1、江苏省扬州中学教育集团树人学校 2014 届九年级化学上学期期末试题 新人教版（满分：100 分；考试时间：100 分钟） 1所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0. 5 毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K -39 I -127 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第卷(选择题共 40 分)一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 30 分）1PM2.5 是形成灰霾天气的最大元凶，它是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可吸入颗粒物。
2、针对灰霾天气，下列做法不合理的是 A举行“地球一小时“熄灯活动B灰霾天出门戴 N95 专业口罩（过滤孔径在 0.1 微米左右）C香烟烟雾颗粒的直径大多在 0.1 至 1.0 微米，提倡不吸烟或少吸烟D为了减小 PM2.5 对环境的影响，禁止家庭使用私家车2下面是几种人体重要体液的正常 pH 范围，其中酸性最强的是 A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1） C血液（7.357.45）D胃液（0.81.5）3下列实验操作正确的是A量取 9.5ml 稀盐酸 B滴加液体试剂 C稀释浓硫酸 D检查装置气密性4下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事 实 解 释A 酒香不怕巷子深 分子不断
3、运动B 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂 温度升高，分子体积变大C 酒精溶液是混合物 由不同种分子构成D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na +和OH -5下列对化学符号中数字“2”表示的意义，解释正确的是 ACO 2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B2Na：“2”表示两个钠元素C ：“+2”表示每个镁离子带两个单位正电荷 DS 2- ：“2 ”表示硫元素的化合价为负二价6 下列实验，可能达到预期目的的是用托盘天平称取 2.5 g NaCl； 用 10 mL 水和 10 mL 36%浓盐酸制成 20 mL 18%的稀盐酸20时，配制溶质质量分数为 31.6%的硝酸钾溶液（已
4、知 20时，KNO 3的溶解度是 31.6g） ；用广泛的 pH 试纸测出肥皂水的 pH 为 8Mg 2 A B C D7区分下列物质的方法中不可行的是 A用燃烧的木条区别氧气和二氧化碳 B用酚酞区分石灰水和肥皂水C用二氧化锰区分双氧水和蒸馏水 D用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金8CO 2和 H2可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 CH3OH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A为 CO2的利用创造了一种新途径 B钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化C反应前后分子的数目没有改变 D属于置换反应9下列关于金属及合金的说法正确的是A铝是人类最早利用的金属材料
5、B铁是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D多数合金的熔点高于组成它的成分金属10右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A该元素的原子序数为 18 B该元素原子的核外有 18 个电子C该元素属于金属元素 D该元素的相对原子质量为 39.9511下列实验现象描述错误的是 A加热“铜绿“时，绿色固体会变成黑色，管壁出现小水珠 B镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种黑色粉末状固体C铁丝在氧气中燃烧时，会火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 D白磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出热量12下列实验、生产和生活安全的 做法不正确的是 A洒在实验桌上的少量酒精着火
6、，迅速用湿布盖灭B家用电器着火，迅速切断电源C油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火D夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风13下列说法正确的是 A冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热 B煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高C从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小 D将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小14欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A粗盐提 纯时，用玻璃棒搅拌可加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中液体蒸干时停止加热C配制溶液时，仰视量筒读
7、数，会导致配制的溶液偏稀D配制溶液时，必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等15在密闭容器内有 X 、Y 、Z、Q 四种物质，在一定条件下使它们充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是物 质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 10 8 13A反应后 X 的质量为 4 g B若 X 是氧气，该反应为氧化反应钌-膦铬合物加压C参加反应的 X、Z 的质量比是 1：3 DY、Q 的相对 分子质量之比一定为 1：1二、选择题（每题有 12 个正确答案。错选、多选不给分 ，漏选一个给 1 分。每题 2 分，共 10 分）16下图分别是二
8、氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是17下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A NaCl 固体 泥沙 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥B CO2 CO 将混合气体点燃C Cu Fe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D KNO3 NaCl 溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥18如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是At 1时，将 15g 甲放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为 65gBt 1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Ct 2时，N 点表示甲物质的不饱和溶液D将 t
9、2时甲、乙饱和溶液都降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数甲乙19 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A向一定质量的石灰水中加水B向一定质量、一定浓度的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰C向一定质量、一定浓度的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量D分别向质量相等、颗粒大小相同的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量20小黄用右图装置测定铜-锌合金中锌的质量分数。下列关于该实验的说法正确的是A分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用 B若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面 相平再读数D该测定还需要的数据是样品质量和此温
10、度、压强下氢气的密 度A B C D第卷(非选择题 共 60 分)三、 （本大题包括 4 小题，共 26 分）21 （6 分）用化学用语表示：（1）2 个氢原子 ； （2）4 个铵根离子 ；（3）保持氧气化学性质的最小粒子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2 ；（5）人体中含量最多的物质 ； （6）石灰石的主要成分 ；22 （6 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A铜；B氧气；C氮气；D水银；E氢气；F干冰。这六种物质中， 选择适当的物质的序号填空：（1）常用作温度计中金属的是 ； （2）能使带火星的木条复燃的气体是 ；（3）可用作食品保护气是 ； （4）常用 做导线的金
