高中化学必修二模块综合测试题.doc

1、高中化学必修二模块综合测试题一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应 2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标

2、志是（ ） AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv 正 (A)=2v 正 (B)C2v 正 (A)=v 逆 (B) D反应混合物中 A、B、C 、 D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离可能为（ ）所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度 /（molL 1 ） 2 1 2 1ACl BBa 2+ CF DMg 2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH (aq)=H2O ( l ) H= 57.3 kJ / mol，分别向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸； 浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分

3、别为H 1、H 2、H 3，它们的关系正确的是（ ）AH 1H 2H 2 BH 1H 3H 2 CH 1H 2H 2 DH 1H 3H 26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4 溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2

4、O3nH2OA B C D82006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H 22e =2H+ D该电池正极反应为：O2+4e =2O2二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，

5、但只要选错一个该小题就为 0 分）9下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3+NON 2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数D相同条件下，H 2 分别与 F2、Cl 2 反应的反应速率11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高

6、温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO B铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO2 +H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu 2e =Cu2+D已知中和热为 57.3 kJmol1 ，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H 2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol 113在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气）

7、，平衡时 C 的体积分数与 温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向 H0，则 T1T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体CA 一定为气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关

8、于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液中离子浓度关系：c (Na +)=2c (CO32 )+c (HCO3 )+c (H2CO3)B0.1 mol L1 的 NH4Cl 和 0.1 molL1 的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl ) c (NH4+)c (H+)c (OH )C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO )D0.1 molL 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系： c (OH )=c (H+)c (S 2 )+c (H2S)16在恒温、恒

9、压下，反应 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： N 2、H 2 的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L；NH 3 的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v (N2)与途径的反应速率 v (NH3)的比值为 12C途径所得 NH3 的浓度与途径所得 NH3 的浓度之比为 12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 12三、实验题（本题包括 2 小题，共 22 分）17 （12 分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。

10、（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_；（2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_。（3）已知离子氧化性 Fe3+Cu 2+H +，请你写出将镁粉投入 FeCl3 溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。18 （10 分） （高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静

11、置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、填空题（本题包括 5 小题，共 47 分）19 （8 分）18时，H 2A（酸）：K 1=4.3107 ，K 2=2.11012 。H 2B（酸）：K1=1.0107 ， K2=6.310 13，在浓度相同的两种溶液中，用“” 、 “”或“”填空。（1）H +的浓度：H 2A_H2B；（2）酸根离子的浓度：c

12、(A 2 )_c (B2 )；（3）酸分子的浓度：c (H 2A)_c (H2B)；（4）溶液的导电能力：H 2A_H2B。20 （9 分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：C D I起始组成/mol 6 4 0某时刻组成/mol 3 3 2物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：（1）物质 H 的化学式是 _。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。EFGHI反应ABCD反应饱和食盐水 电解21 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行

13、化学反应 CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t / 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv 正 (H2)=v 逆 (H2O) Dc (CO 2)=c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO 2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此

14、时的温度为_。22 （12 分）373 K 时，某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应：A (g) 2B (g)。某中物质 B 的物质的量变化如 图所示。（1）已知 373 K 时 60 s 达到平衡，则前 60 s 内 A 的平均反应速率为_。（2）若 373 K 时 B 的平衡浓度为 A 的 3 倍，473 K 时（其他条件不变） ，B 的平衡浓度为 A 的 2 倍，请在上图中画出 473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在 373 K 进行，在 1 L 密闭容器中加入 1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时 B 的转化率应_。A等于 60% B等于 40% C

15、小于 40% D介于 40%60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率（例如直线 EF 的斜率表示 20 s60 s 内 B 的平均反应速率） ，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。23 （10 分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答下列问题：（1）若 25t 1t 2，则 _11014 （填“” “”或“” ） ，作出此判断的理由是_。（2）25下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42 )=5104 molL1 ，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c (N

16、a+)c (OH )=_（3）t 2下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH=2，则 V1V 2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。五、计算题（本题包括 2 小题，共 17 分）24 （8 分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2880 kJ / mol，1 mol 丙烷和丁烷（物质的量之比 11）的混合

