1、1 (1)元素的第一电离能：N_O(填“”或“ (2)1s 22s22p63s23p63d6(3)Al (4)平面三角形 sp 3 杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高来源:Zxxk.Com(6)1.6 1020 r322 氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。(1)下列有关 CaF2 的表述正确的是_。a Ca2 与 F 间仅存在静电吸引作用bF 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2c阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2 晶体构型相同dCaF 2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电(2)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3
2、 的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF 在36溶液中可稳定存在。(3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF 2 分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF 3 等。已知反应 Cl2(g)3F 2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1 ，F F 键的键能为 159 kJmol1 ，ClCl 键的键能为 242 kJmol1 ，则 ClF3 中 ClF 键的平均键能为_kJmol 1 。ClF 3 的熔、沸点比 BrF3 的_(填“ 高”或“低”)。答案：(1)bd(2)3CaF2Al 3
3、 =3Ca2 AlF 36(3)V 形 sp 3 (4)172 低 3我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下：元素 元素性质或原子结构A 周期表中原子半径最小的元素B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C 最外层 P 轨道半充满D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数 的 3 倍E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号作答)(1)B、C、D 第一电离能由大到小为 _。(2)E 的二价离子的电子排
4、布式为_。(3)A2B2D4 常用作除锈剂，该分子中 B 的杂化方式为_；1 mol A2B2D4 分子中含有 键数目为_。(4)与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为_ _等。(5) B2A6、C 2A4 分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个 该晶胞中含_个 D 原子。(1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 N 元素 2p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能 NOC。(2)E 为 Cu 元素，Cu 2 的电子排布式为 1s22s22
5、p63s23p63d9。(3)H2C2O4 常用作除锈剂，结构简式为 HOOCCOOH，分子中 C 原子形成 3 个 键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为 sp2，单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键，故 HOOCC OOH分子中含有 7 个 键，1 mol A2B2D4 分子中含有 键数目为 76.021023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物 CO 互为等电子体的阴离子化学式为 CN 等。(5)C2H6、N 2H4 分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N 2H4 分子之间存在氢键。(6)CO2 在高温高压下所形成晶体的晶
6、胞中小白球为 O 原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含 O 原子数目为 16。答案： (1)NOC (2)1s 22s 22p63s23p63d9 (3)sp 276.021023 (4)CN (5)N 2H4 分子之间存在氢键(6)164 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族，F 的原子序数为 29。(1)F 原子基态的核外电子排布式为_。(2)在 A、B、C 三种元素中，第一电离能由小
7、到大的顺序是_(用元素符号回答) 。(3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由 A、B、C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体，则 CAB 的结构式为_。(5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中， A 原子轨道的杂化类型为_。(6)由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。(2)由于 N 原子的 2p 轨道处于半充满，第一电离能 NO，所以 C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序是 CCO2B电负性顺序：BH2S， 水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F 离子是人体内多种酶的
8、辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向 F 的硫酸盐溶液中通入过量的 C 与 A 形成的气体 X 可生成F(X) 42 ，该离子的结构式为_(用元素符号表示) 。(4)某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成图 1 所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有_。(5)B 单质的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示，则一个晶胞中所含 B 原子数为_。(6)D 与 F 形成离子个数比为 11 的化合物，晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 a pm，F 离子的半径 b pm，求该晶胞的空间利用率_。(1)D 为 O 元素，基态原子的价层电子排布图： ；F 为 Cu 元素，基态原子的价电子排布
9、式为：3d 104s1。(2)沸点：SiO 2CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A 错误；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：CH2S，是因为非金属性 OS，与分子之间存在氢键无关，D 错误。(3)C 与 A 形成气体 X，则 A 为 H 元素，X 为 NH3，F 的硫酸盐为 CuSO4，向 CuSO4 溶液中通入过量的NH3 可生成Cu(NH 3)42 ，该离子的结构式为 。(4)杂环上的 C 原子含有 3 个 键，没有孤电子对，采用 sp2 杂化，亚甲基上 C 原子含有 4 个共价单键，采用 sp3 杂化。(5)由 B 单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，
10、B 原子有 4 个位于晶胞内部，其余 B 原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含 B 原子数为 48 6 8 。(6)O 与 Cu 形成离子个数比为 11 的化合18 12物为 CuO，晶胞与 NaCl 类似，其晶胞结构为 ，晶胞中铜离子数目阳离子数目8 6 4，O 2 离子的半径为 a pm，Cu 2 离子的半径 b pm，则晶胞中原子总体积418 12pm3，晶胞棱长2(ab)pm，故晶胞体积 8(ab) 3pm3，故该晶胞的空间利用率(43a3 43b3) 。来源:学#科#网4(43a3 43b3)8a b3 2a3 b33a b3答案：(1) 3d 104s1 (2)AD(3) (4)s
11、p 2、sp 3 (5) 8 (6) 2a3 b33a b37 (1)Cu 元素基态原子的外围电子排布式为_。元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的排列顺序为 _。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A第一电离能：As GaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮 元素之间的元素有_种。(4)硼(B) 及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga 与 B 同主族，Ga 的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _。解析：(1)Cu 是 2
12、9 号元素，其原子核外有 29 个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于 N 元素原子的 2p 能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以 C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是 NOC。 来源:学。科。网答案：(1)3d 104s1 NOC (2)AB (3)4s 24p2 3(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d 104s24p1 OCB8 (1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是_ 。(2)已知元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层
13、电子数为 2，元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，元素 Z 的最外层电子数是其内层的 3 倍。则与 YZ 互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。24X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka1.110 10 ；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_ 。解析：(1)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(2
14、)SO 中 S 原子采取24sp3 杂化， SO 空间构型为正四面体。与 SO 互为等电子体的分子有 SiCl4 或 CCl4 等。在Zn(NH 3)24 244Cl2 中每个 NH3 分子中的 3 个 NH 键均为 键，中心离子 Zn2 与 4 个 NH3 分子结合的配位键也为 键。故 1 mol 配合物中的 键数目为 43416(mol) 即 16NA 个 键。Z 为氧元素，H 2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S，是因为水分子与乙醇分子间形成氢键，而 H2S 不能。答案：(1)CH 3COOH 存在分子间氢键(2)CCl 4 或 SiCl4 等16 NA 或 166.021023 个水分子与乙醇分子之间存在氢键(3) 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H
