1、2-1 使用下述三种方法计算 1kmol 的甲烷贮存在容积为 0.1246m3、温度为 50的容器中所产生的压力是多少？（1）理想气体方程；（2）Redlich-Kwong 方程；（3）普遍化关系式。2-2 欲将 25kg，289K 的乙烯装入 0.1m3 的刚性容器中，试问需加多大压力？2-3 分别使用理想气体方程和 Pitzer 普遍化方法，计算 510K，2.5MPa 下正丁烷的摩尔体积。已知实验值为 1480.7cm3mol1.2-4 试用下列方法求算 473K，1MPa 时甲醇蒸气的 Z 值和 V 值：（1）三项截尾维里方程式（2-6） ，式中第二、第三维里系数的实验值为：B= 21
2、9cm3mol1 C= 17300 cm6mol2（2） Redlich-Kwong 方程；（3）普遍化维里系数法。2-5 某气体的 p v T 行为可用下述在状态方程式来描述：pRbV式中 b 为常数， 只是 T 的函数。试证明此气体的等温压缩系数 的关系式为TpVk1pRb2-6 试计算含有 30%（摩尔）氮气（1）和 70%（摩尔）正丁烷（2）的气体混合物 7g，在 188和 6.888MPa 条件下的体积。已知：B 11=14 cm3mol1, B22= 265 cm3mol1, B12= 9.5 cm3mol1。2-7 分别使用下述方法计算 171，13.78MPa 下二氧化碳和丙烷
3、的等分子混合物的摩尔体积。已知实验值为 0.199m3kmol1（1）普遍化压缩因子关系式；（2）Redlich-Kwong 方程。2-8 有一气体的状态方程式 ，a 及 b 是不为零的常数，则此气体是否有临界点呢？VRTp如果有，用 a、b 表示。如果没有，解释为什么没有。2-9 在体积为 58.75ml 的容器中，装有组成为 66.9%（摩尔比）H 2 和 33.1%CH4 混合气 1mol。若气体温度为 273K,试求混合气体的压力。2-10 液氨在 153和 2.537MPa 条件下的密度为 600kgm3,试用 Lyderson 的普遍化方法计算在168和 1.084MPa 下的密度
4、。2-11 试编制下列电子计算机程序：（1）用 RK 方程求纯物质的饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积；（2）采用 Prausnitz 提出的混合规则和 RK 方程求混合气体的摩尔体积。3-1 试推导方程 式中 T、V 为独立变量。pTVUV3-2 一理想气体借活塞之助装于钢瓶中，压力为 34.45MPa，温度为 366K，反抗一恒定的外压力3.45MPa 而等温膨胀，直到两倍于其初始容积为止，试计算此过程之 U 、 H 、 S 、 A 、 G 、 、 Q 和 W。TdSpV3-3 假定氮气服从理想气体定律，试计算 1kmol 氮气在温度为 500，压力为 10.13MPa 下的内能、焓、熵、 、
5、和自由焓之值。已知：VCp（1）在 0.1013MPa 时氮的 与温度的关系为：pJmol1K1Tp04187.2.7（2）假定在 0 及 0.1013MPa 时氮的焓为零；（3）在 25及 0.1013MPa 时氮的熵为 191.76 Jmol1K1。3-4 试证明由 Van der Waals 方程推得的剩余焓，熵的计算表达式分别为：VapRTHbS)(ln提示：Vdp=d(pV)- pdV(T 一定)dVTpdVp3-5 将 10kg 水在 100、0.1013MPa 的恒定压力下气化，试计算此过程 U 、 H 、 S 、 A 、 G之值。3-7 试用普遍化方法计算丙烷气体从 378K、
6、0.507MPa 的初态到 463K、2.535MPa 的终态时过程的 H、 S 值。已知丙烷在理想气体状态下的摩尔恒压热容为TCp175.09.2始终 T 用 K 表示， 用 Jmol1K1 表示。3-8 试估算 93 、2.02MPa 条件下，1mol 乙烷的体积、焓、熵与内能。设 0.1013MPa，18 时乙烷的焓、熵为零。已知乙烷在理想气体状态下的摩尔恒压热容Jmol1K12631058.7104.29083.1 TTCp 3-9 试用普遍化关系求算 1-丁烯在 473K 积 7.0MPa 下的逸度。3-10 试估算正丁烷在 393K、4.0MPa 下的逸度。在 393K 时，正丁烷
