 NaCl 的晶胞如右图，每个 N
2、aCl 晶胞中含有的 Na 离子和 Cl 离子的数目分别是 A 14， 13 B 1， 1 C 4， 4 D 6， 6 4、对相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体，下列说法正确的是 A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相 等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、 若体积相等，则密度相等 5、据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的 1 万倍； N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是 A、 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B、 N5与 N2互为同素异形体 C、 14C 的质子数为 14 D、 C 原子半径比 N 原子半径小 6、对于某些离子的检验及结论一定
3、正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 一定 有 CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定 有 NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 7、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A、 浓硝酸保存在 无 色玻璃试剂瓶中 B、 少量的钠保存在煤油中 C、 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 8、用 NA代表阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是 A 、 0.5mol Al
4、与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B 、 标准状况下， 11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA C 、 0.1mol CH4所含的电子数为 1NA D 、 46g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1NA 9、某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A、 K 、 Na 、 HCO3 、 NO3 B、 Na 、 SO42 、 Cl 、 ClO C、 H 、 Mg2 、 SO42 、 NO3 D、 Ag 、 K 、 NO3 、 Na 10、已知： C（ s） CO2（ g） 2CO（ g） H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反
5、应向正方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 11、下列离子方程式书写正确的是 A、过量的 SO2通 入 NaOH 溶液中： SO2 2OH SO32 H2O B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C、 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4 5NO2 6H 2Mn2 5NO3 3H2O D、 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO32 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 12、 2007 年 3 月 21 日，我国公布了 11
6、1 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期 A、 、第七周期 B、镭、第七周期 C、铼、第六周期 D、氡、第六周期 13、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C、该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到 平衡态 II D、同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 14、已知：（ 1） Zn（ s） 1/2O2（ g） ZnO(s)， H 348.3kJ/mol （ 2） 2Ag(s
7、) 1/2O2（ g） Ag2O(s)， H 31.0kJ/mol 则 Zn（ s） Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H等于 A、 317.3kJ/mol B、 379.3kJ/mol C、 332.8kJ/mol D、 317.3 kJ/mol 15、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(气 ) 2Y(气 ) 2Z(气 ) 一定达到化学平衡状态的是 X、 Y、 Z 的物质的量之比为 1 2 2 X、 Y、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强 不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A、 B、 C、 D、 16、可用右图装置制取（必要时可加
8、热）、净化、收集的气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C、锌和稀硫酸制氢气 D、 浓氨水 与 氧化钙 制 氨气 17、对下列反应改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是 A、 KHCO3溶液与石灰水反应 B、 Na2CO3溶液与稀盐酸反应 C、 Si 与烧碱溶液反应 D、 Fe 与稀硝酸反应 18、 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4 的物质的量之比为 A、 1 7 B、 7 1 C、 7 8 D、 8 7 19、温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的 (NH4)2SO4、 NaN
9、O3、 NH4HSO4、 NH4NO3、 、 CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 A B、 C、 D、 20、一定温度下可逆反应： A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)； H 0。现将 1mol A和 2mol B 加入甲容器中，将 4mol C 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍， t1时两容器内均达到平衡状态（如图 1 所示，隔板 K 不能移动 )。下列说法正确的是 A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1mol A 和 2mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B、保持活塞位置不
10、变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均 减小 C、保持温度不变，移动活塞 P，使 乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D、保持温度和乙中的压强不变， t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示 图 1 图 2 图 3 泉州一中 2007-2008学年高三年第一学期 化学期末试题 一、 选择题 (每小题 2 分 ,共 40 分 ,每小题只有一个选项符合题意 .） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
11、0 答案 21、 （ 9 分） 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （ 1）配平上述反应的化学方程式； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）若知上述反应为放热反应 ，则其反应热 H 零（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）；升高温度，其平衡向 反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”） （ 5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填 “正 ”或 “逆 ”）； （ 6）若已知 CO 生成速率为 v(CO) 18mol/(L.min)，则 N2消耗 速率为 v(N2 mo
12、l/(L.min)。 22、 （ 9 分） 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积 分数为：SO2： 7% O2： 11% N2： 82%）； 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （ 1 ）已 知 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ （ 2）在大 400500 时， SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： （ 3）选择适宜的催化剂，是否可
13、以提高 SO2的转化率？ （填 “是 ”或 “否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填 “是 ”或 “否 ”）； （ 4）已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H 196.9kJmol 1，计算每生产 1 吨98%硫酸所需要的 SO3 质量 和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量 。 23、 （ 12 分） A,B,C,D,E 是短周期元素，周期表中 A 与 B、 C 与 E 同族 ； A 与 E的最外层电子数之比为 2 3， B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 D2C2与水反应生成 C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。 （ 1） E 的
14、元素符号是 。 （ 2） A、 B、 C 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ； B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为 ，Z 的晶体类型为 ； D2C2的电子式为 。 （ 3）由 A、 C、 D 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （ 4）一定量的 D2C2与 AC2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。 24、 （ 7 分） A、 B、 C、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na Mg2 Al3 Ba
15、2 阴离子 OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 （ 1） 据此推断它们是 A ； B ； C ； D ； E ； （ 2） 试写出 B 溶液与 过 量 D 溶液反应 的离子方程式 25、 （ 17 分） 根据下图回答问题： (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如
16、观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答 ： (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： _。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加 入 的试剂是 _作用是 _。 B中加入的试剂是 _作用是 _。 C中加入的试剂是 _作用是 除尽 _气体。 D中加入的试剂是 _作用是 _。 (4)实验时， C 中应观察到的现象是 _。 （ 5）你认为该装置是否需要改进 （填“是”“否”），如何改进 26、 (6 分 )如图，向 A 中充入 1molX 和 1molY，向 B 中充入 2molX 和 2molY，起始时， V(A) = V(B) = aL。 在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下述反应： X + Y 2Z + W； X、 Y、 Z、 W 均为气体，达到平衡时， V(A) = 1.3aL 试回答： （ 1） A 中 X 的转化率 是多 少 。 （ 2） A,B 中 X 的转化率 的关系： A B（填“大于”“小于”“等于”） （ 3）打开 K，一段时间又达到平衡， A 的体积为 L
