1、高中化学反应方程式汇编责 编：顾振海练习：完成下列化学方程式碱金属( 钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 )1、 Na+ O 2=2、 Na+ O 2 3、 Na+ Cl 2 4、 Na+ S=5、 Na+ H 2O=6、 Na+ HCl=7、 Na+ TiCl 4 8、 NaCl（熔化） NaCl+ H2O 9、 Na 2O+ H 2O 10、 Na2O+ CO 2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H 2O=13、 Na2O2+ CO 2=14、 Na2O2+ H 2SO4=15、 NaOH+ HNO 3= 16、 NaOH+ CO 2=17、 NaOH+ FeCl 3=18、
2、 NaOH+ SiO 219、 NaOH+ (NH 4)2SO4 20、 NaOH+ Cl 2=21、 NaOH+ Si+ H 2O=22、 NaOH+ Al+ H 2O=卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl 2 2、 Na+ Cl 2 3、 Fe+ Cl 2 4、 H2+ Cl 2 5、 P+ Cl 2 6、 PCl3+ Cl 2=7、 Cl2+ H 2O 8、 Cl2+ NaOH=9、 Cl2+ KOH 10、Cl 2+ Ca(OH) 2=11、Cl 2+ KI=12、Cl 2+ FeCl 2=13、Cl 2+ CH4 14、C 6H6+ Cl2 15、HCl(浓)+ MnO
3、 2 16、CaF 2+ H2SO4(浓) 17、NaCl+ H 2SO4(浓) 18、NaBr+ H 3PO4 19、NaI+ H 3PO4 20、Cl 2+ NaBr=21、Cl 2+ NaI=22、Br 2+ KI=23、Br 2+ H2O=24、I 2+ H 2O=25、F 2+ H 2O=26、Ag + Cl- 27、Ag + Br- 28、I -+ Ag + 氧、硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H 2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O 2 7、 S + KOH 8、 Fe + O2 9、 Cu + O2 10、 Fe +
4、S 11、 Cu + S 12、 H2S + Cl 2=13、 H2S + Br 2 =14、 H2S + I 2= 15、 H2S(溶液) + O 2 =16、 H2S + O 2 (不完全燃烧)17、 H2S + O 2 (完全燃烧) 18、 H2S+ SO 2= 19、 H2S+ H 2SO4 (浓)= 20、 H2S+ H 2SO4 (浓) 21、 H2S + FeCl 3 = 22、 H2S+ KMnO 4 + H 2SO4=23、 H2S 24、 H2S+ CuSO 4= 25、 H2S+ Pb(CH 3COO)2=26、 H2S + Pb(NO 3)2=27、 H2S+ AgNO
5、 3= 28、 H2S+ NaOH= (NaOH 不足量)29、 H2S+ NaOH= (H 2S 不足量)30、 H2S(溶液) + Mg = 31、 H2S(溶液) + Na=32、 FeS + H 2SO4(稀) =33、 FeS + HCl = 34、 SO2 + H 2O 35、 SO2 + Na 2O = 36、 SO2 + NaOH = (SO 2 不足量)37、 SO2 + NaOH = (SO 2 过量)38、 SO2 + H 2S = 39、 SO2 + O 2 40、 SO2 + Cl 2 + H 2O = 41、 SO2 + Br 2 + H 2O =42、 SO2 +
6、 I 2 + H 2O = 43、 SO2 + KMnO 4+ H 2O =44、 SO2 + FeCl 3（黄）+ H 2O = 45、 Na2SO3 H 2SO4 46、 SO2+ Ca(OH) 2（不足） 47、 SO2+ Ca(OH) 2（过量）48、 SO32 S2 H+49、 SO32 H+50、 S2 H+51、 Cu + H2SO4 (浓) （52-55 类似 51，注意反应条件）52、 Hg + H 2SO4 (浓) 53、 Zn + H 2SO4 (浓) 54、 Fe + H 2SO4 (浓) 55、 Al + H 2SO4 (浓) 56、 C + H2SO4 (浓) （5
7、7-58 类似 56）57、 S + H 2SO4 (浓) 58、 P + H 2SO4(浓) 59、 HBr + H 2SO4 (浓) =60、 HI + H 2SO4(浓) = 61、 NH 3 + H 2SO4 (浓) =62、 CuO + H 2SO4 =63、 NaOH + H 2SO4 = 64、 CH 3COONa + H 2SO4(浓) =65、 Ca 3(PO4)2 + H 2SO4(浓) 66、 C 12H22O11（蔗糖） 67、 NaCl (固) + H2SO4 (浓) 68、 NaCl(固) + H 2SO4 (浓) 69、 NaNO 3(固) + H 2SO4 (浓
8、) 70、 Na 2CO3 + H 2SO4 = 71、 BaCl 2 + H 2SO4 =72、 Cu + O 2 + H 2SO4(稀) =硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 Si+ O 2 2、 Si+ Cl 2 （常温下硅只与 F2, HF 及强碱液反应）3、 Si+ F 2 = 4、 Si+ HF = 5、 Si+ NaOH+ H 2O=6、 SiO 2+ C （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、 SiO 2+ NaOH =（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、 SiO 2+ HF = 9、 H 2SiO3 10、 Na 2SiO3+ HCl = 11、 Na 2SiO3+ HCl+ H 2O =
9、（如何证明硅酸比碳酸弱）12、 Na 2SiO3+CO2+H2O = 13、 H 2SiO3+ NaOH = 14、 Na 2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、 Na 2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃反应如下 2 个）16、 Na 2CO3+ SiO2 17、 CaCO 3+SiO2 18、 Ca(OH) 2+ CO2= 19、 CaCO 3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧：C + O2 = 21、不充分燃烧：C + O2 = 22、 CO 2+ C 23、 CO+ CuO 24、 CO 2+ Na2O2 = 25、 CaCO 3 26、 Si + C 氮族元素（氮及氧化物、氨
