高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC

上传人:国*** 文档编号:772791 上传时间:2018-10-31 格式:DOC 页数:9 大小:95.50KB
下载 相关 举报
高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC_第1页
第1页 / 共9页
高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC_第2页
第2页 / 共9页
高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC_第3页
第3页 / 共9页
高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC_第4页
第4页 / 共9页
高二化学理科第一学期期中考试试题.DOC_第5页
第5页 / 共9页
点击查看更多>>
资源描述

1、高二化学(理科)第一学期期中考试试题可能用到的相对原子质量 H1.;C12. ; 016 ; Ca40 ; N14; Cu64一、单项选择题(每小题 2 分,共 20 分)1.下列气体能用碱石灰干燥的是 ( )A.Cl2 B.NH3 C.HC1 D.CO22.能充分说明可逆反应 N2( g)+O 2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( )A.O 2 的消耗速率等于 NO 的消耗速率B.容器中存在 N2、O 2、NO 三种气体C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变D.单位时间内每生成 n mol N2 的同时生成 2n mol NO3.下列反应达平衡后,缩小体积,增大压强或升高温度,平衡

2、都向同一方向移动的是( )A.2NO2 N2O4(正反应为放热反应)B.NH4HCO3(s ) NH3+H2O(g)+CO2(正反应为吸热反应)C.3O2 2O3(正反应为吸热反应)D.H2S H2+S(s) (正反应为吸热反应)4. 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 ( )A. vA=0.5mol/ (Ls) B. vB =0.6mol/ ( Ls)C. vc=0.4mol/ ( Ls) D. vD=0.45mol/ (Ls)5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 ( ) A. NaOH 溶液 B. AgNO3 溶液.

3、 C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液6.下列各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是 ( )A. K+、Na +、F -、NO -3B. Na+ Fe2+、Cl -、N0 3-C. N0-3、Cl -、Na +、K +D. SO23-、NO 3-、Na +、K +7. 下列各组气态氢化物中,按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 ( ) A. AsH3、PH 3、H 2S、HCl B. HF、HCl 、HBr、HIC. NH3、H 20、HF 、H 2S D. H2O、NH 3、CH 4、H 2S8.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气管内气体积

4、缩小为原体积的 ,则原混合气体中氮气和二氧化氮气体5的体积比是 ( )A. 2:3 B. 3:2 C. 3:5 D.5:39. 下列试剂的保存方法,错误的是 ( )A. 把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存B. 把 AgNO3 放在棕色瓶中保存C. 把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中,把白磷保存在煤油中10. 在一个 1L 的密闭容器中,通入 3L 的 x(g)和 2L 的 Y(g) ,在一定条件下发生下列反应:4x (g)+3Y(g) 2Q(g) +nR (g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加 5%,x 的浓度减小 ,则该反应方程式中的

5、n 的值是 ( 31)A. 3 B. 4 C.5 D.6 二、选择题(本题包括 10 小题每小题 3 分,共 30 分:每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)11. 在容积相等的两密闭容器 A 和 B 中,保持温度 423K,同时向 A、B 中分别加入 a mol 及 b mol 碘化氢(ab) ,待反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,下列说法肯定正确的是 ( ) A. 化学反应速率 vAv BB. 平衡时 I2 的浓度

6、 c (I2)A= c(I2)BC. 平衡时碘蒸气的混合气体中的质量分数,A 容器大于 B 容器D. 平衡时 HI 的分解率相同12. 把 200mI1 molL-1HNO3 与 Cu 反应后的溶液,小心蒸发得到 7.26 gCu(N03)2 3H2O 晶体,则起氧化作用的 HNO3 的物质的量约为 ( )A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol13. 在等温等容条件下,有反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现分别从两个途径建立平衡:(I)A、B 的起始浓度均为 2 molL-1 ()C、D 的起始浓度分别为 2mol L-

