高一上化学期中检测附答案.doc

1、 07-08 年高一上 化学 期中检测 （附答案） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第 卷（选择题 共 46 分） 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分 ) 1.(2007 辽宁上学期高三年级期中联合考试， 4)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应制出氧气： 2H2O2=2H2O+O2，该反应中的双氧水（ ） A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂 C.既是氧化剂又是 还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 答案： C 解析： 在反应过程中， H2O2 中的 O 元素由 -1 价变为 H2O 中的 -2 价和 O

2、2 中的 0 价。化合价既有升高又有降低，并且反应物只有 H2O2，所以 C 项正确。 2.“即食即热型快餐 ”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是（ ） A.Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.食盐和水 答案： B 解析： “即食即热型快餐 ”是利用物质溶解放热或者化学反应放热对食品进行加热。 A 选项两物质反应吸热， B 选项两物质反应放热， C、 D 两选项两物质混合时热效应不明显。故 B

3、选项符合题意。 3.仅能在水溶液里导电的电解质是 ( ) A.KOH B.KNO3 C.HCl D.CO2 答案： C 解析： 属于共价化合 物的电解质仅能在水溶液里导电。 HCl 是属于共价化合物的电解质，KOH、 KNO3 是属于离子化合物的电解质， CO2 是非电解质。 4.(2006 江苏高考， 3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液 A. B. C. D. 答案： A 解析：

4、 Cu 与浓 HNO3 反应的产物是 Cu(NO3)2、 NO2 和 H2O，而 Cu 与稀 HNO3 反应的产物是 Cu(NO3)2、 NO 和 H2O； Zn 与稀 H2SO4 溶液反应的生成物是 ZnSO4 和 H2，而 Zn 与浓 H2SO4反应生成物是 ZnSO4、 SO2 和 H2O。故选项 A 正确。 5.只用一种试剂就可以将 BaCl2、 NaCl、 KOH 三种溶液区别开，此试剂是（ ） A.Na2CO3 B.盐酸 C.硫酸 D.CuSO4 溶液 答案： D 解析 ： CuSO4 与 BaCl2 反应产生白色沉淀 BaSO4,与 NaCl 无明显现象，与 KOH 反应产生蓝色

5、沉淀 Cu（ OH） 2。 6.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.Na2CO3 与 Ba（ OH） 2 溶液混合： 23CO +Ba2+=BaCO3 B.NaHCO3 与足量澄清石灰水混合： 3HCO +Ca2+OH-=CaCO3+H2O C.Na 投入冷水中： Na+H2O=Na+OH-+H2 D.Na2CO3 与足量盐酸作用： 23CO +2H+=CO2+H2O 答案： C 解析： NaHCO3 与足量 Ca（ OH） 2 溶液混合，由于 OH-过量， 3HCO 全部转化为 CaCO3 沉淀，溶液中不存在多余的 23CO ， C 选项中原子不守恒。 7.钾和另一种碱金属的合金 8

6、g 与水完全反应后放出 0.4 g 氢气，合金中另一种金属一定是（ ） A.锂 B.钠 C.铷 D.铯 答案： A 解析： 设钾与另一种碱金属的合金的平均相对原子质量为 a。元素符号为 M，则有： 2M+2H2O=2MOH+H2 2a 2 8 g 0.4 g 求出 a=20，因为 K 的相对原子质量为 39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于 20。 8.过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入 Na2O2 粉末，观察所得溶液中的现象是（ ） A.一直都呈红色 B.开始变红，后又变蓝 C.开始变红，后红色褪去呈无色 D.一直都呈无色 答案： C 解析： Na2O2 与

7、水反应产生 NaOH，溶液呈碱性，开始时溶液变红；由于 Na2O2 具有强氧化性而使变红的酚酞褪色。 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分） 9.实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（ ） A.NaNO3 B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3 答案： C 解析： Na2O2 能够与空气中的 H2O、 CO2 作用而变质。 10.(2007 山东实验中学第一次诊断测试， 2)从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 答案： A 解析： Na2S 中， S

8、元素的化合价为 -2，是 S 元素的最低价。即 S2-只能表现还原性，不能表现氧化性。 11.下列各项中的两种物质在溶液中的 反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液 B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸 C.硫酸与氢氧化钡溶液、 NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba（ OH） 2 D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水 答案： C 解析： NaHSO4 与少量 Ba（ OH） 2 溶液作用，其化学方程式为： 2NaHSO4+Ba（ OH） 2=BaSO4+2H2O+Na2SO4 Ba（ OH） 2 电离出的 Ba2+、 OH-完全反应，其离子方程