7、的饱和蒸气压为 2.238MPa，其饱和液体的摩尔体积为 137cm3mol1。3-11 260、1.0336MPa 的过热蒸气通过喷嘴膨胀，出口压力为 0.2067MPa,如果过程为可逆绝热且达到平衡，试问蒸气在喷嘴出口的状态如何？3-12 有人用 A 和 B 两股水蒸气通过绝热混合获得 0.5MPa 的饱和蒸气，其中 A 股是干度为 98的是蒸气，压力为 0.5MPa，流量为 1kgs1；而 B 股是 473.15K，0.5MPa 的过热蒸气，试求 B 股过热蒸气的流量该为多少？3-13 在 T-S 图上描述下列过程的特点及画出所经途径：（1）饱和液体的连续节流；（2）将过热蒸气定压冷凝为
8、过冷液体；（3）饱和蒸气的可逆绝热压缩；（4）处于 p1,T1 的过热蒸气的绝热节流；（5）出于某压力 p 下饱和液体的绝热节流；（6）定容加热饱和蒸气；（7）定容加热饱和液体；4-1 某二组元液体混合物在固定 T 及 p 下的焓可用下式表示：H=400x1+600x2+x1x2(40x1+x2)式中 H 单位为 Jmol-1。试确定在该温度、压力状态下（1） 用 x1 表示的 和 ；12H（2） 纯组分焓 H1 和 H2 的数值；（3） 无限稀释下液体的偏摩尔焓 和 的数值。124-2 在固定 T、 P 下，某二元液体混合物的摩尔体积为：V=90x1+50x2+(6x1+9x2)x1x2式中
9、 V 的单位为 cm3mol-1。试确定在该温度、压力状态下（1） 用 x1 表示的 和 ；12V（2） 无限稀释下液体的偏摩尔体积 和 的值，根据（1）所导出的方程式及 V，计算12V、 和 V 值，然后对 x1 作图，标出 V1、V 2、 和 之点。12 124-3 试推导服从 Van der Waals 方程的气体的逸度表达式。4-4 试计算甲乙酮（1）和甲苯（ 2）的等分子混合物在 323K 和 2.510 4 Pa 下的 、 和 f。124-5 式 为气-液两相平衡的一个基本限制，试问平衡时下式是否成立：liviflvf也就是说，当混合系处于平衡时其气相混合物的逸度是否等于液相混合物
10、的逸度？4-6 环己烷（1）和四氯化碳（2）所组成的二元溶液，在 1.01310 5 Pa、333K 时的摩尔体积值如下表所示：x1 V/(cm3mol-1) x1 V/(cm3mol-1) x1 V/(cm3mol-1)0.000.020.040.060.080.100.15101.460101.717101.973102.228102.483102.737103.3710.200.300.400.500.600.700.80104.002105.253106.490107.715108.926110.125111.310 0.850.900.92 0.940.960.981.00111.8
11、97112.481112.714112.946113.178113.409113.640试由上述数据，确定给定温度及压力下的（1）V 1; (2)V2; (3) ; (4) ;12V再由以上数据，分别用下列四个标准状态，求出 V，并给出 V 对 x1 的曲线：（5）组分1，2 均用 Lewis-Randall 规则标准状态；（ 6）组分 1，2 均用 Henry 定律标准态；（7）组分 1 用Lewis-Randall 规则标准状态，组分 2 用 Henry 定律标准态；（8）组分 1 用 Henry 定律标准态，组分 2 用 Lewis-Randall 规则标准状态。上述四个标准状态，意指不
12、同类型的理想溶液。试问对组分 1 的稀溶液来说，哪一个能更好的表示实际的体积变化？对组分 1 的浓溶液呢？4-7 在一固定的 T，p 下，测的某二元体系的活度系数值可用下列方程表示：= (a)1ln)3(212xx(b)2试求出 的表达式；并问(a)、(b)是否满足 Gibbs-Duhem 方程？若用(c)、(d) 方程式RTGE(c)(ln221bxa(d)1表示该二元体系的活度系数值时，则是否也满足 Gibbs-Duhem 方程？4-8 在 473K、5MPa 下两气体混合物的逸度系数可用下式表示：)(ln21y式中 、 为组分 1 和 2 的摩尔分率，试求 、 的表达式，并求出当 = =
