精选优质文档-倾情为你奉上电化学复习题第一节 原电池【知识点】 1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极失电子，发生氧化反应 (较活泼的金属)正极：电子流入的电极得电子，发生还原反应 (较不活泼的金属、石墨等)3、组成原电池的条件具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。具有电解质溶液。具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路。有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。【注意】a.不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势。b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。4、原电池正、