9、式表示为： 2H+ 24SO +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 12.在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ） A.Na+、 Cl-、 Al3+、 Ag+ B. 4NH 、 Mg2+、 3NO 、 24SO C.K+、 Ca2+、 3NO 、 23CO D. 3HCO 、 Na+、 K+、 24SO 答案： B 解析： 在强酸性溶液中， 3HCO 、 23CO 与 H+作用产生气体， Cl-与 Ag+作用产生沉淀。 13.检验烧碱中是否混有纯碱的方法正确的是（ ） A.加入少量稀硫酸，看是否产生气体 B.加热，看是否产生气体 C.加入过量盐酸，看是否产生气体 D.加入少量 Ca(HC

10、O3)2 溶液，看是否产生沉淀 答案： C 解析： A 选项，由 于是加少量稀硫酸，稀硫酸首先和烧碱反应，无法检测是否有纯碱； B 选项错误，加热条件下，烧碱和纯碱均不能产生气体； C 选项中，加过量盐酸，盐酸首先和烧碱反应无现象，然后和纯碱作用产生 CO2气体， C选项符合要求； D选项，加少量的 Ca(HCO3)2,会发生反应 Ca2+2 3HCO +2OH-=CaCO3+ 23CO +2H2O,无法确定是否混有纯碱。 14.在 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 的反应中，被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl的质量关系是 ( ) A.两者质量相等 B.后者是前者的

11、 3 倍 C.前者是后者的 21 D.前者是后者的 41 答案： C 解析： 产物中出现了两个 0 价的氯原子，说明参加反应的 4 分子 HCl 中只有 2 分子被氧化生成 Cl2，故被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl 的质量之比为 2 4。选 C 项。 15.实验表明， Ca 比 Na 更易失电子，但将 Ca、 Na 投入水中时， Na 与水作用要比 Ca 与水作用激烈，其原因是（ ） A.Na 最外层电子数少 B.Na 原子半径比 Ca 原子半径小 C.金属活动顺序表中 Na 与 Ca 的顺序颠倒了 D.反应产物 Ca（ OH） 2 溶解度小于 NaOH， Ca（ OH） 2 覆盖在钙

12、的表面，影响了 Ca 与水反应的速率 答案： D 16.根据你所掌握的化学知识和理论，推测下列各组反应最剧烈的是（其他条件相同）（ ） A.钠与水 B.钠与盐酸 C.钾与盐酸 D.钾与水 答案： C 解析： Na 不如钾活泼，盐酸中 H+浓度比水中的大。 17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.在澄清石灰水中加入少量小苏打： Ca2+2OH-+2 3HCO =CaCO3+ 23CO +2H2O B.在 KOH 稀溶液中通入过量的 SO2 气体： SO2+OH-= 3HSO C.过氧化钠和水反应： Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 D.Fe2O3 溶于过量的氢碘酸溶液中： F

13、e2O3+6H+=2Fe3+3H2O 答案： B 解析： A 选项，澄清石灰水过量，离子方程式为： Ca2+OH-+ 3HCO =CaCO3+H2O;B选项， SO2 气体过量，最终生成 3HSO ， B 选项正确； C 选项原子不守恒； D 选项中，由于Fe3+能和 I-反应，故正确的离子方程式为： Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。 18.一块表面已被氧化的金属钠，假如氧化产物都是 Na2O， 其质量为 10.8 g，将该钠块投入100 g 水中，共收集到产生的氢气 0.2 g，则原钠块被氧化的钠的质量为（ ） A.9.2 g B.7.8 g C.6.2 g D.4.6

14、g 答案： D 解析： Na 与水反应的方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2。 Na2O 与水反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。从方程式可以看出，只有 Na 才会产生 H2。根据方程式求得未被氧化的钠的质量为 4.6 g， 由此推知 Na2O 的质量为： 10.8 g-4.6 g=6.2 g。 6.2 g Na2O 中含 Na+4.6 g，即原钠块被氧化的 Na 为 4.6 g。 第 卷（非选择题 共 54 分） 三、填空题（共 38 分） 19.（ 6 分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出有 Ba2+、 Ag+，同时发现溶液的酸性较强。有人说溶液中只可能含有 Cu2+