11、属是 ；（5） 被称为理想的“绿色能源”的是 ；（6）可用于人工降雨的物质是 23 （9 分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 (填字母)；A水中氢、氧元素的质量比为 2 ：1 B水是由水分子构成的C水分子是由氢分子和氧原子构成的 D保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；（3）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是 （填字母编号） ；A洗手擦香皂时不关上水龙头 B用洗菜水浇花C农业上常采用喷灌、滴灌 D用自来水不
12、断为西瓜冲水降温（4）水是常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。下 列 溶 液 中 ， 溶 剂 不 是 水 的 是 （ 填字母编号） ；A盐酸 B白酒 C碘酒 D硫酸铜溶液 （5）自然界中几乎没有纯净的水。下列措施不属于水的净化方法的是（ 填字母编号） ；A沉降 B过滤 C杀菌消毒 D电解 （6）下列现象属于乳化现象的是 （ 填字母编号） ；A用食醋清洗热水壶中的水垢 B用洗洁精洗去碗筷上的油渍 C用酒精配制碘酒 D用汽油洗去衣服上的油污 （7）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl 2） ，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度
13、看，该反应将 能转化为化学能。（8）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH 3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则 X 的化学式为 。24 （5 分）三效催化转换器可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（其中不同颜色球代表不同种原子）（1）该反应中共涉及种元素，甲代表的物质的化学式是 ；（2）甲和丁中同种元素化合价 （填“一定”或“不一定”或“一定不” ）相等；（3）在该反应中，丙和丁的分子个数比为 ，质量比为 。四、 （本大题包括 2 小题，共 19 分）25 （10 分）实验室制取气体所需装置
14、如下图所示。请回答以下问题：（1）写出有编号仪器的名称 a： ，b： ；（2）实验室若选用 A 装置制备氧气，有关反应的化学方程式是 ，该装置中棉花的作用是 ；（3）实验室制取氢气可选用 做发生装置，该反应的化学方程式为 ，收集装置可以选用图中的 C 或 ；（4）氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用图中的 F 装置收集氨气，气体应从 （选填“c”或“d” ）端通入，另一端接 G 装置中的 e，该装置中漏斗的作用是 。26 （9 分）碘元素对人体健康起着重
15、要的作用。碘酸钾（KIO 3）是食盐中主要的加碘剂。（一）某品牌加碘盐的标签如右图，请回答下列问题。（1）KIO 3中碘元素的化合价为 ；（2）加碘盐中的碘是指 （填字母） 。A、离子 B、元素 C、分子（3）在食盐中加碘可有效预防 的发生，高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。（4）根据有关数据估算，这包加碘盐中碘酸钾（KIO 3）的质量范围是 。 （填字母序号）A1530 mg B51101 mg C2551 mg D 60120 mg（二）实验室制备碘酸钾的路线如下：（1）实验中需要用试纸测定溶液的 pH，下列操作方法是 （填字母序号） ；A将 pH 试纸浸入待测液后取出
16、，对照标准比色卡读数配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO 3） 净含量：500 g碘含量(以 I 计) ：30 60 mg/KgB用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在 pH 试纸上，再将试纸呈现颜色与标准比色卡对照读数 C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上对照标准比色卡读数 D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上晾干后再对照标准比色卡读数（2）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（3）洗涤所得 KIO3晶体时，选用冰水作洗涤剂，目的是 ；（4）温度过高，会造成 H2O2利用率降低，可能的原因是 。五、 （本大题共 1 小题，共 15 分）27 （15 分）钢铁是重要的金属材
17、料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 （填字母，下同） 。A铁钳 B铁锅 C刀具 （2） “纳米 -Fe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂” ，因为它能吸收空气中的 。II铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用 CO 作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究 CO 与 Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：草酸（H 2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会
18、产生一氧化碳，反应方程式为：H 2C2O4 CO+ CO 2+ H 2O。NaOH 溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O常温下，Ca(OH) 2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图 A 是用固体草酸和浓硫酸制取 CO 的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号） ；浓硫酸 （2）图中装置 C、D 的作用分别是 、 ；（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置 F 中的试剂应该是少量的 （填试剂名称） ，反应的化学方程式为 ；（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。（5）实验时准确称取一定质量纯净的 Fe2O3固体按上
19、图进行实验，当 E 中固体全部变黑后，继续通入 CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。b. Fe2O3与 CO 反应的固体生成物可能情况如下：根据“无气泡”猜想，黑色粉 末可能是： Fe 3O4 ； 。（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：根 据上述数 据，纯净 的Fe2O3固体质量为 g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。 （写出计算过程） 。根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式： 玻璃管质量 玻璃管及其中固体的质量 装置 F 及其中物质的总质量反应
20、前 33.00 g 300.0 g反应后 28.20 g 32.84 g 300.4 g九年级化学参考答案一、 选择题D D C B A; D B A B C; B D B C D; D CD A BD CD 21 2H 4NH 4+ O2 MgO H2O CaCO322 D B C A E F23 （1）B （2）肥皂水 （3）AD （4）C （5 ）D （6）B（7） 2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H2+Cl 2 电 （8）N 2 24 （1）三 NO 2 （2）一定不 （3）4:1 44：725 （1）铁架台 长颈漏斗 （2）略 防止固体粉末堵塞导管(合理即可)（3）B 略 E （4）A d 防倒吸 26 （一）（1）+5 （2）B （3）甲状腺疾病（或大脖子病 ） 热稳定性差（或受热易分解等）（4）C （二）（1）B （2）漏斗 （3）降低（或减少）晶体损耗 （4）H 2O2受热易分解27I 铁的应用（1) B （2）氧气和水(或 O2和 H2O)II铁的冶炼（1）略 （2）提供热源，维持炉温实验探究炼铁原理（1） 丁 （2）证明 CO2已经除尽 吸收水分（或干燥 CO）（3）澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液) 略 （4）缺少尾气处理装置（5）FeO Fe 3O4和 FeO（6）4.8 Fe 3O4(（计算过程略） CO+3Fe 2O3 2Fe3O4+CO2+2
