1、蕲春一中 2009 届高三化学上学期期末复习题 命题人：王天明 2009-1-4 第卷（选择题） 一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共 16 小题） 1. 以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 A漂白粉 B烧碱 C硝酸铵 D玻璃 2. 以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A酸性氧化物肯定是非金属氧化物 B非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C不能和酸反应的氧化物，一定都和碱反应 D碱性氧化物肯定是金属氧化物 3. 将三氧化硫溶解在硫酸中所得 到的混合物叫做“发烟硫酸”（ H2SO4 nSO3），通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将 0.1185g
2、 发烟硫酸试样溶于水，用 0.125mol/L 的 NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液 20mL 恰好中和，则试样中 SO3 的质量分数为 A 15% B 17% C 34% D 60% 4. 下列离子方程式书写正确的是 A铁跟盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2O C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2： ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO D氯化铝溶液与过量的氨水反应： Al3+4NH3 H2O=AlO2 +4NH4+2H2O 5. 将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部
3、浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是 A加入碘水后液体变蓝色 B加入碘入钾溶液不变蓝色 C加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D加入溴水后液体不变蓝色 6. 下列描述正确的是 A CaH2 为离子化合物，在水中能以 Ca2+和 H 离子形式存在 B在原电池反应中，负极发生的是还原 反应 C在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在 1nm 100nm 之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象 D pH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液呈中性 7. 将质量分数为 40%（密度为 1.43g
4、cm 3）的 NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 A =20% B 20% D 20% 8. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、 CCl4、 NaI 溶液、 NaCl 溶液、 Na2SO3 溶液，下列试剂中 不能选用 的是 A溴水 B FeCl3 溶液 C酸性 KMnO4 D AgNO3 溶液 9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（ s） +2MnO2（ s） +H2O（ l） Zn(OH)2 (s)+Mn2O3（ s）下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：
5、2MnO2（ s） +H2O（ l） +2e =Mn2O3（ s+） +2OH （ aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上 减小 6.5g 10. 下列对 Na2O2 的叙述中，正确的是 A Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物 B Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 C Na2O2 与水反应时， Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 D Na2O2 与二氧化碳反应时， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 11. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂
6、及其化合物叙述正确的是 A Li2SO4 难溶于水 B Li 与 N2 反应产物是 Li3N C LiOH 易溶于水 D LiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解 12. 将氢气、氧气、二氧化碳 4: 1: 1 的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的 A 3/4 B 4/3 C 2/3 D 1/3 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C Na2CO3 溶液与硝酸溶液； CaCO
7、3 溶液与硝酸溶液 D 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 14. 氢化钠跟水反应时生 成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物 mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气 ng，则混合物中铝的质量可能是 A大于（ m 12n） g B小于（ m 12n） g C（ m 12n） g D（ m 2n） g 15. 下列叙述正确的是 A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 C实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收 D氯水经光照有气泡逸出后，溶液的 pH 的值升高 16. 某溶液中含有 NO3 、 SiO32 、
8、 AlO2 、 S2 等 4 种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A只有 S2 B S2 和 NO3 C SiO32 、 S2 和 NO3 D四种离子都减少 第卷 二 .简答题 （共 3 小题） 17. 已知反应： AgF+Cl2+H2O AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平 )，不必配平此方程式 ,判断： （ 1）若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数为 _，判断的依据是_。 （ 2）若 AgClO3 的系数为 b， O2 的系数为 c，则 AgCl 的系数为 _，判断的依据 是 _。 （ 3）在水溶液中 N2H
9、5 离子将 Fe3 还原成 Fe2 ，发生如下反应： N2H5 +4Fe3 4Fe2 +Y+，作为 N2H5 的氧化产物 Y 可能是 (填写化学式 ) _。 18. 实验室只有 36.5%（ d 1.19）的浓盐酸，现需配制 100mL10%(d 1.08)的盐酸，需 36.5%的浓盐酸 _mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将 _（填偏高，偏低，无影响）。 19. A+、 B+、 C 、 D、 E 五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有 10 个电子。已知： A+ C D E B+ 2D 请回答以下问题： （
