1、 江苏省 前黄 高级 中学 高三 化学试卷 本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。共 150 分，考试用时 120 分钟。 可能用到的相对原子质量： H: 1 He: 4 C: 12 N: 14 O: 16 Si : 28 Fe: 56 第 卷 (选择题 共 64分 ) 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1、 科学家提出硅将作为 21 世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用，则下列关于其有利因素的说法中，不妥当的是 A硅的化学性质 稳定，便于运输、贮存 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C硅燃烧放出的热量
2、大，且燃烧产物对环境污染小，易于有效控制 D 寻找高效催化剂使 SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键 2、 下列有关说法或原理不正确的是 A、 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮 用 水 B、 石油的主要成分是碳氢化合物 C、 熔化时不导电的化合物一定是共价化合物 D、 需要加热的反应一定是吸热反应 3、 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯 打翻失火，应立即用水浇灭 B少量酸或碱滴到实验台 上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭 D 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 4、 浓度均为 0.1 mol L-1
3、的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3 H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 5、 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作 完全正确的是 A B C D 中和热的测定 6、 右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 7、 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为
4、 0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C.标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D.20 g 重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 8、 某无色溶液 只 可能含有 I、 Fe3+、 Na+、 SO32四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 肯定不含 Fe3+； 肯定含 I； 可能含 I； 肯定含 SO32； 肯定含 Na+； 可能含Na+ A B C D 二、不定项选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分 ， 共 32分。每 小题有一
5、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的 得 满分，但只要选错一个该 小题就为 0分 ) 9、 下列叙述 不正确 的是 A NaCl 和 SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 B CO2 和 CCl4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 C 分子晶体中一定含有共价键 D在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 10、 A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )： 下列判断
6、正确的是 A X 元素一定为金属元素 B X 元素一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应、不一定为氧化还原反应 11、 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A Cl2 能使湿润的有色布条褪色 HClO 具有漂白性 A B C OH H+ A B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀 酸性： HCO3 Al(OH)3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： P N 12、 A、 B、 C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物
7、显碱性，且碱性 B A； C 和 D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C D， E 是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 A B A C D E B A E B C D C E B A C D D B A D C E 13、 t时 CuSO4 的溶解度是 S g，其饱和溶液密度为 d g cm 3、物质的量浓度为 c mol L 1。向足量饱和溶液中加入 m g 无水 CuSO4 或蒸发掉 n g 水后恢复到 t，均能获得 W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 A c)100(160 SdSB SnWW25916C m100nSD W160092500S m14、 由
8、短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 15、 下列变化或数据与氢键有关的是 A甲酸蒸气的密度在 373K 时为 1.335gL-1,在 293K 时为 2.5 gL-1 B卤化铵的稳定性与卤化氢的稳定性相反 C 1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测得产生氢气的体积偏大 D SbH3 的沸点比 PH3高 16、 在一个 2L固定体积的密闭容器中，加入 4molA和 2 molB发生 如
9、下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)十 D(s)，达到平衡时 C的浓度为 1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时下列说法正确的是 A.2 mol A+1 mol B，平衡时 C的浓度仍为 1.2 mol/L B.6 mol C+3 mol D，平衡时 C的浓度仍为 1.2 mol/L C.3 mol C+2 mol A+l mol B+0.5molD ,平衡时 B的物质的量是 1.2mol D.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D, 平衡时 B的物质的量是 1.2mol 第 卷 (非选择题 共 86分 )
10、 三、（本题包括 2小题，共 22 分） 17、 (8 分 ) 在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如 ： 过滤 重结晶 加热分解 升华 萃取分液 盐析 渗析 蒸馏 电解等。选择 合适的试剂 和 适宜 的方法 即可 分离或提纯下列各混合物 。请填写下表空格： 序号 混合物 试剂 分离方法（填写序号） （ 1） 除去碳酸钠中的碳酸氢钠 图三 图二一 棉花 铜丝 过量稀硝酸 碳酸钙 图一 （ 2） 除 去 氯化钠 中含有的少量碘 （ 3） 从蛋白质溶液中除去 Na+和 Cl- （ 4） 除去 氯化钠中混有的少量的硝酸钾 （ 5） 从溴水中提取溴 18、 (14分 ) 为 清楚地 看到
11、无色 NO 遇空气 变为红棕色（或浅棕色）的过程。 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验： (1)甲同学 实验如图一，步骤如下： 取 大 试管，放入 适量 大理石，加入过量稀硝酸 如图 塞好 疏松的 棉花 和铜丝 一段时间后，使 铜丝 浸入 过量的硝酸 反应 慢慢向试管底部 推入 棉花 ，可见明显 现象。 第步放入大理石的作 用是： （ 2） 乙同学 则用图二装置，他的设想是这样：从 分液漏斗 注入稀硝酸，直到 浸没 铜丝，然后， 关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强 将 排开稀硝酸 ，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将 NO 气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空
