1、 2015-2016 学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（ 4月份） 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，满分 60 分） 1下列说法正确的是（ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C放热反应的发生无需任何条件 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的 3甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4mo
2、l A，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A快 B慢 C相等 D无法判断 4可逆反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）达到限度时的标志是（ ） A混合气体密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 C H2、 I2、 HI 的浓度相等 D I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等 5对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一 定量的 18O2，足够长的时间后， 18O原子（ ） A只存在于 O2 中 B只存在于 O2 和 SO3 中 C只存在于 O2 和 SO2 中 D存在于 O2、 SO2 和 SO
3、3 中 6下列电子式正确的是（ ） A B C D 7下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物中可能含共价键 B共价 化合物中可能含离子键 C两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 D含有非极性键的化合物一定是共价化合物 8下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（ ） A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和 16 D 12 和 17 9短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（ ） X Y Z A X 是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 B Y 是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物 C
4、Z 是较活泼的非金属元素，其最高 价氧化物的水化物是一种强酸 D X、 Y、 Z 的单质中 Z 的熔点最高 10运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ） A铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性 B砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀 HNO3 的沉淀 C硫酸锶难溶于水和稀 HNO3，其氢氧化物为强酸 D硒化氢是无色气体，没有 H2S 稳定 11元素 A 和 B 的质子数之和为 21， A 的核电荷数比 B 多 5，下列叙述正确的是（ ） A A 与 B 具有相同的电子层数 B A 的金属活动性顺序排在 Zn 之后 C A 与 B 能生 成 A2B
5、3 型固态化合物 D A 元素的单质与 B 元素单质反应时，每消耗 9 g A 的同时消耗 16g B 12 2007 年 6 月 20 日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件铊（ Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（ Cs）处于同一周期下列有关说法中正确的是（ ） A 201Tl 与 204Tl 互为同素异形体 B TI 与 Pb 具有相同的中子数 C Tl 核外有 6 个电子层 D Tl 原子半径大于 Cs 原子 半径 13 X 元素的化合价为 +m 价， Y 元素的化合价为 n 价，那么 X 和 Y 组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ） A一定是 m 个 B一定是 n
6、 个 C一定是（ m+n）个 D可能是（ m+n）个 14某元素的原子最外层有 2 个电子，则该元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C第 A 族元素 D以上叙述都有可能 15短周期元素的离子 aW2+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A原子半径： W X Z Y B热稳定性： H2Y HZ C离子半径： W2+ Y2 D碱性： XOH W（ OH） 2 16 R、 M、 T、 G、 J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ m、n 均为正整数）（ ） A若 M（ OH） n+1 为强碱，则 R（ OH） n 也为强碱
7、B若 HnJOm 为强酸，则 G 是位于 A 以后的活泼非金属元素 C若 T 的最低化合价为 3，则 J 的最高正化合价为 +6 D若 M 的最高正化合价为 +4，则五种元素都是非金属元素 17几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、 2 +7、 1 +4、 4 2 A等物质的量的 X、 Y 的单质与足量盐酸反应，生成 H2 一样多 B Y 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C Z 的氢化物的稳定
8、性强于 L 的氢化物的稳定性 D在化学反应中， M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 18下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ） A Zn|H2SO4（稀） |C B Cu|CuSO4 溶液 |Ag C Zn|CCl4|Cu D Fe|H2SO4（稀） |Fe 19下列是说法正确的是（ ） A在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高 B用电子式表示 H2O 的形成过程： C碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低 D卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高 20