17、气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。（3）标准状况下，1.0 mol 丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了 70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。（4）标准状况下，a L 的某丙烷和丁烷的混合气体，在 b L 足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为 V L，所得气体体积 V 为_ （用 a 和 b 表示） 。25 （9 分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 10.0

18、 mL 溶液于锥形瓶中，加 2 滴指示剂，用0.100 molL1 HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液 20.0 mL（杂质不与酸反应） 。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O 中的 n值。（3）试样中的 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为多少？参考答案1C 点拨 电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C 点拨 ：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因

19、 NH3 极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集 NH3 的烧瓶，必须干燥。3C 点拨 化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A 均表示正反应速率，无法判断。B 项中正确的应为 v正 (A)=2v 逆 (B)。4D 点拨 据电荷守恒 M 应带两个单位正电荷，而 Ba2+与 SO42 不共存。5B 点拨 放热 H 为“” ，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D 点拨 A、B、C 三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH (aq) Cl2+H2O H+Cl +HclO CO2 (aq) CO2 (g) 加热温度升高，Ca(OH) 2 溶解度减小，Ca(OH) 2 溶解平衡

20、向左移动，Ca(OH) 2 固体含量增加。饱和食盐水中c (Cl )较大，使 Cl2 与水反应的化学平衡向左移动，减小了 Cl2 的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO 2 溶解平衡向右移动，汽水中有 CO2 气体逸出。稀盐酸中 HCl 的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后 c (H+)减小与勒夏特列原理无关。7B 点拨 正确，因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu 与 Zn 构成无数微小的原电池加速 Zn 的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正

21、确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3nH2O。8C 点拨 根据题图，H 2 失去电子应为原电池的负极：H 22e =2H+，溶解在水中的 O2 获得电子为电池的正极： 。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项 C 正21e确。9B 点拨 A 选项 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaOH 去油污。B 选项铁在潮湿的环境下形成原电池， 铁失去电子发生腐蚀，最终生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3 分解形成铁锈，与盐类水解无关。C 项中 FeCl3+3H2O Fe(OH

22、)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D 项中硫化钠水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H 2O H2S+NaOH 可有臭味生成。 10B、D 点拨 选项 A，CH 3COOH 是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH 3COOH 的电离能力越强，溶液中所含的 H+数越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H+数小于 3 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数。选项 B，温度越高 H2O 的电离能力越强，纯水在 25时溶液中的 c (H+)小于 80时溶液中的 c (H+)，c (H+)越小，溶液的 pH 越大，故 pH

23、 是前者一定大于后者。选项 C，配平方程式有4NH3+6NO 5N2+6H2O，NH 3 中的 N 原子被氧化，NO 中 N 原子被还原，故被氧化的 N 原子数小于被还原 的 N 原子数。选项 D，F、Cl 元素处于同主族，根据元素周期律，F 2 比 Cl2 更易与 H2 化合，故 F2 与 H2 化合的速率大于 Cl2 与 H2 化合的速率。11C 点拨 AlCl 3 属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解 Al2O3 的方法冶铝的。12A、D 点拨 选项 A，HClO 属于弱酸，反应可逆，正确。选项 B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项 C，电解精炼铜的阴极是 Cu2+获得

24、电子：Cu 2+2e =Cu。选项 D，根据中和热的定义可知正确。13C 点拨 A 项，若 T1T 2，从 T1T 2，则 C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B 项，增大压强， C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即 B 一定为气体，而 A 不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有 C 项符合题意。14B 点拨 b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入 25 mL 待测液，则实际瓶内的待测液大于 25 mL。d待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。e碱式滴定管应先用标准 NaOH 溶液润洗，经蒸馏

25、水润洗的滴定管必残留有 H2O 于管内，若直接加入标准 NaOH，则使标准 NaOH 被稀释，浓度变小。f在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15C、D 点拨 选项 A，根据物料守恒有 c (Na+)=2c (CO32 )+c (HCO3 )+c (H2CO3)。选项 B，因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即 c (OH )c (H+)，溶液中离子浓度关系为 c (NH4+)c (Cl )c (OH )c (H+)。选项 C，根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=c (OH )+c (CH3COO )，因 c (H+)=c (OH

