弱电解质的电离习题(1)6页.doc

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弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH74.已知室温时,0.1 mol/

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