9、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率可由右图表示在下列因素中：盐酸的浓度； 镁条的表面积 ； 溶液的温度； Cl 的浓度影响反应速率的因素是（ ） A B C D 二、解答题（共 5 小题，满分 40 分） 21有 O、 O、 O； H2、 D2、 T2； 石墨、金刚石； H、 H、 H，以上四组微粒或物质中， （ 1）属于互为同位素关系的是 ； （ 2）互为同素异形体关系的是 ； （ 3）第 组代表的各物质的物理性质 （填 “相同 ”或 “不同 ”），化学性质 （填 “相同 ”或 “不同 ”） （ 4）由 和 的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有 种，其中最小的一
10、种摩尔质量是 22 X、 Y、 Z 是三种常见的短周期元素，可以形成 XY2、 Z2Y、 XY3、 Z2Y2、 Z2X 等化合物已知 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构， X 离子比 Y 离子多 1 个电子层 （ 1） X 离子的结构示意图为 （ 2） Z2Y 对应水化物的碱性比 LiOH （填 “强 ”或 “弱 ”） （ 3） Z2X 属于 （共价或离子）化合物 （ 4） Z2Y2 中含有 键和 键， Z2Y2 溶于水时发生反应的化学方程式是 23现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下 单质为双原
11、子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 （ 1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （用元素符号表示）元素 Z 的离子结构示意图为 （ 2）元素 Y 的与氢元素形成一种离子 YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是 （ 3）写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式： （ 4）元素 X 与元素 Y 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）下列表述中证明这一事实的是 a常温 下 X 的单质和 Y 的单质状态不同 b Y 的最高价氧化物水化物的酸性比 X 的最高价氧化物水化物的酸性强 c X 与 Y 形成的化合物中
12、X 元素呈正价态 （ 5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 X、 Y、 Z 三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是 （用元素符号表示），理由 24用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳气体最多 （ 2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质 ，你认为可行的是 A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 （ 3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） ； ； 25 0.3mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成 10.
13、08L H2 和 51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置 2015-2016 学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（ 4 月份） 参考答案与试题解析 一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，满分 60 分） 1下列说法正确的是（ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C放热反应的发生无需任何条件 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【考点】 吸热反应和放热反应 【分析】 A依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量
14、，反应过程中一定伴随能量变化； B伴有能量变化的 物质变化不一定发生化学反应； C大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应； D化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热反应还是放热反应； 【解答】 解： A化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故 A 正确； B伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故 B 错误； C大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，如铝热反应需要加热引发条件，故 C 错 误； D在一个确定的化学反应关
15、系中，反应物的总能量可以高于生成物的总能量，反应为放热反应，也可以低于生成物的总能量，反应为吸热反应，故 D 错误； 故选 A 2下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的 【考点】 化学平衡状态的判断 【分析】 要根据可逆反应建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来思考 【解答】 解： A可逆反应不论反应到什么程度， 都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故 A 正确； B一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率
16、与逆反应速率相等，故 B 正确； C可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故 C 正确； D一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故 D 错误 故选 D 3甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4mol A，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A快 B慢 C相等 D无法判断 【考点】 反应速率的定量表示方法 【分析】 根据 v= 判断化学反应速率的快慢 【解答】 解： v= 中，
