揭阳市学年第一学期高中毕业班期末会考.doc

1、 揭阳市 2007-2008 学 年 度第一学期 高中毕业班 期末会考 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页， 29 小题， 满分 150 分。考试时间 120 分钟。 注意事项： 1答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号 、试室号、座位号 填写在答题卷 指定位置 上 。用 2B 型铅笔在 选择题 答题卡右上角的 指定位置 填 涂试室号、 座位号。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 型铅笔把答题 卡 上对应题目 选项 的答案 信息点 涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试 卷上。 3非选择题必须 用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案

2、必须写在答题 卷 各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55 第一部分 选择题 (共 70分 ) 一、 选择题 （本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意） 1 14

3、C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子 或 核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 14N+01n14C+11H， 下列说法正确的是 A 14C 和 14N 互为同位素 B 14C 和 C60是同素异形体 C 地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在 14C D 14CO2 的摩尔质量为 46 2.下列变化中，属于化学变化的是 橡胶的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白质的盐析 A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都

4、相同的是 A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 4.下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是 A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、 硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 5光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A SiO2 B CaO C CaCO3 D Na2CO3 6 2006 年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为： 2H2 +O2

5、=2H2O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原 理如图。下列说法不正确的是 A. 右边电极为该电池的负极 B. 该电池可以在高温环境下使用 C. 该装置为化学能转变为电能的装置 D. 该电池正极发生的是还原反应 7食用下列物质不会引起中毒的是 A 加碘盐（含碘酸钾的食盐） B用甲醇兑制的白酒 C用于混凝土防冻的亚硝酸钠 D用碳酸钡作 X 射线透视的“钡餐” 8在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被 “ 全消耗 ” 的是 A用 50mL8 mol L 1 浓盐酸 与 10g 二氧化锰 共热制取氯气 B标准状况下，将 1g 铝片 投入 20mLl8mol L 1 的硫酸中

6、 C 向 100mL 3 mol L 1 的硝酸中加入 5.6g 铁 D在 5 107Pa、 500 和铁触媒催化的条件下，用 氮气和氢气 合成氨 9现有 Na2CO3、 H2SO4、 Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 A一定呈酸性 B不可能呈碱性 C 可能呈中性 D一定呈中性 10 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是： 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量

7、 混合气体的平均相对分子质量 v（ C） 与 v(D)（速率） 的比值 A B C D 二、 选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分；每小题均有个或个选项符合题意 。 若正确答案包括个选项，只选个且正确的 得 2 分，但只要选错个就 得 0 分） 11 X、 Y 是元素周期表 A 族中的两种元素 ,下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 C X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 D 用石墨做电极电解等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合溶液 ， Y 先被氧化

8、12、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中 ， 向两极分别通入甲烷和氧气 ， 即构成甲烷燃料电池 ，已知通入甲烷的一极 ， 其电极反应为 ： CH4 + 10 OH 8e = CO32 + 7H2O； 通入氧气的另一极 ， 其电极反应式是 2O2 + 4H2O +8e = 8OH ， 下列叙述 不正确 的是 A、通入甲烷的电极为负极 B、 燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 C、 正极发生 还原 反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 13 在 25时， V mL pH=a 的盐酸中，滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10V mL 时，溶液中 Cl 的物质的量恰好等于 Na+的物质的量

9、，则 a+b 的 值是 t (HI) A、 13 B、 14 C、 15 D、无法确定 14 常温下单质硫主要以 S8 形式存在。加热时， S8会转化为 S6、 S4、 S2等。当温度达到 750时，硫蒸气主要以 S2 形式存在（占 92%）。下列说法中正确的是 A S8 转化为 S6、 S4、 S2属于非氧化还原反应 B 不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成 SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到 750 即可得到 S2 15 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、 O3、 ClO2、KMnO4 氧化 性 更强， 无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制

