1、 武汉二中高二期中考试化学试卷 可能用到的原子量： H 1 O 16 C 12 F 19 Fe 56 Cu 64 Ca 40 Al 27 一、选择题（每题只有一个选项） 1、芳香族化合物是指 （ ） A、分子组成符合 CnH2n 6(n 6)通式的一类物质 B、分子里含有苯环的烃 C、苯和苯的同系物的总称 D、分子里含有一个或多个苯环的化合物 2、在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是 （ ） A、只有 乙酸 B、只有乙醇和乙酸 C、只有乙醇和乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸 3、下列说法正确的是 （ ）
2、 A、 淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，加碘水不显蓝色，证明淀粉已水解完毕 B、淀粉溶液中加入少许稀硫酸，一段时间后，若加入银氨溶液无银镜反应，证明淀粉未水解 C、 98%的浓 H2SO4与纤维素混合水浴加热可制取葡萄糖 D、葡萄糖与银氨溶液反应时，物质的量之比是 2:1 4、化学反应经常伴随着颜色变化，对下列有关反应的颜色叙述正确的是 （ ） 淀粉溶液遇单质碘蓝色 溴化银见光 分解白色 热的氧化铜遇乙醇黑色 新制氯水久置后无色 苯酚在空气中氧化粉红色 A、 B、 C、 D、 5、下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生长 CO2质量也为一
3、定值的是 （ ） A、甲醛、乙醇、乙二醇 B、苯、苯酚、苯乙烯 C、甲醛、乙酸、葡萄糖 D、甲烷、乙烯、乙烷 6、有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 （ ） A、苯酚能与 NaOH 溶液反应 ，而乙醇不能 B、乙醛能与 H2发生加成反应，而乙酸不能 C、 苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物 D、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 7、有机物中，若有一个碳原子以单键连接四个不同的原子或原子团，该原子被称为“手性碳原子”。具有“手性碳原子”的化合物具有光学活性，如 该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是
4、 （ ） A、与银氨溶液反应 B、与 NaOH 溶液反应 C、与浓硫酸、乙酸共热 D、与灼热的 CuO 作用 8、为实施 2008 北京“科技奥运”战略， 兴奋剂检测生物芯片在 2008 年北京奥运会上首次“大显身手”。某种兴奋剂的结构简式如图 所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A、遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质为苯酚的同系物 B、滴入酸性 KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存 在碳碳双键 C、 1mol 该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 2mol 和 7mol D、该分子中的所有碳原子可能共平面 9、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，使用
5、不粘锅烧菜时不易粘锅，烧焦，下列关于聚四氯乙烯的说法正确的是 （ ） A、聚四氟乙烯分子中含双键 B、聚四氯乙烯的单体是不饱和烃 C、聚四氯乙烯中氟的质量分数为 76% D、聚四氟乙烯的化学活动性较强 10、在密闭容器中，对于反应 N2+3H2 2NH3，在反应起始时 N2和 H2分别为 10mol和 30mol，当达到平衡时， N2的转化率为 30%。若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ） A、 40mol， 35% B、 20mol， 30% C、 20mol， 70% D、 1
6、0mol， 50% 11、分别在 H+=1 10 1mol/L 的酸溶液和 OH =1mol/L NaOH 溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 （ ） A、两种溶液的体积相同，酸是多元强酸 B、两种溶液的体积相同，酸是弱酸 C、酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液的浓度大 D、酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积小 12、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为： C2H6+18OH 14e 2CO 23 +12H2O； 7H2O+27 O2+14e 14OH 。有关此电池的推断错误的是 （ ） A、通氧气的电极为正极 B
7、、参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7:2 C、放电一段时间后， KOH 的物质的量浓度将下降 D、在电解质溶液中 OH 向正极移动 13、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将 转 变为 的方法是：与足量的 NaOH 溶液共热，再通入 CO2 与稀硫 酸共热后，加 入足量的 NaOH 溶液 加热溶液，通入足量的 SO2 与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaHCO3 A、 B、 C、 D、 14、下列有关同分异构体数目叙述中，不正确的是 （ ） A、甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 B、与 互为同分异构体的芳香族化合物有