13、0.5 时 、 各1y2 1f21y21f2为多少？4-9 在一定温度和压力下，测得某二元体系的活度系数方成为)5.0(ln121x22试问上述方程式是否满足 Gibbs-Duhem 方程？4-10 试应用 UNIFAC 基团贡献法计算丙酮（1）正戊烷（2）二元体系在 T307K 和时的活度系数 和 。已知实测的活度系数值为 和047.1x 41.25-1 设有一台锅炉，水流入锅炉时之焓为 62.7 kJkg1,蒸汽流出时的焓为 2717 kJkg1,锅炉效率为 70%，每千克煤可发生 29260kJ 的热量，锅炉蒸发量为 4.5 th1，试计算每小时的煤消耗量？5-2 水流过一个水平安装的蛇
14、管式加热器，用蒸气加热，蒸气在蛇管外侧冷凝成水。进、出口处水的各参数如下：状态 P/MPa t/ u/(ms1) H/(kJkg1)进口 水 0.196 70 2 292.98出口 蒸气 0.0981 105 200 2683.8试求对每 kg 水应供给多少热量？5-3 一台透平机每小时消耗水蒸气 4540kg。水蒸气在 4.482MPa、728K 下以 61ms1 的速度进入机内，出口管道比进口管道低 3m，排气速度 366ms1。透平机产生的轴功为 703.2 kW，热损失为 1.055105 kJh1。乏气中的一部分经节流阀降压至大气压力，节流阀前后的速度变化可忽略不计。试求经节流阀后水
15、蒸气的温度及其过热度。5-4 一台功率为 2.0kW 的泵将 363K 的水从贮水罐送到换热器，水流量为 3.2kgs1,在换热器中以697.3kJs1 的速率将水冷却后，送入比第一贮水罐高 20m 的第二贮水罐，求送入第二贮水罐的水温。5-5 压力为 1.62MPa、温度为 593K 的过热蒸气以 24ms1 的流速进入喷嘴，流出喷嘴的蒸气为0.1013MPa 的饱和蒸气，试求喷嘴出口处蒸气的流速。设蒸气流动过程近似为绝热过程。5-6 试求在恒压下将 2kg ,90的液态水和 3kg,10的液态水绝热混合工程所引起的总熵变。为简化起见，将水的热容取作常数，C p=4181JkgK1。5-7
16、求算流动过程中，温度为 813K、压力为 5106Pa 的 1kmol 氮所能给出的理想功为多少？取环境温度为 288K，环境压力为 1105Pa，氮的压力热容kJkmolK-1。Tp3027.486.5-8 有一锅炉，燃烧器的压力为 1.013105Pa，传热前后温度为 1127及 537。水在6.890105Pa、260的过热蒸气送出。设燃烧器的 Cp 为 4.56kJkgK1，试求该传热过程的损失功。5-9 某工厂有一输送 90热水的管道，由于保温不良，到使用单位，水温降至 70，试计算热水由于散热而引起的有效能损失。5-10 1kg 水在 1.368MPa 下，由 30升温至沸点，而后
17、全部气化。设环境的可能最低温度为 20，问如将水所吸收之热通过可逆机转化为功，则排给环境的无效能最少应为多少？若传给水的热量系由 1100的燃烧炉气供给，问由于不可逆传热使无效能增加多少？在上述条件下，试比较利用水的状态变化和直接用燃烧炉气将热量传给热机做功，两者的热效率。5-11 1kg 甲烷气由 27、9.8010 4Pa 压缩后冷却至 27、6.66610 6Pa，若是技压缩功耗为1021.6kJ，t 0 为 27，试求：（ 1）冷却器中需移走的热量；（2）压缩与冷却过程的损耗功；（3）该过程的理想功；（4）该过程的热力学效率。5-12 某换热器完全保温。热流体的流量为 0.042kgs
18、1，进、出换热器时的温度分别为 150、35，其等压热容为 4.36kJkgK1。冷流体进、出换热器时的温度分别为 25、110，其等压热容为 4.69kJkgK1。试计算冷热流体有效能的变化、损失功和有效能效率。5-13 有人设计出一套复杂的产生热的过程，可在高温下产生连续可用的热量。该过程的能量来自于 423K 的饱和蒸气，当系统流过 1 千克的蒸气时，将有 1100kJ 的热量生成。已知环境为300K 的冷水，问最高温度可为多少？6-1 试求使 20105Pa 的干饱和蒸气膨胀到终压为 0.5105Pa 的 Rankine 循环的热效率，并与同样温度范围内工作的卡诺循环的热效率相比较。6
