热量、比热、质量、温度等之间的计算关系设有一质量为M的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量Q时，温度升高（或降低）T，则Q/T称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用Cm表示，即Cm=Q/T。用热容除以质量，即得比热容C=Cm/M=Q/(M*T)。对于微小过程的热容和比热容，分别有Cm=dQ/dT，C=1/M*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到 T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量为： Q=(T2,T1)Cm*dT=M(T2,T1)C*dT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有： Q=Cm*(T2-T1)=C*M*(T2-T1)。 如令温度改变量T=T2-T1，则有Q=C*M*T。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 混合物的比热容计算公式： C=C/M=(M1C1+M2C2+M3c3+)/(M1+M2+M3+)。 气体的比热容计算 Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。 Cv 定
