1、 高三试卷 化学 注意事项： 1 本卷满分 120分，考试时间 100分钟。 2 请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第 I 卷 选择题 (共 40 分 ) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。1 化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是 A焚烧废旧塑料以防止 “ 白色污染 ” B 二氧化碳 大量排放可导致酸雨的形成
2、C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构 D玛瑙、水晶、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2 下列有关化学用语表示正确的是 A CaCl2 的电子式： B F 的结构示意图：2 8 +10C 中子数为 20 的 Ar 原子：Ar2018D 苯甲酸的结构简式： HCOO 3 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途 错误 的是 A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B晶体硅熔点高 、 硬度大，可用作芯片 C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂 4 实验室用稀硝酸与铜反应 制备硝酸铜晶体 Cu(NO3)23H2O及 NO 气体，需 经过 铜与稀 硝酸
3、反应、 收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤 ， 下列图示装置和原理能达 到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NO B用装置乙收集 NO C用装置丙吸收尾气 D用装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)23H2O 5 W、 R、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y原子半径在短周期主族元素中最大。 W与 Y同主族， X与 Z同主族。 R原子最外层电子数比内层电子数多 3， W、 Y原子的电子数总和与 X、 Z原子的电子数总和之比为 1 2。下列说法正确的是 A原子半径： r(X) r(R) r(W) B X与 Y只能形成一种化合物 C X的简
4、单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱 D由 W、 R、 X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cl2 溶于水： Cl2+H2O 2H+Cl +ClO B将 Cu 粉加入到 Fe2(SO4)3 溶液 中 ： 2Fe3+ 3Cu 2Fe 3Cu2+ C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag 4H NO3 Ag NO 2H2O D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 7 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A C l 2 N a B r ( a q ) H B rB r 2 S O 2 (
5、 a q ) B C N a C l N H 4 H C O 3 ( a q ) N a 2 C O 3 C a ( O H ) 2 N a O H D C u 2 ( O H ) 2 C O 3 H C l ( a q ) C u C l 2 N a N O 3 ( a q ) C u ( N O 3 ) 2 8 25 时 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使 甲基橙 变红 的溶液 ： Na 、 NH+4、 SO23 、 Cl B SO2 的饱和 溶液 ： Na 、 K 、 ClO 、 SO24 C Kwc(H ) = 0.1 molL-1 的溶液 ： K+、 Na+、 S
6、iO23 、 CO23 D 由水电离产生的 c(H+) =110 12 molL-1 的溶液 ： Fe3 、 K 、 NO3 、 SO24 9 由合成气 （ CO、 H2） 制备二甲醚的主要原理如下 ， 下列有关说法正确的是 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1= 90.7 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= 41.2 kJmol-1 A升高温度 能加快反应 的化学反应速率，提高 CH3OCH3产率 B 反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(
7、g)+CO2(g)的 H= 246.1 kJmol-1 C 反应 使用催化剂， H3减少 D 反应 对反应 无影响 10 下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示某可逆反应 物质的 浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡状态 B图 2 表示向 0.1 molL1 的 氨水 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C图 3 表示 SO2 与 O2反应过程中的能量变化，其中 温度 T1 T2 D图 4 表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有 一个
8、或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11 Y 是一种皮肤病用药，它可以由原料 X 经过多步反应合成 。 X Y 下列说法正确的是 A X 与 Y 互为同分异构体 B 1 mol X 最多可以与 5 mol H2 发生加成反应 C产物 Y 能发生氧化、加成、取代、消去反应 D 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 12 对下列实验现象或操作解释 错误 的是 现象或操作 解 释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