19、-2 （1）影响 Rankine 循环效率的主要因素是什么？（2）回热是什么意义？为什么回热能提高循环的热效率？6-3 某蒸气动力装置按 Rankine 循环工作，其蒸气参数：进气轮机的蒸气压力 p1=2.5MPa，蒸气温度 t1=500，冷凝器中蒸气压力 p2 随冷凝水的温度而变化，设夏天 p2=0.006MPa，冬天p2=0.002MPa，试计算这两种情况下的循环热效率，并分析计算结果说明什么问题。6-5 采用简单的林德（Linde）循环使空气液化，空气初温为 300K，膨胀前的初压为 10.13MPa(绝压)，节流后的压力为 0.1013MPa，空气流量（标准状态）为 15Lmin1，试
20、求：（1）在理想操作下，空气的液化百分数与每小时的液化量；（2）若换热器热端温差是 5，由外界转入的热量为 3.34kJkg1。问对液化量的影响如何。6-6 采用克劳特（Claude ）循环使空气液化，压缩机的消耗效率为 110kW，将 0.1013MPa、25的空气定温压缩到 3.35MPa，被处理的空气有 80%送入膨胀机，空气进入膨胀机前的温度110，不完全热交换器的传热温差为 5，由于绝热不良而引起的冷损失为 3344kJh1，假定膨胀机回收的功为理论焓值的一半，压缩机的定温效率 T=0.59。问此液化装置每小时能制取多少 kg 的液态空气？6-7 某一理想蒸气压缩制冷，于 535间操
21、作。干饱和蒸气离开压缩机，饱和液体进入节流阀，对 20kJs1 的制冷量，若制冷剂为：（1）氨；（2）R-12；（3）水。试计算所需要的输入功率。6-8 某蒸气压缩制冷循环，制冷量 Q0=2104kJh1,冷藏室温度12，冷藏器用冷却水冷却，冷却水进口温度为 8，按以下条件进行操作，计算制冷循环消耗的最小功量。(1)供给循环的冷却水量是无限量。(2)供给循环的冷却水最大流量为 200kgh 1。6-9 动力- 热泵联合体系中热泵工作于 100和 20之间，热机工作于 1000和 20之间，假设热机热泵均为可逆的，试问在 1000下供给单位热量所生产的加工工艺用热量（100下得到的热量）是多少？
22、6-10 吸收式制冷机以氨作为制冷剂以水做吸收剂，由常压下冷凝的蒸汽来供给再生设备所需的热量。设再生设备温度是 79，可利用的冷却水其温度为 16，冷却器和吸收器的温度是 21，氨在制冷剂中蒸发时的温度是12。假设操作时绝热的（除了那些有目的的加热或放热的地方） ，并且忽略由于流体摩擦所造成的压降（除膨胀阀外） ，试计算：（1） 该系统每一部分的压力；（2） 强的和弱的氨溶液的组成；（3） 对每吨制冷机所消耗的最小功；（4） 在再生器、冷凝器及吸收器中对每吨制冷机传递的热量。7-1 已知气液平衡的判别式 ， （i =1,2,3N） ，i 表示组分数。那么，液相混合物的逸度Lvif与其相平衡的气
23、相混合物的逸度是否相等？为什么？7-2 （ 1）试推导遵守 Raoult（拉乌尔）定律体系的泡点压力 pb 与露点压力 pd 的表达式。设混合物的总组成为 zi（2）假设 Raoult（拉乌尔）定律适用于以下的混合物，试求在 110时含有摩尔分率为 0.45 的正辛烷（1） ，0.1 的 2、5 二甲基己烷（2） ，0.45 的 2，2，4-三甲基戊烷（3）混合物的泡点压力 pb 与露点压力 pd。已知在 110下纯组分的饱和蒸气压：， ,4.61kPaskPaps06.142kPaps8.1737-3 某蒸馏塔的操作压力为 0.1066MPa，釜液含苯、甲苯的混合物。其组成（摩尔分率）苯（1
24、）0.2，甲苯（2）0.8。试求此溶液的泡点及其平衡的气相组成。假设苯-甲苯混合物可作理想体系处理，该两组分的 Antoine 方程如下36.527890.152.7lnTps6s单位 kPa，T 单位 Ksi7-4 正戊烷（1）-正庚烷（2）组成的溶液可近似于理想溶液，查得组分的 Antoine 方程如下94.30728.150.7lnps51672Ts单位 kPa，T 单位 Ksi试求：（1）65与 95kPa 下该体系互呈平衡的气液相组成；（2）55，液相组成 x1 为 0.48 时的平衡压力与气相组成；（3）95kPa，液相组成 x1 为 0.35 时的平衡温度与气相组成；（4）85k
