1、 海拉尔二中 2008 2009 年度高二年级下学期期末考试 化学 试题 一、单项选择题（ 3分 20=60分） 1.在烧杯中加入水和苯（密度： 0.88 g/cm3）各 50 mL。将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶 液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实
2、验证明氧化性： 4MnO Cl2 Fe3+ I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 3 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是 A.O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2 2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3 2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.123
3、 B.321 C.631 D.632 5.已知某溶液中存在较多的 H+、 SO42-、 NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、 CH3COO-、 Cl- B.Na+、 NH4+、 Cl- C.Mg2+、 Cl-、 Fe2+ D.Mg2+、 Ba2+、 Br- 6下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A用氯气和消石灰制漂白粉 B铝热法冶炼金属铝 C用油脂制肥皂 D电解饱和食盐水制烧碱 7.下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B.Ca(HCO3)2与过量 Ca(O
4、H)2溶液反应： Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C.Na2CO3溶液中通入少量 CO2： CO32-+CO2+ H2O=2HCO3- D.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H+ OH-=H2O 8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A.一定有 SO32-离 子
5、 B.一定有 CO32-离子 C 能确定 Cl-离子存在 D.不能确定 HCO3-离子是否存在 9 在含有 Cu（ NO3） 2、 Mg（ NO3） 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 10.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念， AG lg)c(OH)c(H。 已知某无色溶液的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是 A Na+、 AlO2 、 K+、 NO3 B MnO4 、 K+、 SO42 、 Na+ C Mg2+、 SO42 、 HCO3 、 Na+ D NH4+、 NO3 、 Al3+、
6、Cl 11下列各装置中都盛有 0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D 12下列叙述正确 的是 A、元素的单质不能通过氧化含该元素的化合物制得 B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 13某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是 A Mg2 、 K 、 Br 、 SO42 B S2O32 、 Na 、 H 、 Cl C Ca2 、 K 、 ClO 、 I D Al3 、 K 、 AlO2 、 Cl 14.有 a、 b、 c、
7、 d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中 ， b 不易腐蚀；将 a、 d 分别投入等浓度盐酸中， d 比 a 反应激烈；将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是： A dcab B dabc C dbac D badc 15 某溶液含有 NH4+、 HCO3 、 SO32 、 Na+ 、 HS 、 NO3 六种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A HCO3 B SO32 C Na+ D NO3 16 通常状况下， 2molH2 完全燃烧生成 H2O(g)时放
8、出 484kJ 热量，而生成 H2O(l)时放出572kJ 热量，则下列表达正确的是 A H2的燃烧热： H 242kJ mol-1 B 2H2(g) + O2(g) 2H2O (g)； H= 242kJ mol-1 C H2O(g) H2O(l)； H= + 44kJ mol-1 D H2O(l) H2(g) + 1/2 O2(g)； H= + 286kJ mol-1 17 离子方程式 NH4+2H2O H3O+NH3H2O 所代表的是 A氨水与盐酸溶液的反应 B 硫 酸铵晶体溶于水 C碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应 D氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应 18 ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据
9、世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上 ClO2 常用 NaClO3和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 19.下列各组热化学方程式中，化学反 应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g) CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H2 S(s) O2(g) SO2(g)； H3 S(g) O2(g) SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g) H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g) 2H2
10、O(l)； H6 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)； H8 A B C D 20.下列 叙述正确的是 Zn A 直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 二、 填空题 （共 16 分） 21. （ 4 分） 0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（ 62HB ）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量。 （ 1）乙硼烷的燃烧热为 _ （ 2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为 22 （ 8
11、 分） (1)请将 5 种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到”或“ 失去” )_ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _= 23 （ 4分） 某溶液中可能含有 NH4 、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+、 OH-、 SO 24 、 CO23 中的某几种，现用该溶液做以下实验： 取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象； 另
12、取少许加入足量浓 NaOH 溶液，有白色沉淀生成； 将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，该溶液中肯 定有 离子，肯定无 离子。三、实验题 （ 共 12分） 24 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验 装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1） A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B C D （ 3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （ 4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 四、计算题 （共 12 分） 25 有 3g 镁、铝合金与 100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐 17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 26标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量 为 15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 计算燃烧产物中水的质量。 若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。
