1、 20062007学年度第一学期 南京一中第二次阶段检测 高二化学（强化班） 2006.12 命题人：高二备课组 审核人：高二备课组 校对人：高二备课组 说明 考试时间： 100 分钟 总分 ： 100 分 命题范围： 选修 3 第一、二章，第三章第、节 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108 第 卷（选择题 共 46 分） 一、选择题 (本题包括 8 小题， 每小题 2 分，共 16 分。每小题 只有一个 选项符合题意 .) 1、 下列化合物中， 既有离子键，又有非极性共价键的是 A.CaCl2 B. Na2O2
2、C. NH4Cl D. H2O2 2、 下列微粒属于等电子体的是： A.NO 和 O2 B.CH4 和 NH4+ C.NH3 和 H2O2 D.HCl 和 H2O 3、 下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CCl2F2 B.CHOHCH2OHCH2OHC.CH3CH2OH D.CH3CHOHCOOH 4、下列 含氧酸酸性最强的是 .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO4 5、 下 列 物质的性质与 氢键 无 关的是 A.氨气易液化 B.对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高 C.实验测得的 HF气体 的相对 分子质量比理论值大 D.H2O是一种非常稳定的化合物 6、 构造原理揭示的电子
3、排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s) E(2s) E(1s) B.E(3s) E(3p) E(3d) C.E(4f) E(4s) E(3d) D.E(5s) E(4s) E(4f) 7、下列说法正确的是 A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 。 C.蓝晶石（ Al2O3SiO 2）在不同方向上的硬度不同 是由于晶体具有自范性 D.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验 8、 下列说法 不正确 的是 A. 键的电子云分布沿键轴呈 轴 对称
4、。 B. 键的电子云分布通过键轴的平面呈镜 像 对称。 C. 键比 键活泼，易参与化学反应。 D.成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固。 二、选择题 (本题包括 12 小题 ,每小题 2.5 分 ,共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 9、 下列关于物质 溶解性的说法正确的是 A.HCl 极易溶于水 ,是因为 HCl 分子和水分子之间存在氢键 B.丁醇微溶于水 ,不符合相似相溶原理 C.NaCl 易溶于水 ,难溶于乙醇 D.溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大， 与分子极性有关 10、 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 A.分子中 的 中心原子通过 sp3 杂
5、化轨道成键时，该分子 一定为正四面体结构 B.CCl4 分子中有四个完全 等 同的 sp3 p 键 C.杂化轨道一般只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤对电子 D.杂化轨道理论与 VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 11、 下列分子或离子中 ， 能提供孤对电子与某些金属离子 形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A. B. C. D. 12、 在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是 A. sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 B. sp2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 C.C-H 之间是 sp2 形成的键， C-C 之间是未参加杂化
6、的 2p 轨道形成的键 D.C-C 之间是 sp2 形成的键， C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键 13、 向盛有硫酸铜水溶 液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42+ C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将 不 会发生变化，因为 Cu(NH3)42+不与乙醇 反应 D.在 Cu(NH3)42+离子中， NH3 给出孤对电子， Cu2+提供空轨道 14、 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
7、： 元素符号 A B C D E 原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则 X 可能的数值为 A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.184 H3BO3的层状结构 15、 二氧化硅晶体是空间网状结构，如 下 图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中， 不正 确 的是 A.1 mol SiO2 晶体中 SiO 键为 2mol B.晶体中 Si、 O原子个数比为 1： 2 C.晶体中 Si、 O 原子最外电子层都满足 8 电子结构 D.晶体中最小环上的原子数为 8 16、 下 列说法中正确的是 A.任
8、何一个能层最多只有 s、 p、 d、 f 四个能级 B.用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 17、下列电子排布式中属于基态原子的是 A.1s22s12p1 B.1s22s22p63s13p3 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p64s1 18、 正硼酸（ H3BO3）是一种片层状结构白色晶体， 层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如 右 图）。下列有关说法正确的是 A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3 分子的
