1、 扶余市第一中学 2014-2015 学年度下学期期末试题高 一 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90 分钟。试卷总分：100 分)。第 I 卷 （54 分） 可能用到的相对原子质量：Cu:64 S:32 O : 16一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意）1. 化学反应的说法中，正确的是 （ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2在一定温度下，可逆反应 2A (g)+B (g)
2、 C (g)+D (g)达到平衡的标志 是（ ）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv 正(A)=2v 正(B)C2v 正(A)=v 逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A高压有利于氨的合成B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成4. 某主族元素最外层只有 1 个电子，则该元素一定是 （ ） A 金属元素 B第A 元素 C第三周期元素 D第A 族元素 5. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、V B、V C表示，已
3、知2VB=3VA、3V C=2VB，则此反应可表示为 （ ）A、2A+3B=2C B、A+3B= 2C C、3A+B=2C D、A+B=C6. 在一密闭容器中进行该反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） ASO 2为 0.4mol/L、O 2为 0.2mol/L BSO 2为 0.25mol/LCSO 2、SO 3均为 0.15mol/L DSO 3为 0.4mol/L7. 固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH
4、4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.5molL-1，c(HI)=3molL -1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A 12 B16 C20 D258. 已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是 （ ）原子 N S O Si半径/10 -10m 0.75 1.02 0.74 1.17A0.8010 -10m B1.1010 -10m C1.2010 -10m D0.7010 -10m9. 在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2和 1gSO2，乙容器充入 2gO2和 2g SO2
5、。下列叙述中错误的是：（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时 O2的浓度：乙甲C、平衡时 SO2的转化率：乙甲 D、平衡时 SO2的体积分数：乙甲10. 反应 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，= = = = =高 温 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A增加铁的量 B将容器体积缩 小一半C升高温度 D压强不变，充入 N2使容器体积增大11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的
6、速度甲比乙慢12. 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)1/2O 2(g) = H2O(g) H a kJmol 1 H 2(g)1/2O 2(g) = H2O(l) H b kJmol12H 2(g)O 2(g) = 2H2O(l) H c kJmol1关于它们的下列表述，正确的是 ( )A它们都是吸热反应 B氢气的燃烧热为 Ha kJmol1 C反应热的关系：ab D反应热的关系：2bc13. 只改变一个 影响因素，平衡常数 K 与化学平 衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移动 B K 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D 平衡移动，K 值一定变化14某温
7、度下， 反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 94。该温度下在体积均为 10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是：（ ）A反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B平衡时，甲和丙中 CO2的转化率相等，均是 60C平衡时, 乙中 2的转化率大于 60%D平衡时, 丙中( 2 ) 是 0. 08 molL-115. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（ ）A 升高温度 B 使用催化剂 C 增大压强 D 增加浓度16.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙
8、述正确是( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 起始量 甲 乙 丙H2 （mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A、 B、 C、 D、17. 可逆反应 mA(g) nB(g)+pC(s); H=Q, 温度、压强的变化对正、逆反应速率的影响符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是( )A、 mn, Q0B、 mn,Qn+p,Q0D、 mCl-K+Ca2+(3）HClH 2SSiH4 23.(10 分)(1)Ag-2e-+Cl-=AgCl(2）1.20410 24(3）阳极(4）Co(NH 2)2-6e-+8OH-=N2+CO 32-+6H2O(5)3：1