25、Pa，气相组成 y1 为 0.86 时的平衡温度与液相组成；（5）70 ，气相组成 y1 为 0.15 时的平衡压力与液相组成。7-5 化工设计需要乙醇（1） -环己烷（2）二元体系在 0.1013kPa 下的气液平衡数据。试问：（1）进行计算需要查阅那些基础数据。 （2）计算该体系在 0.1013kPa 下的气液平衡数据（即 T-x-y） ，要求画出计算框图并上机计算。7-6 丙酮（1）-甲醇（2）二元溶液超额自由焓的表达式为 ，纯物质的 Antoine 方21xBRTGE程表示如下：02.3817951.4ln1tps64562s单位 kPa，T 单位si试求：（1）假如气相可看作理想气体
26、，B=0.75，温度为 60下的 p-x-y 数据。 （2）气相可看作理想气体，B=0.64，压力为 75KPa 下的 t-x-y 数据。7-7 已知丙酮（1）- 水（2）二元体系的一组组成与活度系数的数据，即x1=0.22， 1=2.90， 2=1.17，请采用以下两种方法计算总压 0.1013MPa 下与液相相平衡的气相组成。（1）用迭代法解；（2）采用 公式，计算中将 的比值作为定值的直接代入法。siipsp21（计算中所需的蒸气压数据自行查阅）7-8 苯（1）-环己烷（2）体系在温度为 77.6与 101.3kPa 时形成恒沸物，恒沸组成 x1=0.525。已知 77.6时苯的饱和蒸气
27、压为与 99.3kPa，环己烷的饱和蒸气压为与 98.0kPa。试求：（1）采用Van laar 方程计算全浓度范围内苯与环己烷的活度系数。并绘制 曲线。 （2）计算 77.6时该ix体系的气液平衡数据，绘制 px 曲线与 yx 曲线。7-9 有组分 A 与 B 组成的溶液，液相活度系数与组成的关联式如下：； 2lnx2lnABx已知 90oC 时纯物质 A，B 的饱和蒸气压分别为 ， 。假定该体kPaps289.13kPapsB30.9系符合低压气液平衡的关系式。试求：（1）判断此体系在 90时的气液平衡能否形成恒沸物？如有，属哪一类型。 （2）温度为 90时，液相组成 x1 为 0.5 时
28、的平衡压力。7-10 已知乙醇（1）-甲苯（2）二元体系的 NRTL 方程的能量参数：g12-g11=2982.72Jmol 1 g21-g22=4798.05Jmol 1溶液的特征参数 12=0.529纯组分的摩尔体积与 Antoine 方程如下：V1=58.68cm3mol1,V2=106.85 cm3mol1；48.697658.lntps 78.290306.4ln2tps单位 kPa，T 单位si试求：（1）x 1=0.310，t=105时的泡点压力与气相组成；（ 2）y 1=0.310，t =105时的露点压力与液相组成；（3）x 1=0.680，p=101.3kPa 时的泡点温度
29、与气相组成；（4）y 1=0.790，p=101.3kPa 时的露点温度与液相组成。7-11 采用状态方程计算二元体系的高压气液平衡。现已知压力 p 和液相组成 xi，要求计算泡点温度 T 与气相组成 yi。请列出计算机框图及所需要的计算公式（状态方程式自行选定） 。8-1 对于下述气相反应2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)设各物质的初始含量 H2S 为 2mol，O 2 为 4mol，而 H2O 和 SO2 的初含量为零。试找出各摩尔数和摩尔分率 对 的函数表达式。iniy8-2 设一体系，下述两个反应同时发生：C2H4(g)+0.5O2(g)C2H4O(g) (1)
30、C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) (2)如果各物质的初始量为 5mol C2H4 和 2mol O2，而 C2H4O、CO 2 和 H2O 的初始量为零。试用反应度 1和 2来表示反应中各组成的摩尔分率。8-3 氨合成反应式如下：0.5 N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)若反应开始时 N2为 0.5mol ，H 2 为 1.5mol，且假设平衡之混合物为理想气体，试证明反映达平衡时：219.1KPe式中 K 为反应平衡常数。8-4 求算反应 NH4Cl(s)+NH3(g) HCl (g)在 1000K 时的平衡常数。已知：化合物 H(18 )/(kj mol-1