10、、硝酸、磷、P 2O5、磷酸）1、 N 2+ O2 2、 NO+ O 2=3、 NO 2+ H 2O=4、 Mg+ N 2 5、 N 2+ H2 6、 NH 4Cl+ Ca(OH) 2 7、 NH 3+ O 2 8、 NH 3+ O 2（纯） 9、 NH 3+ Cl 210、 NH3+ HCl=11、 NH3+ HNO 3=12、 NH3+ H 2SO4=13、 NH3+ H 3PO4=14、 NH3+ H2O+ CO2=15、 NO2 16、 CuO+ HNO 3=17、 Ca(OH)2+ HNO 3=18、 Ag2CO3+ HNO 3=19、 NH3+ HNO 3=20、 HNO3（浓）
11、21、 Cu+ HNO3（浓）=22、 Cu+ HNO3（稀）=23、 C+ HNO 3（浓） 24、 S+ HNO 3（浓） 25、 H2S+ HNO 3（稀）=26、 K2S+ HNO 3（稀）=27、 Fe(OH)2+ HNO 3（稀）= 28、 Au+4HCl+HNO3=29、 NaNO3+ H 2SO4（浓） 30、 P+ O 2 31、 P+ Cl 2（少） 32、 P+ Cl 2（足） 33、 P2O5+ H 2O（热）= 34、 P2O5+ H 2O（冷）= 35、 CaO+ P 2O5= 36、 NaOH+ P 2O5= 37、 H3PO4+ NaOH= 38、 H3PO4+
12、 NaOH= 39、 H3PO4+ NaOH= 40、 H3PO4+ NH 3= 41、 H3PO4+ 2NH 3= 42、 H3PO4+ 3NH 3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、 Ca3(PO4)2+ H 2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H 3PO4= 几种重要的金属（镁、铝、铁）1、 Mg+ O 2 2、 Mg+ N 2 3、 Mg+ CO 2 4、 Mg+ H 2O 5、 Mg+ HCl= 6、 MgCl 2（熔化） 7、 MgO+ H 2O 8、 MgCO 3 9、 MgO+ H + 10、 Mg(OH) 2+ H += 11、 Mg(OH) 2 12、 Al+
13、 O2 13、 Al+ S 14、 Al+ H2O 15、 Fe 3O4+ Al 16、 Al+ H2SO4(稀)= 17、 Al 2O3+ H 2SO4= 18、 Al 2O3+ NaOH= 19、 Al(OH) 3+ HCl= 20、 Al(OH) 3+ NaOH= 21、 Fe+ O2 22、 Fe+ O2 23、 Fe+ S 24、 Fe+ Cl2 25、 Fe+ H2O 26、 Fe+ H2SO4(稀)= 27、 Fe+ H2SO4(浓) 28、 Fe+ HNO3(浓足) 29、 Fe+ HNO3(稀足) 30、 Fe+ CuCl2= 31、 Fe+ Fe2(SO4)3= 32、 C
14、u+ Fe2(SO4)3= 33、 FeCl 2+ Cl 2 34、 FeCl 2+ NaOH= 35、 Fe(OH) 2+ O 2+ H 2O= 36、 Fe(OH) 3 请熟练书写下面化学方程式：烷烃、烯烃、炔烃1、CH 4+2O2 CO2+2H2O2、CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl3、CH 3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl4、CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl5、CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl6、CH 4 C+2H27、 C2H5OH CH2=CH2+H2O8、CH 3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O9、C 2H4+3O2 2CO2+2H2O1
15、0、CH 2=CH2+ Br2CH 2 BrCH2 Br11、 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH12、CaC 2+2H2O C2H2+Ca(OH)213、2C 2H2+5O2 4CO2+2H2O14、CH CH+Br 2 CH Br =CH Br15、CH CH+HCl CH2=CHCl苯及其同系物5.2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O7.C 6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O石油的裂化反应1、C 16H34 C8H18+C8H162、C 8H18 C4H10+C4H83、C 4H10 CH4+C3H64、C 4H10 C2H4+C2H6卤
16、代烃的性质5.CH 3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2+NaCl+H2O6. CH 3-CH2-Br+ H2O CH 3-CH2-OH+HBr一元醇的制法及性质1、C 6H12O6 2C2H5OH+2CO22.CH 2=CH2+H2O C2H5OH4.CH 3CHO+H2 CH3CH2OH6.C nH2n+1OH CnH2n+H2O7.CH 3CH2OH CH2=CH2+H2O9.C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O10.C 2H5OH+O2 CH3COOH+H2O11.2C 2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O12.2ROH+2Na=2RONa+H 213.2C 2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H214.C 2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O15.ROH+RCOOH RCOOR+H2O16.C 2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O多元醇的性质醚的制取和性质1.2ROH ROR+H2O2.2CH 3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O苯酚的性质 醛的制取3.2C 2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O醛和酮的性质3.CH 3CHO+H2 C2H5OH5.RCHO+2Cu(OH) 2 RCOOH+Cu2O+2H2O6.CH 3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