10、1） C 离子含有的化学键为 _ （ 2）具有相同空间构型的微粒是 _和 _ （ 3）分别写出 A+和 D 反应， B+和 E 反应的离子方程式。 A+ D： _B+ E： _ 三 .实验题 （共 3 小题） 20. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解 质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。 （ 1）左储罐中的电解质为 _；右储罐中的电解质为 _ （ 2） 该电池放电时，正极电
11、极反应为_； 负极电极反应为_ 。 （ 3）电池的充电过程是电能转化成化学能的过程，即电解过程，试写出该电池充电时的总反应方 程 式_。 21. 实验室用 N2、 H2 合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用 NaNO2 饱和溶液和 NH4Cl 饱和溶液共热制取氮气： NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 , NH4NO2 N2 +2H2O。 制取装置如图所示： + _ 泵 泵 电解质 电解质 电解质 电解质 电解质 电解质 电解质 电解质 储罐 储罐 离子选 择性膜 电 电 极 极 电源 /负载 .装置 A 用于制取 _ 装置 E 中分液漏斗上方常用导
12、管与园底烧瓶相通，作用是 _。装置 E 与装置C 直接相连，连接时导管口连接方法为 e 接 _。 装置 C 的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为： 另一接口 _接 _， _接 _， _接 _。 装置 D 的作用为 _。装置 F 导出的气体的成分为 _ 装置 G 内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下_填“能”或“不能” .，理由是 _。 从充分利用原料的角度看，装置 G 应装双孔塞，此时另一接口应与 为佳。 22. 高温下，向 1mol 灼热的 Cu2S 中通入足量的水蒸气，生成 2mol 氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。 （ 1）写
13、出该反应的化学反应方程式 _ （ 2）该反应中被氧化的元素是 _，被还原的元素是 _ （ 3）每生成 1molH2，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是 _mol. 四 .计算题 （共 2 小题） 23. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为： XXn （ n = 1， 3，5， 7；且非金属性 X X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题： (1)卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。 (2)若 n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。 (3)某卤素互化物与水 的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若 ClFn
14、 与 H2O 的物质的量之比为 3:5，求 n 的值。 (4)现将 23.3gBrCln 溶于水，再通入过量 SO2，生成 HBr、 HCl、 H2SO4 等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量 Ba(NO3)2 溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成 77.3g 沉淀，求 n 的值。 24. 将 8.6g 的铜银合金完全溶于浓 HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有 NO2 和 N2O4，且它们的体积均为 1.12L（标准状况），则该铜银合金中 铜和银的质量分别为多少？蕲春一中 2009 届高三化学上学期期末复习题 答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1
15、2 13 14 15 16 17. (1)_， _ (2) _， _ (3) _ 18 _； _； _ 19 （ 1） _ (2)_和 _, (3) A+ D： _ B+ E： _ 20. （ 1）左： _右 ： _ 正极： _ 负极： _ _ 21. (1)_ (2)_ _ (3) 另一接口 _接 _， _接 _， _接 _。 (4) 装置 D 的作用为 _。 装置 F 导出的气体的成分为 _ (5)_ _ (6)_ 22. _ _ _ _ 23. _ _ n _ （过程正确，结果正确 3 分；过程错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） n _(过程正确，结果正确 3 分；过程
16、错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） 24.（计算过程正确得 3 分，每个正确结果 2 分，共 7 分） 蕲春一中 2009 届高三化学上学期期末复习题参考答案（仅供参考） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A C A C C D C D B B D A C 16 B 二 .简答题答案 : 17. (1)从产物观察 AgCl 和 AgClO3 中，每个 Ag 对应一个 Cl，而 Cl2 的系数为 a， Cl 原子数为 2a，所以 AgF 的系数为 2a (2)利用得失电子数相等 (3)N2H5 +4Fe3 4Fe2 +Y+，若两个
17、2 价 的 N 同时升高到 x 价， 则化合价升高了 2(x+2)，化合价降低了 4， 2(x+2) 4故 x 0，产物为 N2。 答案： (1)2a；质量守恒 (2)56+4c；得失电子数相等 (3)N2 18. （ 3 分，每格 1 分） 24.9mL、 100mL 容量瓶、偏低。 19. 由 题意可推得 A+ 为 NH4+， B+为 H3O+， C 为 OH- ,D 为 H2O ， E 为 NH3（ 1）共价键 (2)NH3,H3O+,(3) NH4+ H2O NH3 H2O H+.NH3 H3O+ 4NH H2O 三 .实验题答案 : 20. （ 1）左 ： NaBr3/NaBr（ 2
18、 分；只写一种也可）右 : Na2S2/Na2S4 （ 2 分；只写一种也可） 正极： Br3 +2e- =3Br- (2 分 ) 负极： 2S22- -2e-= S42-（ 2 分 ) ） （ 3） 2Na2S2+NaBr3 电解 Na2S4+3NaBr 21. (1) H2 (2) 便于液体顺序流下 b (3) a d c f g h (4) 干燥 N2、 H2 NH3、 H2、 N2 (5) 不能 氨气极易溶于水而发生倒吸 (6) d 相连 22. Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 S Cu、 H 3 四 .计算题答案 : 23. ClF（ 2 分） IF7（ 2 分） n =
19、 3（过程正确，结果正确 3 分；过程错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） 解题过程提示 由 ClFn 与 H2O 的物质的量之比为 3 5 可得下列配平的方程式 3ClFn + 5H2O （ 10 3n） HClO3 + （ 3n 7） Cl2 +（ 9n 25） O2 + 3nHF 所以有： 10 3n 0 3n 7 0 9n 25 0 n = 3（过程正确，结果正确 3 分；过程错误，结果正确 1 分；过程正确，结果错误 1 分） 解题过程提示 设 BrCln 有 xmol 则 （ 80+35.5n） x = 23.3 （ 188+143.5n） x= 77.3 两式相除得 3.77 3.23n5.143188 n5.3580 用合分比定理化简得 543.23n108108 n5.3580 24. 解： mo lmo lL L 05.04.22 12.11 设合金中 Cu 为 xmol， Ag 为 ymol.则 05.0 05.0:205.005.02 6.810864 yxyx yx 解得所以 m(Cu)=64g mol 10.05mol=3.2g m(Ag)=8.6g 3.2g=5.4g （计算过程正确得 3 分，每个正确结果 2 分，共 7 分）
