1、考点一 化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡状态的标志：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定 达平衡状态来源:Z|xx|k.Com来源:学+科+网来源:学科网来源: 学科网 各组分的质量或各组分的质量分数一定 达平衡状态各组分的体积或体积分数一定 达平衡状态反应混合物中各组分的含量来源:学.科.网总体积、总压强或总物质的量一定 不一定达平衡状态单位时间内消耗 m mol A，同时生成 m mol A， 达平衡状态单位时间内消耗 m mol A(或 n mol B)，同时消耗p mol C(或 q mol D)，既 v 正 =v 逆 达平衡状态： =m
2、：n：p：q，此时 v 正 不一定等于 v 逆 不一定达平衡状态 正 与 逆 的关系单位时间内生成了 p mol C(或 q mol D)同时消耗了 m mol A(或 n mol B)，此时均指 v 正 不一定达平衡状态m+np+q 时，总压强一定 达平衡状态压 强m+n=p+q 时，总压强一定 不一定达平衡状态当 m+np+q 时，Mr 一定 达平衡状态混合气体的平均相对分子质量Mr 当 m+n=p+q 时，Mr 一定 不一定达平衡状态混合气体的密度 恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定 不一定达平衡状态其他 如体系颜色不再变化等 平衡【典例剖析】在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应
3、A(s)+3B(g)3C (g)下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内生成 amol A，同时生成 3amol B；B 的浓度不再变化；学科-网 混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、C 的物质的量之比为 1：3：3；混合气体的密度不再变化A B C D【变式训练】在一定温度下，反应 H2(g )+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成 nmolH2，同时就有 nmolHI 生成B单位时间内有 nmolH2 生成，同时就有 nmolI2 生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1 个 H-H 键
4、断裂的同时，有 2 个 H-I 键断裂【实战演练】1在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡标志的是( )A混合气体的密度 B B 物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量2恒温下向体积为 5L 的恒容密闭容器中通入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生如下反应：2A(g)+B(g)x C(g)， 2min 时反应达到平衡状态，此时 A 的转化率和 C 的体积分数都是25%则能作为该可逆反应到达平衡的标志是( )A混合气体平均相对分子质量保持一定 B单位时间内每生成 3m ol C 的同 时，生成
5、 1 mol BC容器内气体密度恒定不变 D反应前后容器内总压强恒定不变32NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A B C D4在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说
6、明反应已达到平衡的是体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A B C D1(双选) 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol O2BNO 2 、NO、O 2 的浓度之比为 221C混合气体的颜色不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变2一定条件下，将物质的量之比为 12 的 NH3 与 O2 置于恒容的密闭容器中发生
7、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是ANH 3 的消耗速率等于 NH3 的生成速率 B混合气体的密度保持不变CNO 的物质的量保持不变 DNH 3 和 O2 的浓度不再变化3反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A容器内的总压强不随时间变化 B断裂 4 mol HO 键的同时，断裂 4 mol HH键C混合气体的平均相对分子质量不变 D反应不再进行考点二 化学反应速率的表示与计算将 3.0 mol A 气体和 1.5 mol B 气体在 3 L
8、的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知 2 mol A 气体和 1 mol B 气体完全反应放出 a kJ 的热量。该反应经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.3 molL1，则下列计算正确的是A用 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls)1 B2 s 时物质 A 的浓度为 0.7 molL1C用 B 表示的平均反应速率为 0.15 mol(Ls)1D2 s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.15a kJ1在反应 3H2+N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 molL1，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 m
9、olL1s1。则反应所经过的时间为A0.44 s B1 s C2 s D0.33 s2CaCO 3 与稀盐酸反应(放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 反应开始 2 min 内平均反应速率最大 反应 46 min 内平均反应速率最小反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第 2 min 到第 4 min 间生成 CO2 的平均反应速率最大A B C D3在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所
10、需的时间相同4分别为 0.6 mol 和 0.5 mol 的 A、B 两种气体，充入 0.4 L 密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，经 5 min 达到平衡，此时 C 为 0.2 mol。又知在此反应时间内D 的平均反应速率为 0.1 molL1min1，回答下列问题：(1)m 值为_； (2)B 的转化率为_；(3)平衡时容器内物质的总物质的量为_ ；(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是_。v(A)=0.5 molL1min1 v(B)=0.2 molL1min1v(C)=0.3 molL1min1 v(D)=0.1 mol
11、L1min11某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是A34 min 时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min 时间段内用盐酸表示的反应速率为 0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或 Na2CO3 溶液能降低反应速率且最终生成 H2 的总量不变2 将 4 mol A 气 体 和 2 mol B 气 体 在 2 L 容 器 中 混 合 发