31、) (25oC)/(Jmol-1K-1)s /(Jmol-1K-1)pCNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)-313.82-46.06-92.37133.15192.73187.00140.6847.2730.368-5 水蒸气的分解反应式为H2OH2+0.5O2试证明平衡常数 ，式中 为该分解反应的反应度。2113pKp8-6 制造合成气的方法之一，是使甲烷与水蒸气按以下反应式进行气相催化反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)通常出现的副反应为水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)假设上述两个反应，在下列所规定的条件下均达到平衡，试问（1） 制造
32、合成气时，反应器中达到的最高温度是 600K 还是 1300K 合适？为什么？（2） 制造合成气应该在 0.1013MPa 还是在 10.13MPa 下较好？为什么？已知下列生成热和生成自由焓数据（单位 Jmol1）：组分 ，600Kf ，1300Kf ，600KfG，1300KfGCH4H2OCOCO2-83279-244898-110244-394080-91779-249629-113928-395504-22987-214165-164800-39542052338-175938-227103-3964258-7 1-丁烯脱氢成 1，3- 丁二烯的反应在 627，1.013MPa 下进
33、行C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)试计算下列两种物料配比时的转化率，比较结果说明什么？已知 627时的平衡常数 Kf=0.329.（1） 每 1mol 1-丁烯配 10mol 水蒸气；（2） 不配水蒸气。8-8 试在电子计算机上，运用 Guass 消元法确定化学反应体系C2H6C2H4+H2C2H4C2H2+H2C2H22C+H2C2H42C+2H2C2H62C+3H2 的独立反应数，并写出表达此体系的主要反应。8-9 氧化银分解的反应式为Ag2O2Ag+0.5O2(g)试求 Ag2O 在 200时的分解压力。已知该反应在 298K 时 H为 29100Jmol1，G为9337Jmol
34、1。各物质的热容与温度的关系如下：Ag2O TCp3106.70.58Ag 243O2 p39.式中 T 的单位为 K，C p 的单位是 Jmol1。8-10 某反应气体混合物含戊烷的三种异构体，假设该混合物为理想气体，试估算 127，0.1013MPa 时的平衡组成。已知气体混合物可以进行下列两个独立反应：正-C 5 异-C 5正-C 5 新-C 5127时各物质的标准生成自由焓为正戊烷（1） 140951molJGf）（异戊烷（2） 3)2(f新戊烷（3） 176lJf8-11 A，B 为互溶的液体，在液相中发生同分异构作用AB若已知反应的 ，液体混合物的超额自由焓模型为129810mol
35、JG)(3.AExRT试求混合物在 298K 时的平衡组成，若将溶液视为理想溶液，则产生的偏差有多大？3-6 很纯的液态水，在大气压下，可以过冷到比 0 oC 低得多的温度。假设 1kg 已被冷至-5 oC 的液体。现在，把一很小的冰晶（质量可忽略）投入此过冷液体内作为晶种。如果其后在 101300Pa 下绝热的发生状态变化，试问：（1）系统的终态怎样？（2）系统结冰的分率是多少？（3）系统在该绝热过程中的熵变是多少？过程是否可逆？3-9 有温度为 423.15K，压力为 0.14MPa 的蒸气 8Kg，经过活塞-气缸设备等温可逆压缩到正好处于饱和气体状态的终态，试求过程的热效应 Q 和功 W。7-4 苯和甲苯组成的溶液近似于理想溶液。试计算：（1）总压力为 101.3kPa 温度为 92oC 时，该体系互呈平衡时的气液相组成。并计算其相对挥发度。（2）该体系达到气液平衡时，液相组成 x1=0.55，气相组成 y1=0.75。确定此时的温度与压力。组分的 Antoine 方程常数见上题。
