1、 电离平衡试卷 本卷由 18 道选择题和 6 道非选择题组成，满分 120 分，时限 2 课时。 一、选择题 (每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分，共 72 分 ) 1在溶液导电性实验装置里，分别注 20mL4mol L-1 的醋酸和 20mL4mol L-1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 ( ) A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显 2下列事实能说明亚 硝酸是弱电解质的是 ( ) A亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D 0 1mol L-1 亚硝酸溶液的
2、 pH 为 2 1 3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4NO3 D SO2 4常温时某溶液由水电 离出 c(H+)=amol L， c(OH-)=bmol L，且 ab=l l0-28，该溶液中可能大量共存的离子是 ( ) Zn2+、 Cl-、 Ba2+、 NO3- Na+、 NO3-、 K+、 CO32- K+、 SO42-、 Na+、 AlO2- Cu2+、 NO3-、 Al3+、 SO42- A只有 B只有 C D 都不能 5 pH 相同的氨水、 氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 x 倍、 y 倍、 z倍，
3、稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 x、 y、 z 的关系是 ( ) A x=y=z B xy=z C xbcd C a、 b 溶液呈酸性 D c、 d 溶液呈碱性 7下列反应的离子方程式中正确的是 ( ) A偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32- B硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液： Fe2+2C1O-+2H20=Fe(OH)2+2HClO C用氨水吸收过量二氧化碳： 2NH3H 2O+CO2=2NH4+CO32- D硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H 2O 8用水稀释 0 1mo1L
4、-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A c(OH-) c(NH3H 2O) B c(NH3H 2O) c(OH-) C c(H+)和 c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量 9等物质的量的苛性 钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为 Va、 Vb，则两者的关系正确的是 ( ) A Va10Vb B Va=10Vb C Vb10Va 10相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 最小的是 ( ) A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 11把 FeCl3 溶液蒸 干灼烧，最后得到固体产物是 (
5、 ) A无水 FeCl3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 12为了配制 NH4+的浓度与 C1-的浓度比为 1： 1 的溶液，可在 NH4Cl 的溶液中加入 ( ) 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 13 CaC2 和 ZnC2、 Al4C3、 Mg2C3、 Li2C2 等都是离子 化合物 (碳化物 )，请通过对制 C2H2 的反应思考，从中得到必要的启示，判断下列反应的产物正确的是 ( ) A ZnC2 水解产物 C2H6 B Al4C3 水解产物 C3H4 C Mg2C3 水解产物 C3H4 D Li2C2 水解产物 C2H4
6、14常温下 H2S 饱和溶液 1 L，其浓度为 0 1mol L，电离方程式为 H2S H+HS-，HS- H+S2-若要使溶液中的 pH 值增大同时使 c(S2-)减小，可采取的措施是 ( ) A加入适量水 B加入适量 NaOH 固体 C通入适量的 O2 D加入适量的 CuSO4 15下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C 0 1moll-1 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1molL-1 氯化铵溶液的 pH 为 5 16 100mL0 1mol LCH3COOH 与 50mL0 2molL-1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子
7、关系正确的是 ( ) A c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) D c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 17将 0 1 molL-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量的 CH3COONa 晶体时，都会引起 ( ) A溶液的 pH 增加 B溶液中的 c(H+)增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的 c(OH-)减小 18如同 “pH 为溶液中的 c(H+)的负对数 “一样， “pOH 则是溶液中 c(OH-)的负对数 “。在下列所表
8、示的溶液中，一定呈中性的是 ( ) A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B c(H+)=110-7molL-1 的溶液 C pH=14 pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 电离平衡试卷 _ 班学生 _ 得分 _ 第 I 卷答案表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题 (包括 4 小题，共 30 分 ) 19 (5 分 )在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液，所观察到的现象是 _，其原因是 (以离子方程式和简要文字说明 )：_。 20 (6 分 )我们知道空气
