1、 2015-2016 学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 26 小题，每小题 2 分，共 52 分） 1某元素二价阳离子核外有 18 个电子，质量数为 42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A 18 B 20 C 16 D 22 2 X、 Y、 Z 三种元素原子的核电荷数在 11 17 之间它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4则下列判断不正确的是（ ） A最高正价： X Y Z B酸性： H3ZO4 H2YO4 HXO4 C 稳定性： HX H2Y ZH3 D非金属性： X Y Z 3下列化学用语的书写正确的是（ ） A
2、Cl 原子的结构示意图： B CH4 分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 4下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ） A CH4 B H2O2 C KCl D O2 5下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 6由金红石 TiO2 制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 已知： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H1= 393.5kJ/mol 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H2= 566kJ/mol TiO2（ s）
3、+2Cl2（ g） =TiCl4（ s） +O2（ g）； H3=+141kJ/mol 则 TiO2（ s） +2Cl2（ g） +2C（ s） =TiCl4（ s） +2CO（ g）的 H 为（ ） A 80 kJ/mol B 90 kJ/mol C 60 kJ/mol D 70 kJ/mol 7把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若 a、 b 相连时 b 为负极； a、 c 相连时 a 极上产生大量气泡； b、 d 相连时 b 为正极； c、 d 相连时，电流由 d 到 c则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ） A a c b d B a b
4、c d C c d b a D b d c a 8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B甲中铜片是正极，锌片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙快 9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH 2e ZnO+H2， Ag2O+H2O+2e 2Ag+2OH 据此判断氧化银是（ ） A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 10下列过程属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B煤的气化 C石油分馏 D石油裂化 11以下烃中，一氯代物只有一种的
5、是（ ） A CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C（ CH3） 4 12下列物质属于同位素的一组是（ ） A O2 与 O5 B 1H 和 2H C淀粉和 纤维素 D CH3 CH2 CH2 CH3 与 CH3 CH （ CH3） CH3 13冶炼铝通常采用的方法是（ ） A电解法 B铝热反应法 C氢气或 CO 还原法 D热分解法 14某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（ ） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下
6、最多可与 三倍物质的量的氢气加成 15某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3 5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（ ） A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 16在气体反应中，改变条件 增大反应物的浓度 增大压强 升高温度 移去生成物 加入催化剂能 使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（ ） A B C D 17下列说法中正确的是（ ） A在化学反应过程中，发
7、生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18下列热化学方程式叙述正确的是（ ） A C2H5OH（ l） +3O2（ g） 2CO2（ g） +3H2O（ g） H= 1367.0 kJ/mol （燃烧热） B已知 C（石墨， s） C（金刚石， s） H 0，则金刚石比石墨稳定 C S（ s） +O2（ g） SO2（ g） H= 296.8 kJ/mol （反应热） D已知 2C（ s） +2O2（ g
8、） 2CO2（ g） H1； 2C（ s） +O2（ g） 2CO（ g） H2，则 H1 H2 19强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： H+（ aq） +OH （ aq） H2O（ l） H= 57.3kJmol 1 分别向 1L 0.5molL 1 的 NaOH 溶液中加入： 稀醋酸， 浓硫酸， 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，它们的关系正确的是（ ） A H1 H2 H3 B H2 H1 H3 C H1= H2= H3 D H1 H3H2 20已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷， s） +5O2（ g） 2P2O5（ s） H= a kJ/mol
9、 4P（红磷， s） +5O2（ g） 2P2O5（ s） H= b kJ/mol 若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（ ） A a b B a=b C a b D无法确定 21在四种不同情况下，可逆反应 A（ g） +2B（ g） C（ g） +D（ g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A v（ A） =0.15 mol/（ Lmin） B v（ B） =0.6 mol/（ Lmin） C v（ C） =0.4 mol/（ Lmin） D v（ D） =0.02 mol/（ Ls） 22对已经达到化学平衡的下列反应 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）
10、减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A正、 逆反应速率都减小 B正、逆反应速率都增大 C逆反应速率增大，正反应速率减小 D逆反应速率减小，正反应速率增大 23可逆反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）达到平衡时的标志是（ ） A H2、 I2、 HI 的浓度相等 B 1 个 I I 键断裂的同时，有 2 个 H I 键断裂 C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变 24可逆反应 N2+3H22NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A v 正 （ N2） =v 正 （ H2） B v 正 （ N2）
11、=v 逆 （ NH3） C 2v 正 （ H2） =3v 逆 （ NH3） D v 正 （ N2） =3v 逆 （ H2） 25可逆反应： 2NO22NO+O2 在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2： 2： 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 二、解答题（共 5 小题，满分 42 分） 26已知
12、 4.4g CO2 气体与 H2 经催化加氢生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95kJ 的能量（ 1）该反应的热化学方程式为： （ 2）在 270 、 8MPa 和适当催化剂的条件下， CO2 的转化率达到 22%，则 4.48m3（已折合为标准状况）的 CO2 能合成 CH3OH 气体的物质的量是 ，此过程中能放出 热量 kJ（ 3）又已知 H2O（ g） H2O（ l） H= 44kJ/mol，则 22g CO2 气体与 H2 反应生成 CH3OH气体和液态水时放出的热量为 27已知 H+（ aq） +OH （ aq） H2O（ l） H= 57.3kJ/mol回答有关中和反应的问
