1、1高二上学期第一次月考试题一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1. 下列说法中错误的是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中 CO 的含量2.下列说法正确的是( )A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“+”D.同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H
2、 不同3.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A.H 1=H 2=H 3=H 4B.H 1+H 2=H 3+H 4C.H 1+H 2+H 3=H 4D.H 1=H 2+H 3+H 44.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0. 5mol(Ls) -1 B.v(C)=0. 4 mol(Ls) -1C.v(B)=0.6 mol(Ls) -1 D.v(A)=0.15 mol(Ls) -15.已知 25、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) H=-2
3、 834.9 kJmol -1(2)4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJmol -12由此得出的正确结论是( )A.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应B.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应C.O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应D.O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应6、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：降温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能减小 COCl2转化率的是（ ）A B C D7、一定量混合气体在密
4、闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到 1/2，当达到平衡时 C 的浓度为原来的1.9 倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A 的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C 的体积分数增大8达平衡状态的可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以 N2的浓度减小表示： v(N2)0.6mol/(Lmin)，逆反应速率以 NH3的浓度减小表示： v(NH3)1.2mol/(Lmin)，此时可逆反应的状态是( )A测定时， v 正 v 逆 B测定时， v 正 v(逆)的点是 (
5、 )Aa 点 Bb 点Cc 点 Dd 点13X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于( )A33% B40% C50% D65%414在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI 高 温H2I 2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为( )A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于
6、12 s15在恒温、恒容条件下，能使 A(g)B(g) 高 温C(g)D(g)正反应速率增大的措施是( )A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度16可逆反应 N2(g)3H 2(g) 高 温2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3 v 正 (N2) v 正 (H2) B v 正 (N2) v 逆 (NH3) C2 v 正 (H2)3 v 逆 (NH3) D v 正 (N2)3 v 逆 (H2)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.（7 分）北京时间
7、 11 月 1 日清晨 5 时 58 分 07 秒，中国“长征二号 F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 已知下面在 298K 时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol -1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的 H2、C、CH 4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则 C(s)+2H2(g)=
8、CH4(g)的焓变 H= 。（3）已知 H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJmol -15试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 18、(10 分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1） 、使 Cl2和 H2O（g）通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1molCl2参与反应时释放出 145KJ 热量，写出该反应的热化学方程式： （2） 、利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与 CO2反应生成甲醇。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8KJ/mol1、283.0 kJmol1 和
9、726.5 kJmol1 。则：利用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为 (3)、某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为吸热热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能19、 （10 分）高温下 CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5 ;请回答下列问题：（1）H 0(填或
10、)（2）在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Cu、 CuO、CO、CO 2各1.0 mol，反应经过 10min 后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率6v（CO 2） CO 的平衡转化率 （3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中 CO 的平衡转化率的是 A、增加 CO 的浓度 B、增加 CuO 的量 C、移出部分 CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂20.（6 分）请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的H= （已知键能：H H 为4
11、36kJ/mol；ClCl 为 243 kJ/mol；HCl 为 431 kJ/mol）。（2）将含 1mol/L 稀 H2SO4与略过量的 1mol/LNaOH 溶液按体积比 1L 与 2L中和，测得放热 114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。21.（18 分） 50 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“
12、偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热7的数值会_；用 50 mL 0.50 molL1 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)(6)平行地做一次这样的实验需要测定_次温度。高二上学期第一次月考试题答案
13、1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C17.答案：、 （1）H 2 (2)-74.8 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol -1 （3 分）18、 （1）2Cl 2（g）+2H 2O（g）+C(s)4HCl（g）+CO 2（g） H290.0 kJmol1 （3 分）(2) 2858 CH 3OH(l)+ O2(g) CO(g) +2H2O(l) H443.5 kJmol1 （3分）(3) A C D19、 （1） （2）0
14、.006 mol/(Lmin) 60 （3）ADEF（3 分，不全 1 分，多选 0 分） C 20. （1） 放出（1 分） -183 kJ/mol （2）57.3 kJ/mol21答案 (1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关8(5)偏小 偏小 (6)3高二上学期第一次月考答题卷姓名 分数 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案17.（7 分）（1） 。 （2）H= 。（3） 18、 （1） 、 （2） 、 kJ。 (3)、 19、 （1）H 0(填或)（2）v（CO 2） CO 的平衡转化率 （3） ， 20.（1） ；H= 。（2） kJ/mol。921.（(1) _ _。(2) _。(3) _(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(4) _， _，简述理由：_ _ _。(5)_ _； _。(6) _次。
