1、物质的量浓度练习题(1)一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl 浓度比为A152 B11 C31 D134相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A B10LmolS 1)10(LmolMC D1l 1lS5将标准状况下的 a L H
2、Cl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmol/4.2 Lmolab/240C DLlab/5.360 l/5.3616NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H
3、+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al3+，取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后，SO 42 的物质的量浓度为A125/54V molL 1 B125a/36V molL 1C125a/18V molL 1 D125a/V molL 19将 2.4mol某金属投入 1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
4、，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1013用密度为 1.32g/
5、cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L14质量为 8.02g的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净 、 干 燥 、 称 量 ，质 量 为 8.66g。 若 认 为 溶 液 的 体 积 没 有 变 化 ， 则 Cu2+的 浓 度 变 为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15将 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出
6、 10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L溶液，此溶液
7、中 Na+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的 NaCl溶液20将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4溶液、Al
8、 2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g密度为 g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70时，Cl 2与 NaOH溶液
9、能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO与NaClO3的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124 NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA个离子(K +、SO 42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含 0.6 NA个离子
10、(K +、SO 42-)25密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. D. MmcVmMcww1027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：
11、10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl沉淀 29g，
12、则样品中混有的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低
13、点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L的盐酸( =1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L的盐酸( =1.10g/cm3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol
14、/L B. mol/L C. mol/L D. mol/Ls10 )10(MdMSd10Sd10)(36将 5mol/L的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba37在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L水中，所得溶液密度为 g/c
15、m 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C D100VM（MV+2240）)240(MV )240(1MV )1.0(4.2VM39V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042 的物质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L D mol/La9151825a36125Va5412二、填空题401 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L中，含有 Ba2+的微粒是 个。4128g KOH 配成 250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。42配制 800mL 63%的硝酸（密
16、度 1.4g/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸
17、馏水洗涤烧杯 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。46将 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA加水稀释至 100mL后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为_。47配制 0.1mol/L盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前
18、的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用 量 筒 量 取 密 度 为 1.19g/cm3质 量 分 数 为 37%的 浓 盐 酸 约 (取 整 数 ) mL注 入 烧 杯 中 。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl固体放入烧
19、杯中，加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度 2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。49常温下，相对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2xH2O的晶体
20、 4.06g溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g的 MgCl2xH2O是_mol，式中 x的数值是_。52往某 BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51
21、g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？物质的量应用于化学方程式的计算(2)1200mL 密度为 1.1g/cm3的 H2SO4，质量分数为 15%跟 Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H 2SO4物质的量浓度（3）生成 ZnSO4溶液，将此溶液稀释成 0.50L，求此溶液物质的量浓度2有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为 28:51，取这种混合物 19.75g，恰好能与 1
22、66mL浓度为 20%、密度为 1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。3环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取 a mL水样迅速加入固定剂：MnSO 4溶液和 KI溶液（含 KOH） ，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+） ，使之生成 I2，再用 b mol/L Na2S2O3滴定（与 I2反应） ，消耗了 V mL（以淀粉为指示剂） ，有关反应的离子方程式为：2Mn 2+O2+4OH 2MnO（OH） 2（该反应极快） MnO（OH） 2+2I +4H+ Mn2+I2+3H2O I 2+2S2O32 2I +S4O
23、62 试求：水中溶解的氧气的量（以 g/L为单位）.4一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠 0.5g，投入 100g水中，放出氢气 224mL（标准状况） ，同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。5用 4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入 10%的 NaOH溶液 40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的 AgNO3溶液。求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成 AgCl沉淀的质量6标准状况下的 H2和 Cl2混合气体 aL，经光照反应后，所得气体恰能使含 b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的 a、b 关系（1）若 V
24、（H 2）:V（Cl 2）1 时： （2）若 V（H 2）:V（Cl 2）1 时： （3）若 V（H 2）:V（Cl 2）1 时： 7将 BaCl2xH2的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL，与 50mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液相作用，刚好把 Cl 离子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl 2xH2O的物质的量？（2）求 BaCl2xH2O的相对分子质量（3）求 BaCl2xH2O的 x值8化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟（NH 4Cl） 生成，当有 160.5g N
25、H4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9完全中和 7.4g二元碱 R（OH） 2生成正盐，恰好用去 36.5%的盐酸 16.95mL(=1.18g/cm 3)，计算：R（OH） 2的摩尔质量和 R的相对原子质量.高一化学物质的量浓度训练习题(3)一、选择题：1N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子2有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100g水后，变为 28%的 KOH溶液 80mL，这 8
26、0mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液430mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L5配制一定物
27、质的量浓度的 NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL水中 B溶于 1L水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 将 12mol/L的盐酸（=1
28、.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/L的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml9把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后 Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L10.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:
29、1 C6:3:2 D1:1:111. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaClCNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO412用密度为 1g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为 1:4的稀盐酸，密度为 2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A BLmol/5.8201 Lmol/4102 C Dl/)4(.361 l/5.821二、填空题13用 20g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L
30、；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。14在 40mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液中，加入足量 0.1mol/L的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入 25mL 0.2mol/L的 NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知 H2SO4为 mL。15用 4mol/L的标准盐酸配制 0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。16下面是用 98%的浓 H2
31、SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题17现有 H2SO4和 Na2S
32、O4溶液 200mL，其中 H2SO4的浓度是 1mol/L，Na 2SO4的浓度是 0.5mol/L，要使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为 2mol/L和 0.2mol/L，应加入 55.8%的 H2SO4（密度为 13.5g/cm3）多少 mL后再加入水配制，配制后溶液为多少 mL？18为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为 3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素 0.10mol，现用 4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2.0L混合液，需取该磷酸多少 mL和氢氧化钠多少 g？参考答案(1)1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C
33、、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 2310.420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数 2. 2108.45 LmolSOHC/34)(2LmolSONaC/3)(4246125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L %10SMS)(51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：设原溶液质量为 x， %14)0(2gxgx175原来溶液的密度为： = mLg1507 LmolMwC/83257l/09.355解：加入 H2SO4后，Na 2SO4不变olVolL/./.0末 V.0末此时 H2SO4： 需加入 H2SO4 n总 ollol8.02.1lglcgVSO /98.0%8.5/3.1LSO