9、 不能说明该溶液中一定含有 SO24 B KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去 SO2具有漂白性 C 向浓度均为 0.1 molL 1 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D 配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制 Sn2 水解，并防止 其 被氧化为 Sn4 13下列有关说法正确的是 A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 B 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的 H 0 C由 P
10、bO2 +4HCl(浓 ) = PbCl2 + Cl2+2H2O 可确定氧化性： PbO2 Cl2 D常温常压下 ， 锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2， 反应中转移的电子数为 6.02 1023 14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(SO24 ) c(NH+4) c(Fe2+) c(H+) B pH 11 的氨水和 pH 3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) C 在 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中 ： 2c(Na+) c(
11、CO23 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) D 0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL 1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性： c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) 15 一定温度下 ， 在 三 个 等体积的恒容 密闭容器 中 ， 反应 2CO2(g) 6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)达平衡 ， 下列说法 正确 的是 A该反应正反应为 吸 热反应 B达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的 小 C达平衡时，转化率： (CO2， 甲 ) (C2H5OH， 丙 ) 1 D达平衡时，甲、乙容器内： 2c(CO2，
12、甲 ) c(CO2， 乙 ) 第 卷 非选择题 (共 80 分 ) 16 （ 12 分） 实验室用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO2 等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 辉 铜 矿 浸 取M n O 2 H 2 S O 4过 滤 滤 渣 F e ( O H ) 3沉 锰M n C O 3N H 4 H C O 3 溶 液 N H 3赶 氨 过 滤 C u 2 ( O H ) 2 C O 3滤 液 除 铁（ 1）滤渣 的成分为 MnO2、单质 S 和 （写化学式）；硫酸浸取时， Cu2S 被MnO2氧化的化学方程式为 。 （ 2）浸取时， Fe2O3 溶于硫酸的
13、离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。 （ 3） “ 赶氨 ” 时，最适宜的操作方法是 。 容器 温度 /K 物质的起始浓度 (mol/L) 物质的平衡浓度 (mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 （ 4）滤液 经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。 17 (15 分 )铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金 及化合物 在生产生活中的应用 日趋广泛。 （
14、1） 高温条件下， Al 和 Fe2O3 按一定比例混合反应 可制 得 Fe3Al，写出该反应的化学方程式 。 图 5 表示室温时不同组份的 Fe3Al 在 65%浓 HNO3 中的腐蚀情况。由图 5 可看出添加了 （填符号） 元素的 合金耐蚀性最差。 铝烷 （ 氢化铝 ） 是 一种 储氢 材料 ，其质量 储氢 （ 储氢材料 中氢元素所占的 质量 分数 ） 为 10% ，将 铝 烷 投入 盐酸 中，能释放出 更多 的 H2。现有 2 mol Al 制备成 铝烷 后与盐酸反应 ，可 释放 H2 的物质的量为 。 （ 2） 工业上由铝土矿（主要成分是 A12O3和 Fe2O3）和石油焦（主要成分是
15、 C）按下图所 示流程进行一系列反应来制备无水 AlCl3。 冷却器排出的尾气中含有大量 CO 和少量 Cl2，需用 Na2SO3 溶液 除去 Cl2，写出此反应的离子方程式是 。 升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是 。 （ 3） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al(SO4)212H2O 1240 =2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O 将产生的气体通过下图所示的装置： 足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部 分 H2O(g)外还有 （填化学式）。 KMnO4 溶液褪色（ MnO4 还原为 Mn2+），发生的离子