7、1、6 mol L -1。下列叙述正确的是 ( )A. 、两个途径最终达到平衡时,容器内混合气体中各种成分体积分数相同B. 、两个途径最终达到平衡时,容器内混合气体中各种成分体积分数不相同C. 达平衡时,途径反应速率 v1 等于途径反应速率 v2D. 达平衡时,平衡混合气体的密度为 平衡密度的 114. E(s)+3F(g) 2G(g) (正反应为吸热反应) ,如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响。在图中 Y 轴是指 ( )A. F 的转化率B. E 的物质的量C. 平衡混合物中 G 的百分含量D.平衡混合物中 F 的百分含量15. 某单质和浓硝酸反应时,每有 0.25mol

8、单质反应消耗 1mol HNO3,还原产物为 NO2,则单质氧化后的化合价可能是( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +416. 某温度下 1L 密闭容器中,加入 1mol N2 和 3mol H2,使反应 N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)达平衡,测得平衡时,NH 3 的浓度为 Cmol/L,若维持容器体积不变,温度不变,以下配比作为起始物质,达到平衡时 NH3 的浓度仍为 Cmol/L 的是 ( )A. 2mol NH3 B.2mol N2+6mol H2 C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3D.1mol N2+3mol H2+1mol NH317

9、. 将 1mol So2 和 1mol O2 通入恒容密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时,SO3 达到 0.3 mol。此时若移走 0.5 mol O2 和 0.5 mol SO2,则反应达到新的平衡时,SO 3 的物质的量是 ( )A. 0.3 mol B.0.15 mol C. 小于 0.15 mol D. 大于 0.15 mol,小于 0.3 mol18.在一定温度下,反应 H2( g)+I 2(g) 2HI(g)在密闭容器中进行,当下列情况不随时间变化时,能说明反应已达到平衡的是 ( )A. 容器内的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量C. 各组分的百分含量 D. 混合气体

10、的颜色19.在一密闭恒容的容器内进行下列反应 4NH3(g)+50 2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在一定条件下建立平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是 ( )A. 容器内压强增大 B. 原平衡不受影响C. 正反应速率减小 D. NO 的浓度降低20. 在一固定体积的密闭器中,保持一定温度,进行以下反应 H2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)。已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时,达到平衡后生成 a mol HBr。在相同条件下,起始时加入 H2、Br 2、HBr 的物质的量分别为 x、y、 z(均不为 0),如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变

11、,以下判断正确的是 ( ) A. x、y 应满足的关系是 y=2x B. x、y、z 应满足的关系是 4x+z=2yC. 达到平衡时 HBr 物质的量为 mol 3)(azyxD. 达到平衡时 HBr 物质的量一定为 a mol三、填空题(共 38 分)21. 实验室制取氨气,所用装置与制_气的装置相同,反应的化学方程式为_。如氨气已充满容器,这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近,可观察到_现象。22. 除去 NO 中混有的 NO2,采用的方法是_23. 1 L 密闭容器中,使气体 A 分解,达到平衡后,A 的分解率为 20%,A 的平衡浓度为2mol/L,则 A 的起始浓度为_mol/L 。24.根

12、据下列事实完成下列反应的化学方程式:(1)AsH 3 是一种很强的还原剂,在室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,写出反应的化学方程式 。(2)砷为氮族元素,其氧化物 As2O3 俗名砒霜,有剧毒,可用马氏试砷法来检验,其原理是:将锌、盐酸和食物试样混合,其含有砒霜,则会生成砷化氢气体,这一反应的离子方程式是 25. 如下图所示,气体 B 和 C 都具有刺有激性气味,B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C与 AgNO3 溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀,B 与 C 相遇会产生白烟。试推断 A 的化学式_,B 的化学式 _, C 的化学式_,写出 B 与 C反应生成 A 的化学方程式_

13、 。26. (1)反应 mA+nB PC 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则 m、n、p 的关系是_;:若 C 为气体,且 m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方向移动;如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡不发生移动,则 B 肯定不能为_态;若升高温度,A 的转化率降低,此反应的逆反应是 _热反应。(2)有可逆反应 A(g)+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下,生成物 C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图。按下述要求填空:若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况,则_曲线表示无催化剂;若乙图两