9、中含有 N2、 O2、 CO2、 H2S 等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。 (1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： _。 (2)以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 滴定 I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，到蓝 色恰好褪去为终点，约 5min 后溶液又显色的原因： _。 (3)以紫色 KMnO4 为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加 0 5 1 滴 KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_。 21 (10 分 )工业上用饱和食盐水作原料，用电解方
10、法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式： 阳极 _，阴极 _；总反应 _。 (2)NaOH 在 _极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用 _，原因是 _ _； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： _， _ (5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2 NaClO3+NaC1+H2O(未配平 )，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是 _ (6)若在 NaClO3 溶液中加入固体 KCl，则可得到重要工业产品 KClO3 晶体，其原因是_。 22 (9 分 )常温下将 0 01molNH
11、4Cl 和 0 002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液。 (1)该溶液中存在的三个平衡体系是： _ _ _ (2)溶液中共有 _种不同粒子。 (3)这些粒子中浓度为 0 01 mol L 1 的是 _，浓度为 0 002 mol L 1 的是_。 (4)物质的量之和为 0 01mol 的两种粒子是 _。 (5)_和 _两种离子数量之和比 OH 多 0 008mo1。 三、计算题 (包括 2 小题，共 18 分 ) 23 (9 分 )为测定固体烧碱中 NaOH 的质量分数 C是否在 80 2的范围内 (设烧碱中的杂质不与硫酸反应 )，取 Wg 样品配成 500mL 溶液，取出 VmL 的烧
12、碱溶液用 0 2000mol L l H2SO4 标准溶液滴定。若要使到达滴定终点时，所滴入的 0 2000mol L 1H2SO4 溶液的毫升数恰好等于 C 的 14 ，则： (1)应取多少毫升待测的样品溶液用于滴定 ? (2)若希望取用 20 00mL 待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量 W 是多少克 ? (3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数在 80 2的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积 可用 V(H2SO4)表示 是多 少毫升 ? 24 (9 分 )ZnS 是一种难溶于水的化合物，当溶液中 H+的浓度大于 0 734mol L 1 时， ZnS沉淀即可溶解。求在 100m
13、l 含 0 970gZnS 沉淀的溶液中，至少应加入密度为 1 19g cm3 的 36 5的盐酸多少毫升 ZnS 才能全部溶解 (溶液体积变化忽略不计 )? 单元复习量化评估标准卷十答案 1 C 恰好反应生成强电解质。 2 AD 3 D SO2+H2O=H2SO3， H2SO3 为电解质。 4 C 因水电离出的 c(H+)=c(OH-)， a=b= 2810 =10 14molL-1，该溶液可能为强酸性也可能为强碱性。 5 B 氨水为弱电解质。 6 BD C 点恰好反应，导电性最弱，显中性。 7 A B 项中 氧化， C 项生成 HCO3-， D 项不符合物质组成。 8 B 加水平衡正向移动
14、，但 c(NH4+)、 c(OH-)变小， OH-的物质的量增加。 9 D pH=2， c1=10-2a1 ， pH=3， c2=10-3a2 ， 且 a1a2， c1va=c2vb， vavb= a110a2, 10vavb。 10 C 溶液中 c(H+)最大， HSO4-电离出 H+。 11 D FeCl3 完全水解为 Fe(OH)3，再分解。 12 B 考虑 NH4+的水解。 13 C 阴离子与对应 H+结合。 14 AC B 项使 c(S2-)增大， D 项生成 H2SO4， c(H+)增大。 15 D 发生了水解反应显酸性。 16 A 恰好生成 CH3COONa，水解显碱性。 17
15、A 加水稀释 a 变大， c 变小， c(H+)变小。 18 D 中性溶液中 c(H+)=c(OH-) 19生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失。加入 BaCl2， Ba2+CO32-=BaCO3， c(CO32-)减小， CO32-+H2O HCO32-+OH-向左移动， c(OH-)减小。 20 (1)空气中存在 CO2， H2S： CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O (2)空气中存在 O2： O2+4I-+4H+=2H2O+I2 (3)空气中存在 H2S： 5H2S 十 2MnO4-+6H+=2Mn2+5S+8H2O 21 (1)2Cl-2e=Cl2 2H+2e=H2
16、 2NaCI+2H2O 电解 2NaOH+H2+O2 (2)阴 (3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极 (4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O O2+H2O=HCl+NaClO (5)n(NaClO3)： n(H2)=1： 3 (6)KClO3 溶解度比 NaClO3 小 22 (1)NH3+H2O NH3H 2ONH4+OH- NH4+H2O NH3H 2O+H+ H2O H+OH- (2) 7 (NH4+、 Na+、 Cl-、 NH3H 2O、 H2O、 H+、 OH-) (3)Cl- Na+ (4)NH4+ NH3H 2O (5)NH4+ H+ 23 (1)WC%40 V0.5 =0 214 C2， V=200W ml (2) 20=200W ， W=10 00g (3) C =802% 14 (80-2)V(H2SO4) 14 (80+2) 19 50WV(H2SO4) 20.50mL 24 n(ZnS)=0 01 mol ZnS + 2HCl=ZnCl2+H2S 0.01 0.02 0.02+0 734 0 1+V(HCl)=1000V(HCl)1.1936 536.5 V=0.00836L=8 36mL