13、题 （ 1）如图装置中仪器 A 的名称 （ 2）碎泡沫塑料的作用是 （ 3）若通过实验测定中和热的 H，其结果常常大于 57.3kJ/mol，其原因可能是 （ 4）用相同浓度和体积的氨水（ NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 0.1mol Ba（ OH） 2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”） 28已知 A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由 A 为原料生产某些化工产品的转化关系图 据此回答下列问题 （ 1）写出 A 的结构简式 （ 2）写出下列化学方程式，并注明反应类型 ， ，
14、 29工业上常用海带为原料提取碘单质下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验 （ 1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶 液，此时发生反应的离子方程式为 （ 2）把（ 1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈 色经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一 实验过程中，四氯化碳起 的作用 （ 3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是 30由铜片、锌片和 100mL 稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生 6.72L
15、（标态）气体时，硫酸恰好作用完： （ 1）写出正负极的电极反应式 （ 2）计算该反应转移电子的物质的量 （ 3）计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度 2015-2016 学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 26 小题，每小题 2 分，共 52 分） 1某元素二价阳离子核外有 18 个电子，质量数为 42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A 18 B 20 C 16 D 22 【考点】 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【分析】 阳离子中核内质子数 =核外电子数 +电荷数，中子数 =质量数质子数，据此分析解答 【解答】 解：阳离子中核内质子
16、数 =核外电子数 +电荷数 =18+2=20，中子数 =质量数质子数=42 20=22， 故选 D 【点评】 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明 确阳离子中核内质子数 =核外电子数 +电荷数，阴离子中核内质子数 =核外电子数电荷数 2 X、 Y、 Z 三种元素原子的核电荷数在 11 17 之间它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4则下列判断不正确的是（ ） A最高正价： X Y Z B酸性： H3ZO4 H2YO4 HXO4 C稳定性： HX H2Y ZH3 D非金属性： X Y Z 【考点】 位置结构性质的相互关系应用 【分
17、析】 X、 Y、 Z 三种元素原子的核电荷数在 11 17 之间它们的最高价氧化 物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4则三种元素分别是 Cl、 S、 P， A同一周期中，原子序数越大，化合价越高； B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强； D同一周期中，原子序数越大，非金属性越强 【解答】 解： X、 Y、 Z 三种元素原子的核电荷数在 11 17 之间它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO4、 H2YO4、 H3ZO4则三种元素分别是 Cl、 S、 P， A元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高， 所以元素的最高正价：
18、 XY Z，故 A 正确； B元素的非金属性 X Y Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性 H3ZO4 H2YO4 HXO4，故 B 错误； C元素的非金属性 X Y Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强所以氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3，故 C 正确； D同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性： XY Z，故 D 正确； 故选 B 【点评】 本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识， 题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、
19、理解能力及灵活应用能力 3下列化学用语的书写正确的是（ ） A Cl 原子的结构示意图： B CH4 分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】 A氯原子的核电荷数 =核外电子总数 =17，最外层含有 7 个电子； B 为比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示； C溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷； D水分子为共价化合物，分子中含有 2 个 O H 键 【解答】 解： A氯原子是 17 号元素，核外电子分为三个电子层，一层 2 个电子，二层 8个电子三层 7 个电子，原子结构示意图为： ，故 A 错误；
20、B甲烷分子中含有 4 个碳氢键，为正四面体结构， 为比例模型，甲烷正确的球棍模型为： ，故 B 错误； C溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为 ，故 C 错误； D水分子为共价化合物，分子中含有 2 个氢氧键，其结构式为： ，故 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，涉及电子式、球棍模型与比例模型、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力 4下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ） A CH4 B H2O2 C KCl D O2 【考点】 共价键的形成及共价键的主要类型 【分析】 共价键
21、是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为 极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答 【解答】 解： A CH4 中只含 C H 极性共价键，故 A 不选； B H2O2 既含有非极性共价键，又含有极性共价键，为共价化合物，故 B 选； C KCl 中只含有离子键，为离子化合物，故 C 不选； D O2 中只含 O=O 非极性共价键，是单质，不是化合物，故 D 不选； 故选 B 【点评】 本题考查共价键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意共价化合物只含有共价键，题目难度不大 5下列关于卤族元素由上 到下性质
22、递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 【考点】 卤素原子结构及其性质的比较 【分析】 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱； 单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱； 卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高 【解答】 解： 卤族元素从上到下，元素的非金属性 逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故 错误； 卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故 正确； 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，
23、气态氢化物的稳定性减弱，故 错误； 卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故 正确； 卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故 正确 故选 C 【点评】 本题考查同主族元素对应 单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质 6由金红石 TiO2 制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 已知： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H1= 393.5kJ/mol 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H2= 566kJ/mol TiO2（ s） +2Cl2（ g） =TiCl4（ s） +O2（ g）； H3=+141kJ/mol