16、反应方程式为 。 集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。 18 (12 分 )以钛铁矿 (主要成分 ： FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生图 5 Al+4%Mo 腐蚀时间 /h 10 30 40 0 20 40 60 80 100 20 Fe3 Al Fe3 Al+4%Si Fe3 失重/gm2 焙烧炉 (800 ) 氯化炉 (950 ) 冷却器 升华器 无水 AlCl3 铝土矿 石油焦 NaCl 固体 Cl2、 Al O2 石油焦 CO、 Cl2 产流程如图所示： （ 1） 生产时需在洗液中加入 单质 A， 单质 A 的化学式 为 。 （ 2） TiO2+转化为 T
17、iO2反应的离子 方程式为 ， 反应 的化学反应方程式为 。 （ 3） 为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704 g 新制摩尔盐，溶于水配制成100.00 mL 溶液，再将该溶液分成两等份。 向其中一份溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液， 搅拌，再 用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体 2.796 g。 另一份溶液用 0.0500 molL 1 K2Cr2O7 酸性溶液滴定， Cr2O72-被还原为 Cr3+， 滴定终点时 消耗 K2Cr2O7溶液的体积为 20.00 mL。 25 时， Ksp(BaSO4)=1.110 10，若要使溶液中 SO42 沉淀完全
18、（ 即该离子浓度 110 5molL-1）。则此时 需保持溶液中 c(Ba2+) molL-1。 确定该摩尔盐的化学式 (写出计算过程 )： 。 19 （ 15 分） 碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼 (N2H4H2O， 100 以上分解 )还原法制取碘化钠，工艺流程如下： （ 1） 合成过程的反应产物中含有 IO3 ，写出合成过程的离子方程式 。 （ 2） 还原过程必须保持反应温度在 60 70 ，这个温度既能保证反应的快速进行， 又能 。工业上也可以用 Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。 （ 3） 请补充
19、完整检验还原液中是否含有 IO3 的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3 溶液。 （ 4） 测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下： a. 称取 4.000g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容； 含 TiO2+ 滤液 FeSO4 7H2O 控制 pH 水解 TiO2 (NH4)2SO4 H2O 摩尔盐 Ti Mg 反应 TiCl4 过量 焦炭、 Cl2、 高温 反应 单质 A 洗液 钛铁矿 浓硫酸洗 水洗 控温过滤 冷却结晶 碘 合成 还原 结晶 碘化钠固体 NaOH 溶液 水合肼 N2 b. 量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.
20、 用 0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3 溶液的体积； d. 重复 b、 c 操作 2 3 次，记录相关实验数据。 滴定过程中， AgNO3溶液应放在 （填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管 中；步 骤 d 的目的是 。 若用上述方法测定产品中的 NaI 含量偏低 (忽略测定过程中的误差 )，其可能的原因 是 。 20 （ 14 分） CO2 的转换在生产、生活中具有重要的应用。 CO2 的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义 （ 1） 海洋是地球上碳元素的最大 “ 吸收池 ” 。 溶于海水中的 CO2主要以四种无机碳形式存 在，除 CO2、 HCO
21、3 外，还有两种 粒子， 化学式 分别 为 、 。 在海洋碳循环中，可通过图 6 所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式： 。 （ 2） 将 CO2 与金属钠组合设计成 Na CO2 电池，很容易实现可逆的充、放电反应， 该电池 总 反应为 4Na 3CO2 放电充电 2Na2CO3 C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极 的 反应式为 。 将一定量的 FeO 和 CO2置于 CO2 还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反 应： CO2(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+CO(g) H 保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中 CO、 CO2体积分数如下 表。 温
22、度 T/ 100 170 200 300 400 500 CO2 体积分数 0.67 0.67 0.75 0.82 0.9 0.92 CO 体积分数 0.33 0.33 0.25 0.18 0.1 0.08 （ 3） 400 时该反应的平衡常数为 。 （ 4） 若在 150 时进行上述转化， FeO 的理论转化率 。 （ 5） 根据化学反应原理分析 CO2还原 器温度设定在 170 的原因 。 21（ 12 分 ） 碱式碳酸铜 2CuCO3Cu(OH)2可用于制造烟火等 。在较低温度下 ， 将 Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的 Na2CO3溶液中 ， 即有碱式碳酸铜生成。 （ 1） Cu2+基态核外电子排布式为 。 （ 2） Cu2+在溶液中实际上是 以水合离子 Cu(H2O)42+的形式存 在的。 1 molCu(H2O)42+中含有 键的数目为 。 （ 3） CO23 中 C 原子轨道杂化类型为 ；与 CO2互为 等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。 （ 4） NO3 的 空间构型为 （用文字描述）。 （ 5） Cu 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 7 所示，该氯化物的化学式是 。