8、6 种 C、含有 5 个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有 8 种 D、菲的结构简式为 它与硝酸发生硝化反应，可生成 5 种一硝基取代物 15、联苯（ ）由两个苯环通过单键连 结而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 （ ） A、 6 种 B、 9 种 C、 10 种 D、 12 种 16、重氮甲烷（ CH2N2）能与酸性物质反应 下列物质能与重氯甲烷反应但产物不是酯的是 （ ） A、 B、 C6H5OH C、 C6H5CH2OH D、 C6H5COOH 17、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果 SO 24 的浓度为 0.4mol/L，当加入等体
9、积0.4mol/L KOH 溶液时，生成沉淀恰好完全溶解 ，则反应后混合溶液中 K+浓度约为 （ ） A、 0.250mol/L B、 0.225mol/L C、 0.450mol/L D、 0.90mol/L 18、有分开盛放的 M、 N 两溶液，各大量含下列十四种离子中的七种： Al3+、 Cl 、 Na+、K+、 NO3 、 OH 、 S2 、 MnO4 、 Fe3+、 NH4 、 H+、 SO 24 、 AlO2 、 CO 23 且两溶液里所含离子各不相同，已知 M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 （ ） A、 OH 、 S2 、 CO 23 B、 MnO4 、
10、SO 24 、 NO3 C、 NO3 、 Cl 、 SO 24 D、 AlO2 、 SO 24 、 MnO4 二、非选择题 19、现有浓度各为 1mol/L 的 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2的混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： （ 1）若反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有的金属阳离子的物质的量为 mol；固体物质烘干后，其质量和反应前加入的铁粉质量相比 （填“多”或“少”） g。 （ 2）若反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：反应后的溶液中一定含有 金属阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 mol。 （ 3）若反应完毕后，无固体沉淀物存在，则 Fe
11、2+的物质的量（ n2Fe）的范围是 mol。 20、近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为 试回答： （ 1）乳酸中含有的官能团的名称是 ；若乳酸发生下列变化，请在箭号上填写所用试剂的化学式： （ 2）某学生设计合成实验由乳酸制取高聚物 ，反应过程 中涉及的有机化学反应的类型包括 反应。 （ 3）聚丙烯、聚氯乙烯等高分子材料因难分解而给环境带来“白色污染”。 德国 Danone 公司首先开发出以乳酸为单体能在 60 天内自行车降解的聚乳酸高分子材料，该降解过程的有机反应类型是 反应。 聚乳酸的降解可分为两个阶段，先在乳酸菌作用下降解成乳酸单体，再在细菌的作用下与 O2完全反应转化为 和 。
12、（ 4）乳酸在浓硫酸存在下，受热，可形成六原子环化合物 C6H8O4，试写出 C6H8O4的结构简式 。 （ 5）乳酸的一种同分异构体有下列性质：能发生银镜反应： 1mol 该物质与足量金属钠反应可生成 2g 氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式 。 21、丁烷催化裂解可按两种方式进行： C4H10 C2H6+C2H4； C4H10 CH4+C3H6。某化学兴趣小组为了测定裂解气中 CH4的 C2H6的比例关系，设计实验如下图所示： 如图连接好装置后， 需进行的操作有：给 D、 G 装置加热 检查整套装置的气密性 排出装置中的空气等 注： Cu
13、O 能将烃氧化成 CO2和 H2O； Al2O3是烷烃裂解的催化剂； G 后面装置已省略。 （ 1）这三步操作的先后顺序是 （填序号）。 （ 2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法 。 （ 3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置 E 和 F 的总质量比反应前增加了 0.7g， G 装置中固体质量比反应前减少了 1.76g，则 丁烷的裂解产物中 CH4和 C2H6的物质的量之比 n(CH4):n(C2H6) 。 （ 4）若对实验后 E 装置中的混合物再按以下流程进行实验： 分离操作、的名称分别是：、 ，、 。 Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 22、苏丹红一号
