1、2017-2018 学年度第二学期暑假高二年级化学学科作业第 1 天课时作业(一) 物质的量 摩尔质量一、选择题1 解析：每个 He 原子含有 2 个电子，而氦分子是单原子分子， 0.5 mol 氦含有 1 mol电子，D 选项错误。答案：D2解析：错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol 气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有 22.4 L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。答案：D3 解析：由质量和密度相等可知气体体积相等，D 错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若 M(甲)M( 乙)，则分子数：甲乙，A 错误；若 M(甲)M( 乙
2、) ，则物质的量：甲乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲乙，B 错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C 正确。答案：C4解析：A 选项，硫酸溶液中水中也含有氧原子， A 项错误； B 选项，生成 1 mol H2，标准状况下体积为 22.4 L，B 项错误；15 g CH 为 1 mol，含有 8 mol 电子，C 选项 3错误。D 选项，由结构式 HOOH 可知，一个 H2O2 中含有一个非极性共价键，正确。答案：D5 解析：A 中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，由 知二者的密度不同，A 错；B 中原子数相同时分子数也相同， 1
3、2C18O 与mV14N2 中子数之比为 87，B 错；C 中体积相等则分子数相等，1 个 12C18O 分子中含有 14 个电子，1 个 14N2 分子中也含有 14 个电子，C 正确；D 中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D 错。答案： C6解析：C 2H4、C 3H6 的最简式均为 CH2，n(CH 2) mol，一个 CH2 可形成三个共a14用电子对，所含共用电子对数 mol，A 选项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含3a14有 mol 氢原子，B 选项正确；C 选项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数 a7 3a14mol，D 选项错误。答案：B7解析：高温下 F
4、e 与水蒸气反应：3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2,0.2 mol Fe= = = = =高 温 反应生成 0.27 mol H2，A 错误；室温时 pH13 的 NaOH 溶液中，c(H )10 13 molL1 ，由于在任何水溶液中水电离的 H 和 OH 相等，所以水电离的 OH 为 1013 molL1 1 LNA mol1 1013 NA，B 错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是 O2，1 mol O2 反应转移4 mol 电子，C 错误；在所给反应中 3 价的氮元素化合价升高到 0 价，共失去 53 mol 电子，生成 4 mol N2，当生成 28 g N2 时，转移电子为
5、 mol，即 3.75 NA 个电子，D 正534确。答案：D8解析：同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比。即反应的化学方程式为 a X2b Y 2=c Z，由 2a6b3c，可得 a3b、c2b，即化学方程式为 3X2Y 2=2Z，再由原子守恒定律得 Z 的化学式为 X3Y。答案：C9解析：由 mV，因不知三个容器的容积 V 是否相同，故无法判断质量是否相同，A 项错误；若质量不同，其物质的量之比也不等于 162 1，B 项错误；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，C 项正确，D 项错误。答案：C10解析：氧气和臭氧组成的混合物都是氧元素，1.6 g 即
6、是氧原子的质量，则混合物中氧原子的数目为 NA0.1N A，A 项正确；丙烯酸的结构简式为1.6 g16 gmol 1CH2CHCOOH，含碳碳双键和碳氧双键，故 0.1 mol 丙烯酸中含双键的数目为 0.2NA，B 错误；标准状况下苯不是气体，C 错误；过氧化钠与水反应：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，氧元素化合价由1 价升高到 0 价，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子 0.2 mol，D 错误。 答案：A第 2 天二、非选择题11 解析： (1)水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中，Fe 2 的化合价、S 2O 中硫元23素的化合价升高，Fe 2 、S 2O 被氧化，