17、n、 t 已知，但 V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率 故选 D 4可逆反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）达到限度时的标志是（ ） A混合气体密度恒定不变 B混合气 体的颜色不再改变 C H2、 I2、 HI 的浓度相等 D I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等 【考点】 化学平衡状态的判断 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态
18、【解答】 解： A根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故 A 错误 ； B该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故 B 正确； C平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以 H2、 I2、 HI 的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故 C 错误； D I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故 D 错误 故选 B 5对
19、于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一 定量的 18O2，足够长的时间后， 18O原子（ ） A只存在于 O2 中 B只存在于 O2 和 SO3 中 C只存在于 O2 和 SO2 中 D存在于 O2、 SO2 和 SO3 中 【考点】 化学反应的可逆性 【分析】 该反应为可逆反应， SO2 和 O2 反应生成 SO3 的同时， SO3 分解生成 SO2 和 O2 【解答】 解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的 18O2， SO2 和 18O2 反应生成SO3 中含有 18O，同时 SO3 分解生成 SO2 和 O2，则 SO2 中含有 18O 原子，则 18O 原子存
20、在于 O2、 SO2 和 SO3 中 故选 D 6下列 电子式正确的是（ ） A B C D 【考点】 电子式 【分析】 A、 Na2O2 为离子化合物，由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成； B、 H2S 为共价化合物，硫原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个 H S键； C、 Ba（ OH） 2 是离子化合物，由 Ba2+离子和 2 个 OH 离子构成 ，相同离子不能合并； D、 CO2 是共价化合物，碳原子和氧原子之间有 2 对电子 【解答】 解： A、 Na2O2 是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为 ，
21、故 A 错误； B、 H2S 为共价化合物，硫原子中最外层有 8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个 H S键，电子式为： ，故 B 错误； C、 Ba（ OH） 2 是离子化合物，由 Ba2+离子和 2 个 OH 离子构成， Ba（ OH） 2 的电子式为，故 C 正确； D、 CO2 是共价化合物，碳原子和氧原子之间有 2 对电子，其电子式为 ，故 D错误 故选 C 7下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 D含有非极性键的化合物一定是共价化合物 【考点】 离子化合物的结构特征与性质 【分析】 A
22、含有离子键的化合物是离子化合物，离 子化合物中可能含有共价键； B只含共价键的化合物是共价化合物； C两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键； D含有非极性键的化合物可能是离子化合物 【解答】 解： A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH 等，故 A 正确； B只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故 B 错误； C两种元素构成的共价化合物中的化学键含有极性键，可能含有非极性键，如乙烯、乙炔等烃，故 C 错误； D含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如 Na2O2 等， 故 D 错误； 故选 A 8下列各组原子序数
23、所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（ ） A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和 16 D 12 和 17 【考点】 离子化合物的结构特征与性质 【分析】 根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答 【解答】 解： A、原子序数为 6 和 8 的元素分别为 C、 O，能形成 CO、 CO2 共价化合物，故A 不选； B、原子序数为 11 和 13 的元素分别为 Na、 Mg，不能形成化合物，故 B 不选； C、原子序数为 11 和 16 的元素分别为 Na、 S，能形 成离子化合物 Na2S，故 C 不选； D、原子序数为 12
24、和 17 的元素分别为 Mg、 Cl，能形成离子化合物 MgCl2，故 D 选； 故选 D 9短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（ ） X Y Z A X 是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 B Y 是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物 C Z 是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 D X、 Y、 Z 的单质中 Z 的熔点最高 【考点】 原子结构与元素的性质 【分析】 由三种短周期元素 在周期表中的位置关系可知， X 为 He、 Y 为氟元素、 Z 为硫元素， A He 为稀有气体，没有最高价氧化物； B F
25、 元素没有最高正价； C硫酸为强酸； D硫常温下为固体 【解答】 解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知， X 为 He、 Y 为氟元素、 Z 为硫元素， A He 为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故 A 错误； B F 是最活泼的非金属元素， F 元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B 正确； C Z 为 S 元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故 C 正确； D He、 F 的单质常温下为气体， S 的单质 为固体，所以 X、 Y、 Z 的单质中 Z 的熔点最高，故 D 正确 故选 A 10运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ） A铍是一种