10、得高铁酸钠，然后在低温下， 往 高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（ K2FeO4）。 湿法制备的主要反应 为： 2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O , 干法制备的主要反应 为： 2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 下列有关说法 不正确 的是： A. 高铁酸钾中铁显 +3 价 B. 湿法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 3mol 电子 C. 干法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 4mol 电子 D. K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、

11、 NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 16下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒 C “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植 物的光合作用 D 用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水差 17将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是 A Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量 B 溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液

12、中 Ca2+的数目、 Ca(OH)2的溶解平衡 18. 将 1mol H2 (g) 和 2mol I2 (g) 置于某 2L 密闭容器中，在 一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0, 并达到平衡 ,HI 的体 积分数 (HI)随时间变化如图（ II）所示。若改变反应 条件， (HI)的变化曲线如图（ ）所示，则改变的 条件可能是 A 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B 恒温条件下，缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下，扩大反应容器体积 19近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的 3H 离子

13、，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离 子。同时 3H 和氢分子可进一步形成 nH 。有关判断正确的是 A 3H 的电子式为 B 3H 可进行反应，在液态氢中形成 4H 、 6H 、 9H C 3H 可在液 态氢中形成 5H 、 7H 、 9H D 3H 广泛存在于固态、液态和气态氢中 20、 常温时， 0.1mol/LHA 溶液的 pH 1， 0.1mol/L BOH 溶液中 c（ OH ） / c（ H+） 1012 ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 A c（ H+） c（ OH ） c（ A ） c（ B+） B c（ OH ） c（ H+） c（ B+） c（

14、A ） C c（ A ） c（ B+） c（ H+） c（ OH ） D c（ H+） c（ B+） c（ OH ） c（ A ） 第二部分 非选择题 （共 80 分） 三、（本题包括 3 小题，共 30 分） 21（ 9 分） 为了探究硫化钠晶体（ Na2SnH2O）在空气中的变化 ， 某 兴趣 小组 的实验步骤及现象记录如下 ： 将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中 。 三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液 。 取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 请你 根据上述记录 猜想所放出气体的 成分 可能 是 （至少写出三种） _。 若 所放出气体为 两 种

15、气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种 试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。 实验方案 可能的现象和相应的结论 如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣 小组 实验的基础上设计实验） ： _ _。 22 （ 分） 243 )(POCa 、 4CaHPO 均为难溶于水的白色固体某同学向 42HPONa溶液中滴加 2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀。 试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色 沉淀是 243 )(POCa 还是 4CaHPO 。 （已知： 24HPO 水解程度大于电离程度）

16、+: HHH实验原理 _ 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、 pH 试纸 实验步骤、现象及 结论：（可以不填满） A _ B _ C _ D _ E _ 23 （ 13 分）红矾钠（重铬酸钠： Na2Cr2O7 2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （ 1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分： FeO Cr2O3）利用以下过程来制取。 步骤 I 中反应的化学方程式为： 2324223232 8)(2)(87)(8)(4 COsOFesC r ONaOsCONasOCrF e O 该

17、反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。 A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量 步骤中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可 能是 、 。 步骤需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的是 。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。 （ 2）将红矾钠与 KCl 固体 按 1： 2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（ 已知： 在室温下重铬酸钾溶解度很小 ，而在升高温度时 ,其溶解度大大增加 ）。 序号 实验步骤 简述实验

18、操作（不必叙述如何组装实验装置） 溶解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 浸取 I 氧化 加 H2SO4酸化 产品： Na2Cr2O7 2H2O 铬渣（含硫酸钠） 铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 过滤、干燥 得到 K2Cr2O7晶体 四、 （ 本题包括 3 小题， 共 30 分） 24.（ 10分） Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜 (成分为 Fe2O3和 CuO)，现进行如下实验 (以下气体体积均在标况下测得 ) 将此合金块 5.76g 置于烧杯中，然后将稀 H2SO4 逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为 672mL，过滤得绿色溶液 A，还有滤渣