7、作还原剂。23(2)根据质量守恒和电荷守恒，反应的化学方程式配平为3Fe2 2S 2O O 24OH =Fe3O4S 4O 2H 2O。23 26(3)每生成 1 mol Fe3O4，转移 4 mol 电子( 根据氧化剂来求算)，其中 3 mol Fe2 失去 2 mol 电子，2 mol S2O 失去 2 mol 电子，1 mol O2 得到 4 mol 电子，所以被 Fe2 还原的23O2 的物质的量为 0.5 mol。答案：(1)Fe 2 、S 2O (2)4 (3)4 0.52312 解析：该实验的反应原理为 2KClO3 2KCl3O 2，计算原理为 M(O2)= = = = =Mn
8、O2 ，m(O 2)(ab)g ，n(O 2) ，所以，该实验的关键在于准确测定氧气mO2nO2 V标 准 O222.4 Lmol 1的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2)(3)慢慢将量筒下移 (4)22.4 Lmol 1a bgc L13 解析：(2)混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的物质的量分别为 mol 与 mol，则a168 a200根据离子方程式
9、 HCO H =H2OCO 2可知，HCl 的物质的量是 mol(或 3368a33 600 23a2 100mol)。(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成 CO2 的体积是 L；如22.4a84果全部是碳酸氢钾，则生成的 CO2 的体积是 L，所以 L， 100100 g 故水的体积大于 100 mL。 答案：C200稀第 4 天二、非选择题11 解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药品。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据 c ，由 m、V 的大小
10、nV mMV判断：A 将砝码放错位置后，称得 BaCl2 为 4.8 g，偏低；B 无影响；C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D 不振荡，溶液不均匀。答案：(1)C F E D B(2)右手拿药匙，用左手轻轻拍打右手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC12 解析：(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL1 4.0 molL1 100 mL100103 LmL1 c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)0.04 molL1 ，c (Na )c(NaClO)0.04 mol
11、L1 。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g。(4)2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3
12、molL1 4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸的体积为 V mL，则有：4.6 mol，解得 V250。V mL1.84 gcm 398%98 gmol 1答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)25013 解析：利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO 2 与氯水的作用一样，均可使 Fe2 变为Fe3 ，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO 2 的用量少，氧化效率更大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据
13、固体颜色的变化可推知，加热后的固体为 Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。答案：(1)2.7 10 mL (2)5 1 4 H 5 1 2 不影响 52(3)坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过 0.1 g(或恒量 )为止(4)偏大 256 gmol1 a g100%W2 W1g160 gmol 1 250 mL25 mL第 5 天课时作业(三) 物质的组成和分类1解析：中的纯碱、醋酸铵为强电解质，中 CH2O2 为 HCOOH，而 C2H4O2 可为CH3COOH 或 HCOOCH3，同系物要求结构相似，故归类错误。答案
14、：B2解析：氧化还原反应不一定都是离子反应，如 H2 在 O2 中燃烧，D 错误。答案：D3解析：中水煤气是不可再生能源，排除 A、B；中盐酸和食醋都是混合物，排除 C；故正确选项为 D。答案：D4 答案：D 5 答案：D6 解析：A 项，明矾净水的原理是 Al3 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，涉及反应为 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ；B 项，利用了液氨气化时吸收热量而使周围环境温度降低，无化学反应；C 项，氢氟酸刻蚀玻璃时反应为SiO24HF= =SiF42H 2O；D 项，生石灰作干燥剂发生反应 CaOH 2O=Ca(OH)2。答案：B7 解析：A 项利用活