26、轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性 B砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀 HNO3 的沉淀 C硫酸锶难溶于水和稀 HNO3，其氢氧化物为强酸 D硒化氢是无色气体，没有 H2S 稳定 【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】 A Be 与 Al 位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似； B卤素单质从上到下颜色加深、状态由 气液固变化，非金属性减弱， AgX 不溶于硝酸； C硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似； D同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定 【解答】 解： A Be 与 Al 位于周期
27、表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似，则铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性，故 A 正确； B卤素单质从上到下颜色加深、状态由气液固变化，非金属性减弱， AgX 不溶于硝酸，则砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀 HNO3 的沉淀，故 B正确； C硫酸钡不 溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似，则硫酸锶难溶于水和稀 HNO3，其氢氧化物为强碱，故 C 错误； D同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 S Se，则硒化氢是无色气体，没有 H2S 稳定，故 D 正确； 故选 C 11元素 A 和 B 的质子数之和为 21， A 的核电荷
28、数比 B 多 5，下列叙述正确的是（ ） A A 与 B 具有相同的电子层数 B A 的金属活动性顺序排在 Zn 之后 C A 与 B 能生成 A2B3 型固态化合物 D A 元素的单质与 B 元素单质反应时，每消耗 9 g A 的同时消耗 16g B 【考点】 原子结构与元 素周期律的关系 【分析】 设 A、 B 的质子数分别为 x、 y，则 x+y=21，质子数与核电荷数相等，则 xy=5，联立 计算出 A、 B 的核电荷数，结合元素周期律知识进行判断 【解答】 解：元素的质子数与核电荷数相等，设 A、 B 的质子数分别为 x、 y， 则 x+y=21， x y=5， 联立 解得： x=1
29、3， y=8， 所以 A 为 Al 元素、 B 为 O 元素， A Al 位于第三周期， O 位于第二周期，二者含有的电子层数不同，故 A 错误； B A 为 Al，铝的活泼性大于锌，排在 Zn 的前面，故 B 错误； C Al 与 O 反应生成 Al2O3 固 体，故 C 正确； D铝与氧气反应生成 Al2O3， 9g 铝的物质的量为： = mol，消耗氧气的质量为：mol 16g/mol=8g，故 D 错误； 故选 C 12 2007 年 6 月 20 日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件铊（ Tl ）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（ Cs）处于 同一周期下列有关说法中正确的
30、是（ ） A 201Tl 与 204Tl 互为同素异形体 B TI 与 Pb 具有相同的中子数 C Tl 核外有 6 个电子层 D Tl 原子半径大于 Cs 原子半径 【考点】 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；核素 【分析】 A同素异形体是同种元素形成的不同单质； B根据中子数 =质量数质子数计算； C铊在周期表中位于第六周期； D根据同周期半径变化规律分析 【解答】 解： A同素异形体是同种元素形成的不同单质，所以 201Tl 与 204Tl 互为同位素，故 A 错误； B TI 的中子数为 120， Pb 的中子数为 122，所以二者中子数不同，故 B 错误； C铊在周期表中位
31、于第六周期，原子核外有 6 个电子层，故 C 正确； D Tl 与铯（ Cs）处于同一周期，而且 Tl 排在 Cs 的后面，所以 Tl 原子半径小于 Cs 原子半径，故 D 错误； 故选 C 13 X 元素的化合价为 +m 价， Y 元素的化 合价为 n 价，那么 X 和 Y 组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ） A一定是 m 个 B一定是 n 个 C一定是（ m+n）个 D可能是（ m+n）个 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 【分析】 X 元素的化合价为 +m 价， Y 元素的化合价为 n 价，假设化学式为 XaYb，则应满足 am=nb，即满足化合价代数和为零， a、 b 不一定
32、为最简单整数比，且 m、 n 的最小公倍数不一定为 mn，结合对应的实例解答该题 【解答】 解：当 m、 n 的最小公倍数为 mn 时，则由 X 和 Y 组成的化合物的化学式为 XnYm，则一个分子含原子数目是（ m+n） ； 当 m、 n 的最小公倍数小于 mn 时，则由 X 和 Y 组成的化合物的一个分子含原子数目小于m+n，例如碳元素的化合价为 +4 价，氧元素的化合价为 2 价， 4、 2 的最小公倍数为 4，则组成的化合物的化学式为 CO2，一个分子含原子数目是 3 （ 4+2） 故选 D 14某元素的原子最外层有 2 个电子，则该元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C第 A
33、族元素 D以上叙述都有可能 【考点】 原子结构与元素的性质 【分析】 某元素的原子最外层有 2 个电子，可以处于 A 族，可以是氦元素，也可以处于过渡元素中 【解答】 解 ：某元素的原子最外层有 2 个电子，可以处于 A 族，也可以处于过渡元素中，该两种情况都是金属元素，也可以是氦元素，为稀有气体， 故选 D 15短周期元素的离子 aW2+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A原子半径： W X Z Y B热稳定性： H2Y HZ C离子半径： W2+ Y2 D碱性： XOH W（ OH） 2 【考点】 原子结构与元素的性质 【分析】 根据 aW2+、 bX+、 cY2 、 dZ 四种离子具有相同的电子层结构，依据 “阴上阳下 ”规律（具有相同的核外 电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：