19、 B。 将滤渣 B 投入到一定浓度的 HNO3 中，完全溶解，得 NO、 NO2 混合气体 896mL，经测定 (标况下 )此混合气体与氢气的相对密度为 17。 将中所得滤液加入到同浓度足量的 HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入 224mLO2，气体恰好完全溶于水。 (1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式 _ (2)A 中存在的阳离子有 _， B 单质为 _. (3)中 产生绿色溶液 A 的离子方程式是 _、 _、 _. (4)此合金块中铁元素的质量分数为 _。 25.（ 10 分） A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A 元素的原

20、子是半径最小的原子； B 元素的最高价氧 化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； D 与A 同主族，且与 E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 43 倍， A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题 (1)写出下列元素的元素符号： B ， D 。 (2)E 的最高价态与 A、 B、 C 三种元素形成酸式盐 Y 的化学式是 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)常温时， B 元素的最高价氧化物对应水化物 Z 的溶液与盐 X 的溶液的 pH 均为 a，这 两 种 溶 液 中 由 水 电 离

21、出 来 的 H+ 浓 度 分 别 用 c(H+)1 、 c(H+)2 表示，则c(H+)1:c(H+)2= 。 (4)B 的氢化物跟水反应生成 M 的水溶液与 D 的最高价氧化物对应水化物 N 的水溶液均具有 （酸或碱）性，为了证明 M 与 N 酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论 。 26 （ 10 分）“氢能”将是未来最理想的新能源。 （ 1）实验测得， 1克氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ热量 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为 ： A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ mol 1 B H2(g) + 1/2O2(g

22、) = H2O(l)； H = 285.8 kJ mol 1 C 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 571.6 kJ mol 1 D H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = 285.8 kJ mol 1 （ 2）根据“绿色化学”的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列反应步骤： CaBr2+H2O CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2+H2 HgBr2+CaO HgO+CaBr2 2HgO 2Hg+O2 你认为该方法的主要缺点是 。 （ 3） 利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是 其 中 的 一种流程，其中用了过量的碘

23、， 。 请写出 反应 的化学方程式： ； 用 此 法制取氢 气 最大的优点是： ； （ 4）有人认为目前利用氢气作为能 源不太现实。请问你认为是否现实？ （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：， ； 。 五、 （ 本题包括 1 小题， 共 10 分） 27（ 10 分）下图中 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 均为有机化合物。 AN a O H , H 2 O C 1 3 H 1 6 O 4CH+BDC 2 H 6 O浓 H 2 S O 4 FC 4 H 8 O 2浓 H 2 S O 4 1 7 0 GC 2 H 4浓 H 2 S O 4 OOE根据上图回答问题：

24、D 的化学 名称是 _。 反应的化学方程式是 _。（有机物须用结构简式表示） B 的分子式是 _。 A 的结构简式是 _。反应的反应类型是 _。 符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 _个。 250 500 750 100 i）含有邻二取代苯环结构、 ii）与 B 有相同官能团、 iii）不与 FeCl3 溶液发生显色反 应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。 G 是重要的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途_。 六 、 选做题 （ 本题 包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题目。 28 小题为“有机化学基础”内容的试题， 29 小题 为“物质

25、结构与性质”内容的试题 ） 28（ 10 分） 1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图 1 所示， 1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体 中最邻近的铁原子间距离相同。 图 1 图 2 (1)铁原子的简化电子排布式为 ； 铁晶体中 铁原子以 键相互结合。 （ 2） 在 1183 K 以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 _个；在1183 K 以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为 _个 ； (3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比 为 （ 1183 K 以下 与 1183 K以上 之比） _。 (4)转变温度 前后 两者的密度比 （ 1183 K 以下 与 1183 K 以上 之比） _。 29（ 10 分）据报导 ， 目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外， PAS Na（对氨基水 杨 酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知： （苯胺、弱碱性、易氧化） 下面是 PAS Na 的一种合成路线（部分反应的条件未注明）： 按要求回答问题： 写出下列反应的化学方程式并配平 AB： _； BC7H6BrNO2： _； 写出 下列 物质的结构简式： C： _D： _； 指出反应类型： I_， II_； 指出 所加试剂名称： X_， Y_。