26、 )，故有 c (Na+)=c (CH3COO )。选项 D，根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=2c (S2 )+c (HS )+c (OH )，根据物料守恒有 c (Na+)=c (HS )+c (S2 )+c (H2S)，由以上两式可得 c (OH )=c (H+)c (S 2 )+c (H2S)。16C 点拨 NH 3 的起始浓度为 4 mol / L 相当于 N2、H 2 起始浓度分别为 2 mol / L、6 mol / L 时所对应的建立的平衡。即是起始投入量的 2 倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的 2 倍，浓度相等，即

27、 A、D 正确，C 不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知 B 正确。17 （1）升高温度，化学反应速率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。K W 增大，c (H +)增大，化学反应速率增大。（2）H + Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H 2或 Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2（3）2Fe 3+Mg=Mg2+2Fe2+Fe3+2H2O Fe(OH)3+3H+ Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18 （1）2I 2e =I2 （ 2）2H +2e =H2（3）KI （或 NaI 等）水溶液 （4）CCl 4（或 CHCl3 等

28、）（5）I 2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2 都转移到 CCl4 中（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色点拨 （1）使用惰性电极（石墨）电解溶液时，阳极上离子按照 I 、Br 、Cl 、OH 顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色” ，可知这里是 I 失电子生成 I2。所以阳极反应是 2I 2e =I2。（2）电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有 H+，生成 H2。所以负极反应是2H+2e =H2。（3）两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机

29、溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后 I2 会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含 I 的盐溶液，例如 KI 溶液、 NaI 溶液等。下层液体为 CCl4、CHCl 3 等密度比水大的有机溶剂。（4）见（3）的分析。（5）I 2 在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2 都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。（6）可以通过焰色反应来检验。若前面填 KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈

30、黄色。19 （1） （2） （3） （4）点拨 H2A 和 H2B 都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即 H+浓度） 、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A 的第一步电离常数大于 H2B 的第一步电离常数，故 H+浓度是 H2AH 2B，c (H2A)c (H2B)，溶液导电能力是 H2AH 2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离， H2A 的第二步电离常数大于 H2B 的第二步电离常数，故 c (A2 )c (B 2 )。20 （1）HCl （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

31、O（3）N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3点拨 电解饱和食盐水生成 Cl2、H 2、NaOH，其中能与其他两种物质反应的是 Cl2，所以 B 为 Cl2，A 与Cl2 反应生成三种物质，说明 A 为 NaOH，则 C 为 H2。21 （1） （2）吸热 （3）B、C （4）8302(CO)(c点拨 K 随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选 B、C 。由于 c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)， ，查表知为 830。2(O)H)1C(c22 （1

32、）0.005 mol / (L s)（2）见答图。（曲线注意两点：A 的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）（3）B（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）点拨 由图可知反应 A (g) 2B (g)，在 60 s 达到平衡，生成 B 物质 0.6 mol，则有 0.3 mol A 发生反应，则 A 的反应速率为 。根据 373 K 时 B 是 A 浓度0.3mol=.05 l/(Ls)1 L6 的 3 倍，B 为 0.6 mol / L，A 则为 0.2 mol / L，说明起始条件为 0.5 mol A 或 1 mol B，此时 B 的转化率为 40%。若加 1

33、 mol B、 0.2 mol He，则使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，则转化率仍为 40%。23 （1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）10001（3）911 c (Na+)c (SO42 )c (H+)c (OH )24 （1）34（2）C 3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H= 2220 kJ / mol（3）31（4）b2.5aV b2a25 （1）0.01 mol；（2）8；（3）90%。点拨 （1）反应：Ba(OH) 2 + 2HCl=BaCl2+2H2O1 mol 2 moln Ba(OH)2 0.1 molL1 20.0103 L1 moln Ba(OH) 2=2 mol0.12010 3 moln Ba(OH)2=1103 mol故试样中 Ba(OH)2 的物质的量为： 。30mol.1ol（2）样品总量为（1）的 倍，即 Ba(OH)2 的物质的量为 0.015 mol。5. g1.30，21(.9)(HO).2mol8oln且 ，所以 。5.2 g1.30.12mol8.5n（3）Ba(OH) 28H2O 的质量分数为： 。13gl0.mol%90