15、性炭的吸附作用，为物理变化；B 项发生了油脂的水解反应，C 项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯，D 项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化，B 、 C、D 项均发生化学反应。 答案：A8答案：D9 解析：明矾不具有杀菌消毒的作用，A 选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B 选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C 选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D 选项正确。 答案：D10 解析：同素异形体之间的转化，元素化合价没有变化，A 错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B 错；C 2H2、C 6H6 组成的混合物中，碳、氢原子个数比为 11，C 错；过氧化钠与盐
16、酸反应： 2Na2O24HCl= =4NaClO 22H 2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D 正确。 答案：D第 6 天11 答案：C12 解析：A.二氧化硫有毒性，不能用于食品的增白。B.葡萄糖酸钙就是用葡萄糖合成的一种补钙药物。C.聚乙烯塑料无毒，可以用于食品包装。D.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，常用于环境消毒。答案：A13解析：同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成 O2，也可以形成O3，若两者混合则为混合物。 分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。碱性氧化物一定是金属氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物
17、。NO 2 与碱反应的产物不只是盐和水，故其不是酸性氧化物。能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化性。Na 2O2 和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，故 Na2O2 不属于碱性氧化性。 两种盐反应不一定生成两种新盐，如Na2CO32NaHSO 4=2Na2SO4CO 2H 2O。答案：B14 答案：A15 解析：溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，而胶体中分散质粒子的大小介于1100 nm 之间；溶液中分散质粒子可以透过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜；加热FeCl3 溶液能促进其完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀，加热 Fe(OH)3 胶体能使其发生聚沉得到Fe(OH)3 沉淀，灼烧均
18、生成 Fe2O3；两分散系中分散质粒子都带有电荷。答案：C16解析：酸的分类是按酸分子中可电离出的氢离子数目分为一元酸，二元酸等。区别强弱电解质的依据是电解质在水溶液中是否完全电离。区别金属元素和非金属元素的主要依据是元素的物理性质和化学性质。根据氧化物的性质可将氧化物分为碱性氧化物，两性氧化物和酸性氧化物等。答案：B第 7 天课时作业(四) 离子反应一、选择题1解析：Cu 与稀硝酸反应生成 NO，A 错误；(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为 2NH Fe 2 4OH =2NH32H 2OFe(OH) 2，B 错误； 4CH3COOH 是弱电解质
19、，应写为化学式，C 错误。答案：D2解析：CO 应分步水解。答案：B233 解析：A 项 H2O2 具有强氧化性， KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。B 项铜为活性电极，用铜做电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成 O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。C 项不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有 SO2，离子方程式应为 S2O 2H SO2 SH 2O。D 项，酸性溶液中不会有 OH 生成，正确的离子23方程式是：4I O 24H =2I22H 2O。答案：A4 答案：B5解析：pH1 的溶液呈酸性，
20、CO 不能大量存在，A 不正确；c (H )23110 13 molL1 的溶液呈碱性，Mg 2 、Cu 2 不能大量存在， B 不正确；0.1 molL1 FeCl3 溶液中，SCN 不能大量存在，生成 Fe(SCN)3 络合物，D 不正确。答案：C6 解析：A 项，甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，故若在酸性条件下时， I 会被NO 氧化；B 项，石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，HCO 不能大量存在；C 项，Al 3 与 ClO 3 3发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D 项正确。答案：D7 解析：B 项，NO 与空气中的 O2 反应，不能大量共存；C 项，H 与 S2 不能大量共存，H
