1、非金属元素及其化合物小结广东省湛江一中 王国安本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。一、新课标内容通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、知识重点与学习难点（一）物理性质Cl2、N 2 是气体，S 、Si 是固体；Cl 2 有毒；都难溶于水（Cl 2 的溶解性稍大一些） ；Cl 2 是黄绿色，S 是淡黄色， N2 是无色。单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl 2 万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际
2、，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。（二）化学性质因为是典型的非金属，所以 Cl2、S、N 2 常作氧化剂；Si 的性质很稳定，在常温下除与 F2、HF和强碱外不跟其他物质起反应。（三）单质的性质比较下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。Cl2 N2 S SiNa Cl2+2Na 点 燃 = = = = = = =2NaCl S+2NaNa2S = = =Fe 3Cl2 +2Fe 点 燃 = = = = = = =2FeCl3S+Fe = = =FeS Cu Cl2+Cu点 燃 = = = = = = =CuCl2S+2CuCu2S
3、= = =H2 H2+Cl2点 燃 或 光 照 = = = = = = = = = = = =2HClN2+3H2 高 温 高 压 = = = = = = = = = = = =催 化 剂2NH3很难反应 很难反应P 3Cl2 +2P 点 燃 = = = = = = =2PCl35Cl2 +2P 点 燃 = = = = = = =2PCl5O2 N2+O2放 电 = = = = = =2NOS+O2点 燃 = = = = = =SO2 Si+O2 SiO2 = = =H2O Cl2 + H2O = HCl + HClONaOHCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Oi+
4、2NaOH +H 2O = Na2SiO3 + 2H2从上面的比较中可以看出：1Cl 2 的性质很活泼，发生的反应很多，而 N2 、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以 Cl2 是重点，S 次之。2Cl 2 的氧化性强， S 次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl 2 与变价金属反应时得相应金属元素的高价产物，而 S 与之反应则得低价产物。3NaOH 与 S 的反应，体现出与 Cl2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。 还有一些引申的内容：反应 Cl2 与 Ca(OH)2 的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与HN
5、O3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。（四）几种化合物的性质比较1重要的酸浓 H2SO4 浓 HNO3 稀 HNO3Cu 2H2SO4+Cu CuSO4 +SO2+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2OFe 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O （常温下发生钝化）6HNO3+Fe Fe(NO3)3+ 3NO2 +3H2O（不加热则钝化 ）4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2OAl 常温下发生钝化（加热时与 Fe
6、 类似）常温下发生钝化（加热时与Fe 类似）4HNO3+Al=Al(NO3)3+NO+2H2OC 2H2SO4+C CO2+2SO 2+2H 2O4HNO3+C CO2+4NO2 +2H2OS 2H2SO4+S 3SO2+ 2H 2O 6HNO3+S H2SO4+6NO2 + 2H2O注：（1）浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3 都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物，而 S 或 N 元素的化合价则降低，一般降到+4 或+2 价。（2）Fe、Al 在冷的浓 HNO3 或浓 H2SO4 中会产生
7、钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。（3）金属和 HNO3 反应生成的不是 H2。2氧化物SO2 NO SiO2H2O SO2+H2O=H2SO3 NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaO SO2+CaO =CaSO3 高温SiO2+CaO=CaSiO3O2 催化剂 2SO2+O2 2SO32NO+O2 =2NO2HF SiO2+4HF=SiF4+2H2O 3NH 3NH3 的性质：NH 3+HCl=NH4Cl。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。NH3 的制备：2NH 4Cl+Ca(O
8、H)2 2NH3+CaCl 2+2H2O 。反应物是固体， = = = = = =不能排水收集。4Ca(ClO) 2 ：是漂白粉的有效成分。（五）物质（离子）检验：Cl ：加 AgNO3 溶液，白色沉淀，不溶 HNO3 才确定。加 HNO3 的目的是为了避免其他一些杂质的干扰。 （六）重要应用最好结合性质来理解、记忆。编成顺口溜也不错。1Cl 2： （合成）塑料、纤维和橡胶，农药、医药和染料，漂白（粉）消毒自来水，制备盐酸不可少。2NH 3：酸碱盐（都是）制冷剂，生产氮肥数第一。说明：酸是指制备 HNO3 ；碱是指制备纯碱（侯德榜制碱法） ，反应是：NH 3+NaCl+H2O+CO2 =NaH
9、CO3+NaCl ，2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2；盐是指制备铵盐；制冷 = = = = = =剂：因为气化时吸热，常用作制冷剂；生产氮肥数第一：氮肥是使用量最大的化肥。3H 2SO4、HNO 3：三药化肥干试剂。说明：三药即农药、医药、炸药；干即干燥剂；试剂即其它试剂。（七）环保问题酸雨的知识，是易考的知识点。酸雨：指引空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度 PH5.6为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，当降水的 PH 低于 5.6 时,降水即称为酸雨。酸雨的危害：酸雨对环境所造成的危害是极其严重的，被称为来自空中的“杀手” ，它不但使森林枯死，影响农作物和淡水水生物的减产和死亡，而且还会腐蚀建筑物及一切暴露于空气中的设施及历史文物古迹等甚至危害人体健康，危及城市的生态平衡。酸雨的成因：SO2+H2O=H2SO3，2H 2SO3+O2=2H2SO4；2NO+O 2=2NO2， 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （也有其他写法的）