14、条曲线表示 200C 和 100C 的情况,则该可逆反应是 _热反应;若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则_曲线是表示压强较大时的情况。27配平下列化学方程式Fe+H 2SO4(浓) Fe 2( SO4) 3+ SO2+H 2O。其中被还原的 H2SO4 与未被还原的 H2SO4 物质的量之比是_。28. 将 3.20gCu 跟 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应,还原产物中有 NO 和 NO2。若反应后溶液中有 amol H+则此时溶液中 NO-3 的物质的量为_29.在 100和 200kPa 的条件下,反应 aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入

15、任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变) ,下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质 B 的浓度。压强(kPa) 200 500 1000B 的浓度(mol/L)0.04 0.1 0.27根据表中的数据,回答下列问题:(1)压强从 200kPa 增加到 500kPa 时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不” ) ,理由是 。(2)压强从 500kPa 增加到 1000kPa 时,平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不” ) ,其原因可能为 。30. 在密闭容器中,用等体积的 NO 和 O2 混合,NO 的转化率与温度的关系如下:温度() 230 300 600 670转化率() 9

16、5 80 19 5据此可判断:NO 与 O2 的反应是 热反应(填“吸”或“放”)理由是 。NO 和 O2 的反应 可逆反应(填“是”或“不是”) ,理由是 。四、计算题(本题共 12 分)31. 373K 时,把 0.5mol N204 气体通入体积为 5L 的真空密闭容器中反应,立即出现红棕色,当反应进行到 2s 时 NO2 的浓度为 0.02mol/L,在 60s 达到平衡,此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍,求:(1)2s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?(2)平衡体系中含 N2O4 的物质的量为多少?(3)问 2s 时以 N2O4 的浓度表示的平均反应速率是多少?32.有平均

17、相对分子质量为 8.5 的氮、氢混合气体,通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为 9.44,求氮气的转化率。高二化学期中考试答题纸(理科)一选择题:题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 101+10+二填空题:21 , 。22 。23 。24(1) 。(2) 。25 ; ; ; 。26 (1): 。 。 。 。(2): 。 。 。27Fe+H 2SO4(浓) Fe 2(SO 4) 3+ SO2+H 2O。28 。29 (1) 。 (2) 。 30 (1) 。(2) 。3132高二化学参考答案一、1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.D 10. D 二、11.D

18、12.B 13.A.D 14.AC 15.BD 16.A.C 17.C 18.C.D 19.C.D 20.BC三、21 氧. 2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3+2H 2O有大量白烟 22. 通过盛有水的洗气瓶23. 2.5mol/L24. (1)2AsH 3+3O2=As2O3+3H2O(2)6Zn+As 2O3+12H+=6Zn2+AsH3+3H 2O25. NH4Cl NH3 HCl NH3+HCl=NH4Cl26.(1) m+np 逆反应 气 吸(2) b 吸 b 27. 2. 61,3,6 1:128. (a+0.l00)mol 29.(1)不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同(2)正向、加压至 1000KPa 时 C 物质变成了非气态物质30.(1)放;升温 NO 的转化率变小说明平衡向生成 NO 的反应方向移动,所以 NO与 O2 的反应是放热的。(2)是;等体积的 NO 与 O2 反应,O 2 过量, NO 不足但有剩余说明反应进行不完全,是可逆反应。四、计算题 31, (1)1.1 (2)0.2 mol (3)0.005mol/(Ls) 32.20%

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 重点行业资料库 > 1

Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved

工信部备案号浙ICP备20026746号-2  

公安局备案号:浙公网安备33038302330469号

本站为C2C交文档易平台,即用户上传的文档直接卖给下载用户,本站只是网络服务中间平台,所有原创文档下载所得归上传人所有,若您发现上传作品侵犯了您的权利,请立刻联系网站客服并提供证据,平台将在3个工作日内予以改正。