9、稳定性与氢键无关 C.分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D.含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 19、 已知 NaCl的摩尔质量为 58 5 g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3， 在晶胞中 Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 3117a B. C. 3234aD. 358.52a20、 下 图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 A.O B.N C.F D.S Si O 0 第 卷（非选择题 共 54 分） 三、（本题包括 6小题，共 4
10、8分） 21、 （ 4 分） 以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 22、 填表：（ 8 分） 分子 中心原子孤对电子对 中心原子杂化类型 分子 或离子 立体结构 分子极性 H2O CH4 CH2O H3O+ HCN SO2 PO43- SO32- 23、 （ 13 分）下表是元素周 期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题 (1)元素 “n”在周期表中的位置是 。 (2)画出 “c”的简化电
11、子排布式 。 (3)下表是一些 气态 电 中性 基态 原子失去核外不同电子 形成对应的气态基态正离子 所需的最低 能量（ kJ/mol）： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第 二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二 个电子 的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 : 。 表中 X 可能为以上 14 种 元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 e 形成化合物的化学式 。 Y 是周期表中 族元素。 以上 14 种元素中， （
12、填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(4)第三周期 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如 下 ，其中序列 “1”代表 （填字母，下同）， 序列 “8”代表 。 (5)b、 c、 d、 e、 f 的氢化物的沸点（ ）直角坐标图如 下 ， 序列 “1”氢化物的电子式为： 。 序列 “5”氢化物的化学式为： ； 24、 （ 9 分）有原子序数小于 20 的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 元素是地壳中含量最多的元素。已知 A 和 C 的价电子数相同， B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B、 D 两
13、元素原子核内质子数之和的二分之一； C、 D、 E 三种元素的基态原子具有相同的能层数，且 E 原子的 p 能级上电子数比 D 原子的 p 能级上多一个电子；六种元素的基态原子中， F 原子的电子层数最多且和 A处在同一主族。回答下列问题： （ 1）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 ； （ 2）写出基态 F 原子 的 轨道 表示式 ； -200020040060080010001200140016001 2 3 4 5 6 7 8-500050010001500系列1 1317 100 19.51 -33.33 -161.51 2 3 4 5（ 3）写出 A 原子与 D 原子形成 A
14、2D 分子 中 D 原子的轨道杂化类型 ； （ 4） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素 中可以组成分子晶体的有（不同类别各举一个） 。 25、 (4 分 )硫酸 是一种 二 元强酸，关于 硫 酸的结构， 下 列 两种说法目前都被认可： （ 1）假如价电子尽可能都参与成键，成键后最外层不一定只有 8 个电子，则 硫 酸的结构式是 ； （ 2）假如分子中除 H 原子外的所有原子 ，成键后最外层均满足 8 电子，结合配合物理论，写出硫酸的结构式 。 26、 （ 10 分 ） (1)写出 Si、 P、 S、 Cl 第一电离能大小顺序，并从原子结构的角度简要解释； (2)试 用 VSEPR 模
15、型 和 杂化轨道理论分析 BF3 和 NF3 空间构型 ； (3)结合影响物质溶解性的因素分析 (C2H5)3N 在 18.5 以下与 H2O 互溶 ,而且 随着温度的升高 ,其在水中的溶解度逐渐降低 。 四 、（本题包括 1小题，共 6分） 27、 某配合物的摩尔质量为 260.6g/mol，按质量分数计，其中 Cr 占 20%， NH3 占 39.2%，Cl 占 40.8%；取 25.0mL 浓度为 0.052mol/L 的该配合物的水溶液同 0.121mol/L 的 AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去 AgNO3 溶液 32.5mL，用 NaOH 使该化合物的溶液呈强碱性，未检出 NH
16、3 的逸出。试求该项配合物结构。 20062007学年度第一学期 南京一中第二次阶段检测 高二化学（强化班） 2006.12 21、违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 22、 填表： 分子 中心原子孤对电子对 中心原子杂化类型 分子 或离子 立体结构 分子极性 H2O CH4 CH2O H3O+ HCN SO2 PO43- SO32- 23、 (1)元素 “n”在周期表中的位置是 。 (2)画出 “c”的简化电子排布式 。 (3) 。 X 可能为 （填写字母）。 X 和 e 形成化合物的化学式 。 Y 是周期表中 族元素。 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 (4)其中序列 “1”代表 （填字母，下同）， 序列 “8”代表 。 (5)序列 “1”氢化物的电子式为： 。序列 “5”氢化物的化学式为： ； 24、 （ 1）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 ； （ 2）写出基态 F 原子 的 轨道表示式 （ 3）写出 A 原子与 D 原子形成 A2D 分子 中 D 原子的轨道杂化类型 ； （ 4）（不同类别各举一个） 。 25、 （ 1） 硫 酸的结构式是 ； （ 2） 硫酸的结构式 。 26、 (1) (2) (3) 27、