21、 与 Fe(OH)3 不能大量共存；D 项，KMnO 4 氧化葡萄糖(五羟基醛), 不能大量共存。答案：A8解析：A 选项，只能发生 2I 2Cl 2=2Cl I 2 反应；B 选项，会生成更难溶的Mg(OH)2 沉淀； C 选项，HClO 会氧化 HSO ，错误。1 mol AlO 消耗 1 mol H ，余下的 3 21.5 mol H 再与 0.5 mol Al(OH)3 反应生成 0.5 mol Al3 。 答案：D9解析：NO 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaNO3、NaNO 2 和水，A 错误；NaHCO 3 溶液与过量 Ca(OH)2 反应的离子方程式为：HCO Ca 2 O
22、H =CaCO3H 2O，B 错误； 3KMnO4 具有强氧化性，用浓盐酸酸化时会将 Cl 氧化成 Cl2，应用稀 H2SO4 酸化，C 错误。答案：D10 解析：溶液中含有 n(NH )n(NH 3)0.02 mol、n(Fe 3 )2n(Fe 2O3) 42 mol0.02 mol、n(SO ) mol0.02 mol，溶液中含有 Fe3 一定无1.6160 24 4.66233CO ，依据电荷守恒，溶液中除 SO 外，还一定含有其他阴离子，只能为 Cl 且23 24n(Cl ) n(NH )3n(Fe 3 )2n(SO )。B 项正确。答案：B 4 24第 8 天二、非选择题11 解析：
23、溶液无色一定无 Fe3 ；由生成气体 A 可知溶液中一定含有 CO ，A23为 CO2，有 CO 一定无 Ba2 、Al 3 ；由生成气体 B 可知溶液中一定含有 NH ，B23 4为 NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有 SO ，甲为 BaSO4，无法确定是否含有24K 。答案：(1)BaSO 4 (2)CO 2H =CO2H 2O 23NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (3)NH 、CO 、SO K 4 23 2412 解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH 、HCO 、CO ，一定存在 Cl ，又因为产生无色气体，只
24、能是 Fe2 3 23与 NO 、H 反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2 、NO 、Cl 各 1 mol，因溶液 3 3中有 5 种离子，溶液中一定还含有 1 mol SO ，而阳离子只能是 Mg2 ，且物质的量为 1 24mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。 3(4)向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成 0.5 mol Fe2O3 和 1 mol MgO，故固体质量为 120 g。答案：(1)一定不 HCO 与 CO 均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类 3 23有所变化 (2)Cl 、NO
25、、SO Fe 2 、Mg 2 3 24(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O (4)120 313 解析：(1) 维生素 C 可解毒，即把 Fe3 还原成 Fe2 。(2)NaNO 2 溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，故 A 可区分； B 中 AgNO2 易溶于酸，而 AgCl 不溶于酸，故可区分；C中 NaNO2 在酸性环境下可将 I 氧化成 I2，而 NaCl 不能，故 C 可区分；而 D 项，两溶液中滴入甲基橙均显黄色，故不能区分。(3)NO Cl 2H 2O=NO 2H 2Cl 。(4)由方 2 3程式 2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H 2O 可知，K
26、MnO 4 在滴定过程中作氧 4 2 3化剂，可利用它本身颜色的出现作为判断滴定终点的标志，不需另加指示剂。(5)能成功，因为 NaNO2 CH3COOH=CH3COONaHNO 2,2HNO2=H2ONO NO 2，浓醋酸加到 NaNO2 中出现红棕色气体，而加到 NaCl 中无明显现象。答案：(1)A (2)D (3)NO Cl 2H 2O=NO 2H 2Cl 2 3(4)氧化剂 不需要 无影响 偏小(5)能成功；NaNO2CH 3COOH=CH3COONaHNO 2,2HNO2=H2ONO NO 2，浓醋酸加到NaNO2 中出现红棕色气体，而加到 NaCl 中无明显现象第 9 天课时作业
