1、 高考理综化学复习最后阶段的整理、纠错 题首语 ：错解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，纠错是成功之行 在高三化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性；提高做题过程的时效性，达到查漏补缺，以不变应万变之目的。在有限的复习时间里，实现考试实力的最大提高。为此，在历年的高三高考备考的实践基础上，参考 2009 年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高 ， 单质的活 泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳 、四氯化碳等有机溶剂 ，有机酸则较难溶于水
2、3.在硫酸铜饱和溶液中 加 入足量浓硫酸产生白色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只 有 是 活泼的 金属单质或 活泼的 非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先 制 得氧气， 余下 氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中 除 Fe 以外 各种 元素 ，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶 于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+ 11.常 温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明
3、铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、 Na2SiO3、 Na2CO3、 Ca(ClO)2、 、 NaOH、 C17H35COONa、 C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大 气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某 澄清溶液由 NH4Cl、 AgNO3、 NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15.为了充 分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17.硫化钠既不能与烧碱 溶液 反应，也不能与氢
4、硫酸反应 18.在含有较高浓度的 Fe3 的溶液中 ， SCN 、 I 、 AlO2 、 S2 、 CO32-、 HCO3-等不能大量共存 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但 反应 本质 有所 不同 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、 重晶石 、重钙等都能与烧碱反应 21.在 FeBr2溶液中通入 一定 量 Cl2可得 FeBr3、 FeCl2、 Br2 22.在 NaAlO2、 Na2SiO3、 Na2CO3、 Ca(ClO)2、 、 NaOH、 C17H35COONa、 C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2气体， 出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀
5、仍不消失 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26.单质的 还原性越弱 ， 则其 氧化性越强 27.下列物质 与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 38.单质 X 能从盐的溶液中置换出单 质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（ 1）金属和金属；（ 2）非金属和非金属；（ 3）金属和非金属；（ 4）非金属和金属； 29.H2S、 HI、 FeCl2、浓 H2SO4、 Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 3
6、0.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 “基本概念基础理论”知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属 都 能从酸 溶液 中置换出氢 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢 氧化物 5.原子核外最外层 e-2 的一定是金属原子 ； 目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 6.非金属元素原子 氧化性弱， 其阴离子的 还原性 则较强。 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的 两种粒 子 可以是：（ 1）原子和原子；（ 2）原子和分子；（ 3）分子和分子；（ 4
7、）原子和离子；（ 5）分子和离子；（ 6）阴离子和阳离子；（ 7）阳离子和阳离子； 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱 ； 酸和碱反应一定 只 生成盐和水 9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 11.电离出阳离子只有 H 的化合物一定能使紫色石蕊变红 12.甲酸电离方程式为 ： HCOOH=H+COOH- 13.离子晶体都是离子化合物 ， 分子晶体 不 都是共价化合物 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种 数 满足 2n2（ n 是
8、自然数 ) 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性 都比较 强 17.标准状况下， 22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA 18.同 温同压 ， 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19.纳米材料中超细粉末粒子的直径 (1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级 20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA个电子 21.同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、 Na2S、 NaHSO3、 H2SO3溶液 中 离子数目依次减小 22.碳 -12 的相对原子质量为 12，碳 -12 的摩尔质量为 12g/mol 23.电解、
9、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行 ，均为 化学变化 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、 Al2S3、 Mg3N2、 CaC2、等 一定条件下 皆能发生水解反应 25.氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-； 过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英 中只存在 Si、 O 原子 26.将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 27.常温常压下， 32g 氧气中含有 NA个氧气分子； 60gSiO2中含有 NA分子 、 3NA个原子 28.构成分子晶体的微粒中 不 一定含有共价键 29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷 30.溶液的 pH
10、 值越小，则其中所含的氢离子 浓度 就越 大 31.只有 在 离子化合物中才存在 阴 离子 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键 33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 38.用 1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解 制胶体， 生成 NA个胶体微粒 39.在 HF、 PCl3、 P4、 CO2、 SF6等分子中，所有原子都满足最外层 8
11、e-结构 40.最外层电子数较少 的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 “有机化学”知识模块 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.羟基 官能团 可能发生 反应类型： 取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2.最简式 为 CH2O 的有机物 ： 甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3.分子式为 C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 4.常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 104倍 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成 羧酸 7.CH4
12、O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水 ， 最多可得到 7 种有机产物 8.分子组成为 C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种 9.分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 。 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 14.甲酸脱水可得 CO， CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa， 故 CO 是酸酐 15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可
13、能在有机物分子中引入羟基 16.由天然橡胶单体 (2-甲基 -1,3-丁二烯 )与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 18.由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯 等芳香族化合物 分离出来 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、 CCl4、焦 炉气等都能使溴水褪色 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
14、25.利 用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26.分子式 C8H16O2的有机物 X，水解生成两种 不含支链的 直链产物，则符合题意的 X 有 7 种 27.1,2-二氯乙烷、 1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖 、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+)(aq)褪色 “化学实验”知识模块 w.w.w.k.s.5.u.c.o
15、.m 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3.品红试纸、醋酸铅试纸、 pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 4.用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白 粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 6.浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3溶液 7.一支 25mL 的滴定管中 ， 液面所在刻度为 12.00， 则 其中所 盛液体体积大于 13.00mL 8.准确量取 25.0
16、0mL 的 KMnO4溶液 ， 可用 50mL 碱式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 。 分析 下列 实验温度计水银球位置 。 （ 测定 溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解） 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色 。确定溶液成分 14.一种试剂 可以 鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 15.氢氧化钠 溶液 滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶 解 在水中的氧 气 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 19.所谓硅胶，即硅酸胶体 。 硅胶变色为物理变化 CoCl2H 2O（ 蓝色 ） CoCl26H2O（ 红色 ） 20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