12、气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题： 当酸液加到浸没分液漏斗 下端管口 以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。 反应开始后，因为随着 NO的体积增加 ， 影响铜丝与硝酸的继续反应。 (3)丙同学 将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第个问题，再用一个与 U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处， 请在 答题卷相应图上 （如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置： （ 4） 丁同学 根据丙的思路，认为可以测定一下 NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用
13、一根橡胶皮管将它们 连接起来。 为成功量取产生 NO 的体积，此实 验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 (5)计算知： 将 等体积 NO 和 O2 通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的 1 8，但 准确 的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收 NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收 NO、 NO2 的混合气体 ,方程式为 2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式
14、，并对上述情况作一合理的解释： 四、（本题包括 2小题，共 18 分） 19、 (8 分 ) 下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： 原子半径(10 10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 -2 -4 -3 -1 -3 -1 试回答下列问题： （ 1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是
15、（写分子式）。某元素 R 的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 。 （ 3） 元素 的某种 单质具有平面层状结构，同一层中的原子 构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形 成某种青铜色的物质（其中的元素 用 表示），原子分布如图 所示， 则平均 （填阿拉伯数字）个六元环共用一个 原子 。 20、 (10 分 ) 科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： OHH O 、 H O O H。式中 O O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。 化学家 Baeyer 和 Villi
16、yer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了 下列实验： a 将制得的 (C2H5)2SO4 与 H2O2 反应，只生成 A 和 H2SO4； b 将生成的 A 与 H2反应（已知该反应中 H2 作还原剂）。 (1)如果 H2O2的结构如所示，实验 b 中化学反应方程式为（ A 写结构简式，下同）：_ _；假如 H2O2的结构如所示，则实验 b中化学反应方程式为 ： _ 。 (2)为了进一步确定 H2O2的结构，还需在实验 b 后添加一步实验 c， 请设计 c 的实验方案： _。 (3)通过研究，科学家在确定了 H2O2 结构如的基础上，并进一步通过实验得出其具有弱酸性、氧化性等化学性质。今将
17、 H2O2溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，发现红色消失。甲同学认为这是由于显酸性所致，乙同学却认为是具有氧化性的缘故。请设计一实验检验甲乙两位同学观点正确与否： 。 五、（本题包括 1小题，共 10 分） 21、 (10 分 ) 1918 年， Lewis 提出反应速率的碰 撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 （ 1）图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“ A”、“ B”或“ C”）； （ 2） 20 世纪 30 年代，
18、Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生 成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： ； （ 3）图中虚线与实线相比，高能量的过渡态改变，导致有效碰撞所需要的能量减小，但反应速率却明显加快，你认为最可能的原因是 。 （ 4）进一步研究表明，化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学反应的能量变化 ( H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以 简单的理解为断开 1mol 化学键时所需吸收的能量。下
19、表是部分化学键的键能数据： 已知 SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) ， H = +236 kJmol1 则上表中 x 。 六、（本题包括 2小题，共 18 分） 22、 (8 分 ) 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材 料中研究得较多的是化合物 G。 （ 1）化合物 G 的相对分子质量为 140， G 中硅元素的质量分数为 60%，另有元素 Y。 G可以由化合物 E（含两种元素）与 NH3 反应而生成，同时产生 HCl 气体。请推断： 化合物 G 的化学式为 , 由 1mol NH3 和 0.75molE 恰好完全反应 ,化合
20、物 E 的分子式为 (2)粉末状 G 能够与空气中的氧气和水作用 ,所得产物中都有一种酸性氧化物 ,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一化学键 H H H Cl Si Cl Si Si 键能 / kJmol1 436 431 360 x B A C 图 I 图 种 产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物 G 与水反应的化学方程式 ； (3)为了使化合物 G 能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫 赛伦 ,化学通式可表达为 Si6 xAlxOxY
21、8 x。在接近于 1700 时 x 的极限值约为 4.0,在 1400 时 x为 2.0,以保持整个化合物呈电中性 .试问 : 赛伦中各元素的化合价为 Si Al O Y 。 赛伦 的 晶体类型 。 23、 (10 分 ) 下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中 D 物质为单质，H、 G 为固体化合物， E、 F 为无色气体。反应为我国工业制取 K 物质的主要反应之一。 试回答：（ 1）写出正盐 A 的电子式： ， B 的化学式： 。 且符合上述转化过程， n（ A） n（ B）必须满足的条件 （填取值范围）。 （ 2）写出反应的离子方程式： 。 （ 3）若固体 H 中 D 元
22、素的质量分数为 53.33%，写出反应的化学方程式： 。 七、（本题包括 2小题，共 18 分） 24、 (8 分 ) 实验室用 50ml 浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热反应制取氯气。 （ 1） 配平反应的化学方程式： （ ） KClO3+( )HCl - ( )KCl+( )Cl2 +( )H2O (2) 反应中实际产生的氯气的量比理论值小，试分析其主要原因： (3) 若反应中 HCl 的利用率只有 50%，当氧化产物比还原产物多 7.1g 时，求原浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度。 25、 (10 分 ) 有 A、 B 两个容器， A 为恒压容器， B 为恒容容器。在相同温度下 A 中充入1molN2、 3molH2， B 中充入 0.5molN2、 1.5molH2 。此时 VA=2VB 。维持温度不变， A、B 中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为 QAkJ、 QBkJ， A 容器中气体体积为起始时的54。 （ 1） 平衡时 A 容器中 NH3 的体积分数是 。平衡时 B 容器中压强与 A 容器中压强之比 54（填 、 (2) 2QB QA Q (3) a = 0.25