27、(五) 氧化还原反应一、1、答案：D2 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 还原产物的还原性，由反应方程式可知 C、D 正确，A 项的反应可以进行。Z 元素在反应中被氧化，在反应中被还原。答案：B3 解析：在 Cl22NaOH =NaClNaClO H 2O 的反应中，1 mol Cl2 参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；在反应 KIO36HI =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO 3(浓)HNO 3(稀) ，C 项错误；NO
28、 H 具有强氧化性，能氧化 Fe2 ，D 项 3正确。答案：D4解析：在反应中，P 既是氧化剂，又是还原剂，CuSO 4 是氧化剂，Cu 3P 为还原产物，H 3PO4 为氧化产物，若有 11 mol P 参加反应转移 30 mol 电子，A、B、D 错误；根据电子守恒，C 正确。答案：C5答案：A6解析：氯化钾中的氯来自盐酸，故 A 正确；被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为 51，生成的氯气分子中 35Cl 占 1/6,37Cl 占 5/6，平均相对分子质量为 73.3。每生成3 mol 氯气，转移的电子数均为 56.021023，生成 0.5 mol 氯气，转移电子数约为5.02102
29、3。答案：A7解析：被 0.2 mol Cl2 氧化的 Fe2 物质的量是 0.4 mol，被 0.1 mol X2O 氧化的27Fe2 物质的量为 0.6 mol，则 1 mol X2O 在反应中得到 6 mol e ，1 个 X2O 降低 6 价。27 271 个 X 降低 3 价，则反应后 X 为3 价的离子。答案：B8答案：A9解析：分析图 1、图 2 可知，Mn 2 作还原剂，那么 IO 作氧化剂，配平后的氧化 4还原反应方程式为 2Mn2 5IO 3H 2O=6H 2MnO 5IO ，若有 1 mol Mn2 参 4 4 3加反应时则转移 5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量
30、之比为 52，配平后 Mn2 、H 的化学计量数分别为 2、6，故 A、B、C 项正确，D 项错误。答案：D10解析：Cl 2KOH KClKClOKClO 3H 2O，根据得失电子守恒，生成 11 mol KCl，则得 11 mol e ，生成 1 mol KClO，失 1 mol e ，还需生成 2 mol KClO3，失去10 mol e ，则 ，A 项正确。根据产物 KCl、KClO、KClO 3，由元素守恒，知nClO nClO 3 12n(Cl)n(K)，则 n(K)2n(Cl 2)，B 项正确。根据极端假设法，假设产物中只有KCl、KClO、H 2O，则转移电子为 mol，假设产
31、物中只有 KCl、KClO 3、H 2O，化学方程a2式为 6KOH3Cl 2=5KClKClO 33H 2O，则转移的电子为 a mol，KClO 3 的最大理论产56量为 a mol，C 项正确，D 项错误。答案：D16第 10 天二、非选择题11 解析：(1)在酸性环境中，ClO 具有强氧化性，能将 I 氧化为 I2，同时生成 Cl和 H2O：ClO 2I 2H =I2Cl H 2O。(2) 实验 中生成的 I2 具有氧化性，将 SO氧化为 SO ，根据 SO 2e SO ，0.002 mol Na2SO3 失去电子(转移电子) 的物23 24 23 24质的量20.002 mol0.0
32、04 mol。(3)根据实验知氧化性：ClO I2，根据实验知氧化性：I 2SO ，故氧化性：ClO I2SO 。(4)1 mol Cl2(发生的反应为24 24Cl2H 2OHClHClO)、H 2O2、ClO 2、O 3 分别消毒时，转移电子依次为 2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 2 转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO 与 Cl 在酸性条件下会生成有毒的 Cl2。答案：(1)ClO 2I 2H =I2Cl H 2O(2)0.004 mol (3)SO I2ClO (4)C (5)ClO Cl 2H =Cl2H 2O2412 解析：
33、.水电离生成 H 和 OH ，电离方程式为：H 2OH 2OOH H 3O 。.(1)水作还原剂，故 X 为氧化剂， X 是单质，所以 X 应该是非金属单质且和水反应，故为 F2，其反应的化学方程式为：2F 22H 2O=O24HF ；V 是水，且发生的是置换反应，单质由短周期元素形成，故 X 是 O2，O 2 和 H2S 反应生成 S 和 H2O，反应的化学方程式为：O 22H 2S=2S 2H2O。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A、B 应既是氧化剂也是还原剂，且由短周期元素形成，且是有色气体，所以 A、B 是 Cl2 和 NO2 中的一种，反应方程式为Cl2H 2OHClHClO； 3NO2H 2O=2HNO3NO 。(3)NH5 常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在 NH5 中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，故该物质是 NH4H，和水反应生成 NH3 和 H2，该物质和水反应时，水得电子作氧化剂，NH 4H 失电子作还原剂，NH 4H 和水反应生成 NH3，NH 3 溶于水得到氨水导致溶液呈碱性，故选 C、D。答案：.H 2OH 2OOH H 3O