15、、 Cl-、 23CO 、 K+、 24SO 、 3NO 、 Na+等离子的一种或几种。你认为 还必须检验的离子有 _。 答案： K+、 Na+ 解析： 未知溶液无色，可断定 Cu2+不存在。 23CO 、 24SO 、 Cl-可以与 Ba2+或 Ag+反应，可断定 23CO 、 24SO 、 Cl-不存在，根据溶液呈电中性，则溶液中一定存在 3NO 。 K+ 、 Na+都无色，且都不与 Ba2+、 Ag+反应，可能存在，也可能不存在 ，需要进一步检验。 20.（ 13 分）我国化学家侯德榜（下图），改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （ 1 ） 上 述 生 产 纯 碱 的 方

16、法 称 _ ， 副 产 品 的 一 种 用 途 为_。 （ 2 ）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。 （ 3）写出上述流程中 X 物质的分子式 _。 （ 4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 _（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 _。 （ 5 ）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。 （ 6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有 _。 A.增大 4NH 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 B.使 NaHCO3 更多地析出 C.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl

17、 纯度 答案： （ 1）联合制 碱法或侯德榜制碱法 制化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （ 2） NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 或 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (3)CO2 (4) 过滤 （ 5）稀硝酸和硝酸银溶液 （ 6） AC 解析： 本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、 Cl-的检验等。根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入 NH3 是为了得到碱性溶液，以吸收更多的 CO2，当 CO2过量时发生反应： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=

18、NH4Cl+NaHCO3,当NaHCO3 在煅烧炉中受热时分解： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故 X 为 CO2。要提高NaCl 的利用率必须将过滤出 NaHCO3 的母液循环利用；要检验 Na2CO3 中是否混有 NaCl，只需向其溶液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成；再向母液中通入NH3 发生反应： 3HCO +NH3= 4NH + 23CO ,c( 4NH )增大； NaHCO3 转化为 Na2CO3，有利于 NH4Cl 析出。 21.（ 9 分）为了证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置。当打开活塞 C，使液体 A 与隔板 H

19、 上的固体 B 相遇时，即有气体产生，并发现 D 中蜡烛慢慢熄灭；关闭 C 打开 E 时，则看到 G 中蜡烛燃烧得更旺。 请写出该装置中有关仪器内盛放的物质： A._， B. _， F_。有关反应的化学方程式： （ 1） _。 （ 2） _。 （ 3） _。 答案： 稀盐酸 石灰石 过氧化钠 （ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 22.（ 10 分）呼吸面具中有 Na2O2，可吸收 CO2 放出 O2，若用超氧化钾（ KO2）代替 Na2O2，也能吸收 CO2 生成

20、碳酸盐和氧气。 (1)写出 KO2 与 CO2 反应的化学方程式 _。 (2)1 kg Na2O2 和 1 kg KO2 分别和 CO2 反应生成 O2 的质量分别为 _。 (3)你认为选用 _作为氧化剂更合适。理由是 _。 答案： (1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （ 2） 205 g、 338 g (3)KO2 同质量的 KO2 和 Na2O2 与 CO2 反应， KO2 产生的 O2 多 解析： (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 278 g 32 g 1103 g m(O2) m（ O2） 32 g1103 g (278) g 205 g 4KO2+2CO

21、2=2K2CO3+3O2 471 g 96 g 1103 g m（ O2） m（ O2） 96 g1103 g (471) g 338 g 四、计算题（共 16 分） 23.（ 8 分）把 8.50 g Zn 投入 CuSO4 溶液中，过一段时间后取出覆盖有 Cu 的 Zn，洗涤干燥后称量得质量为 8.45 g，求被氧化 的 Zn 的质量。 答案： 3.25 g 解析： Zn 与 CuSO4 发生置换反应，由固体前后变化，可使用差量法求解。设参加反应的 Zn的质量为 x。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu m 65 (65-64) x (8.50-8.45) g 即gx05.0165解得：

22、x=3.25 g 即被氧化的 Zn 为 3.25 g。 24.（ 8 分）一定质量的 HgO 放入下图密闭容器的 B 端， 2.3 g 金属钠盛放在 A 端， 当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气各组分含量并未发生变化，求 HgO 的质量。 答案： 21.7 g 解析： HgO 受热易分解： 2HgO 2Hg+O2。 Na 与 O2 作用生成 Na2O2 ，即2Na+O2=Na2O2。 又空气的成分不变，说明 HgO 分解产生的 O2 恰好与 Na 作用全部转化为 Na2O2， Na 与 HgO存在如下关系（设 HgO 的质量为 x）： Na HgO 23 217 2.3 g x 即 xg3.221723 x=21.7 g。