14、（ sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和 2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下图所示： （ 1）苏丹红一号化学式（分子式）为 。 （ 2）在下面化合物（ A）（ D）中，与 2萘酶互为同分异构体的有（填字母代号） 。 （ 3）在适当的条件下， 2萘酚经反应可得到芳香化合物 E（ C8H6O4）， 1mol E 与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳 44.8L（标准状况）， E 与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物， E 与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。 （ 4）若将 E 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为 C12H14
15、O4的新化合物，该反应的化学方程式是 。 23、 A、 B、 C、 D 均为含苯环的化合物，且式量 B A C，已知有机物 A 的结构简式为 （ 1） A 既能与 NaOH 溶液反应，又能与 NaHCO3溶液反应，写出 A 和 NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 （ 2）有机物 B 在浓 H2SO4存在下，相互作用生成一种环 状酯，如右图则有机物 B 的结构简式为 ，等物质的量 B 与 Na、 NaOH、 NaHCO3 充分反应，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物质的量之 比为 。 （ 3） 1mol A、 C 完全燃烧，消耗 O2的质量相等，且 1mol C 能和 1mol Na
16、完全反应，写出含碳原子数最少的 C 的结构简式 。 （ 4） D 和 B 互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种， D 不与 NaHCO3反应，能与 Na、 NaOH 反应，等质量的 D 消耗 Na、 NaOH 的物质的量之比为 2:3，则 D的结构简式为： 或 。 24、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。 回答下列问题： （ 1）图中反应甲的 有机反应类型是 反应。 （ 2）写出 A B 的化学反应方程式： 。 （ 3）写出 G 的结构简式 。 （ 4） E 物质在甲烷菌作用下的反应曾做过
17、如下的同位素示踪实验（ D、 T 为 H 的同位素）： 在同样反应答件下，预测下列反应的产物： 2CH3CH2OD+C18O2 甲烷菌 2 + 三、计算题 25、标准状况下的 3.36L 无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 的质量为 30g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重 18.6g。 （ 1）燃烧产物中水的质量为 g； （ 2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式为 ； （ 3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（至少写出二组）： 。 26、由 Fe、 Fe2O3、 CuO 组成的混合物
18、溶于 110mL， 4mol L 1的过量盐酸中，产生 H2 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有 Fe2+和 H+，残余固体为 1.28g，过滤 后将滤液稀释为200mL，测得 H+为 0.4mol L 1，则原混合物中各组分的质量为： CuO g， Fe2O3 g， Fe g。 武汉二中高二期中考试化学试卷参考答案 一、选择题 （每题只有一个正确选项）（每题 3分，共 54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B A B C D A D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D B B D B C B 二、非选择题 （除特别注
19、明外其 它每空 1 分） 19、（共 6 分）（ 1） 0.35 mol； 少 （填“多”或“少”） 2 g。 （ 2） Fe2+ 0.25 n2Fe 0.35 mol （ 3） 0.1 n2Fe 0.25 mol 20、（共 9 分）（ 1）名称是 羟基 羧基 （ 2）包括 消去 酯化 加聚 反应 （ 3） 水解 反应 转化为 CO2 和 H2O （两空全对得 1 分） （ 4） （ 5） （本空 2 分） 21、（共 9 分）（ 1） （ 2） 从 G 装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点 燃（ 1 分），若无爆鸣声，则证明空气已排尽（ 1 分）。 （ 3） n(CH4)
20、:n(C2H6) 1:1 （ 2 分 ） （ 4）、 分液 、 蒸馏 SO 23 +Br2+H2O=2H+SO 24 +2Br （ 2 分 ） （ NaHCO3 或 NaOH） 或 Na2CO3 （ Na ） 22、 （ 共 7 分 ）（ 1） C16H12N2O （ 2） ABC （ 3） （ 2 分 ） （ 4） （ 2 分 ） 23、 （ 共 7 分 ）（ 1） （ 2 分 ） （ 2） 3:2:1 （ 3） （ 4） 或 24、（共 6 分）（ 1） 缩聚 反应 （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 4） 2CH3CH2OD+C18O2 甲烷菌 2 + CH2D2 （各 1 分） 三、计算题 25、（共 4 分）（ 1） 5.4 g （ 2） C2H4 （ 3） C4H6和 H2； C3H8和 CO； C3H6和 H2O 26、（共 6 分） CuO 1.6 g， Fe2O3 6.4 g， Fe 5.6 g（每空 2 分）