12、生 反 应 ： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1s12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1A B C D3已知反应：A+3B 2C+D，在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(
13、Lmin) D3 mol/(Lmin)考点三 键能、反应热、稳定性【典型例题 1】1,3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH 2(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH 3(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断（ ）A1,3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【趁热打铁】1通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键所
14、释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H） ，已知则下列 热化学方程式不正确的是（ ）A H2（g） Cl2（g） =HCl（g） H+91.5 kJmol 111BH 2（g）Cl 2（g）= =2HCl（g） H183 kJmol 1C2HCl（g）= =H2（g） Cl2（g） H+18 3 kJmol1D H2（g） Cl2（g） =HCl（g） H91.5 kJmol 14已知：2H 2（g）O 2（g）= 2H2O（g） H270 kJmol 1 ，下列说法错误的是A2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 1mol 氧气吸收 270kJ 热量B2mo
15、l 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJC在相同条件下，2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸气的能量D2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水蒸气分子放出 270kJ 热量5已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ，氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 436 kJ，求水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量（ ）A 463kJ B 557 kJ C 486kJ D188 kJ6白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2 =
16、P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP ） = a kJmol-1、E（PO） = b kJmol-1、E（PO） = c kJmol-1、E（OO） = d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）A（6a12b4c5d）kJmol 1 B（6a12b4c5d）kJmol 1C（4a 6b4c5d）kJmol 1 D（4a6b4c5d）kJmol 17下列说法中正确的是（ ）A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D氯化钠
17、晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化8下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）化学健 HH ClCl HCl键能 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol化学健 HH ClCl HCl键能 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/molA铝粉与氧化铁在加热条件下的反应 B灼热的碳与二氧化碳反应CBa（OH） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳与水高温条件下制取水煤气的反应考点四 有机方程式书写1、甲烷的主要化学性质（1 ）氧化反应（与 O2 的反应）： P53（2 ）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不
18、同的取代物）： P54 2、乙烯的主要化学性质（1 ） 氧化反应（与 O2 的反应）： P60（2 ） 加成反应（与 Br2 的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 （4 ）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P62（1 ）氧化反应（与 O2 的反应）： （2 ）取代反应 与 Br2 的反应 ： 苯与硝酸（用 HO-NO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3 ）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1 ）乙醇与金属钠的
19、反应： P67（2 ）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P67乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH 或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1 ） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2 ） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
20、液体。6、蔗糖水解反应： P73淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质水解反应 P73a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O 甘油+ 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H 2O 各种 碱 酶 等第四章 化学与可持续发展1、 2HgO 受热分解： P80P81Ag2O 受热分解： 2、 CO 还原 Fe2O3C 还原 ZnO C 还原 MgO O 2 还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应） Fe 还原 CuSO4： 3、 电解 NaCl： 电解 MgCl2 电解 Al2O3 4、 石油的催化裂化，例如：C 4H10 裂化得到乙烯和乙烷： P875、 用二氧化硫的水溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽： 6、 用碳酸钠溶液吸收被热空气吹出的溴蒸汽： 7、 溴负离子与溴酸根离子酸性条件下归中反应：
