1、第 1 页 共 25 页初中化学竞赛真题精选(一)1.(5 分)某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8%、Na 2O 5.8%、NaOH 90.4%。取 M 克样品,溶于质量分数为 18.25%的盐酸溶液 100g 中,并用 30%的 NaOH 溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克?2.(8 分)由于地球的二氧化碳剧增,由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生,2004 年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知 180g 葡萄糖(C 6H12O6)完全燃烧时放热 2804kJ 太阳每分钟对地球表
2、面辐射能量为 2.1J/cm2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率 10%,每片树叶面积以 10cm2计算,这样的树叶 100 片要合成 1.8g 葡萄糖。问:(1)需光照多长时间?(2)若空气中含 CO2质量分数为 0.3%,需要标准状况下空气多少升?(标准状况下空气密度为 1.29g/L)(3)若标准状况下氧气密度为 1.429g/L,问光合作用时除生成 1.8g 葡萄糖,还放出氧气多少升?第 2 页 共 25 页(二)3.(8 分)李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几
3、种猜测:Fe Fe 2O3 Fe 3O4 FeCl 3 数种物质的混合物。请回答下列问题:(1)你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是 和 (填序号) ,理由是 ;你认为黑色粉末还可能是 ,理由是 。(2)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗? ,理由是 。4.(8 分)先阅读下列短文,再回答下列问题:在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO) 、过氧化氢都有很强的氧化性,可将 Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH) 2和 Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而 MgCO3在水中煮沸可转变为 Mg(OH
4、)2。 “卤块”的主要成分为 MgCl2,还含有 FeCl2、FeCl 3、MnCl 2等杂质。若以它为原料,按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁” 。若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或 pH 控制可参考表 1、表 2 来确定。表 1:表2:请填下列空白:(1)写出盐酸溶液中 NaClO 将 FeCl2氧化成 FeCl3,同时生成 NaCl 和 H2O 的化学方程式:,写出在盐酸溶液中 H2O2将 FeCl2氧化成FeCl3,同时生成 H2O 的化学方程式: 。(2)在步骤 2 中加入物质 X,最佳的选择应是 ,理由是。(3)在步骤 3 中加入的物质应是 ,之所以要控制 pH
5、9.8,其目的是 。物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)2 2.7 3.7Fe(OH)3 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH)2 9.6 11.1工业品 规格 价格(元/吨)漂液 含 NaClO 25.5% 450过氧化氢 含 H2O2 30% 240烧碱 含 NaOH 98% 2100纯碱 含 Na2CO3 99.5% 600卤块 含 MgCl2 30% 310第 3 页 共 25 页稀硫酸碱石灰浓硫酸鼓气球 样品D EB C碱石灰A F(4)在步骤 4 中加入物质应是 。(5)在步骤 5 中发生的化学方程式为 。(三)5 (11 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定
6、其碳酸钠的质量分数,进行如下实验: 【实验原理】Na 2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验步骤】如图连接装置(除 B、C 外)并加入所需药品。称量并记录 B 的质量(m 1) 。 (称量时注意封闭 B 的两端。 )按动鼓气球,持续约 1 分钟。连接上 B、C。打开分液漏斗 F 的活塞,将稀硫酸快速加入 D 中后,关闭活塞。按动鼓气球,持续约 1 分钟。称量并记录 B 的质量(m 2) 。 (称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。 )计算。已知
7、碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 的作用:;干燥管 C 的作用是 E 装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 步骤中鼓气的目的是 ;本实验能否同时省略、两个步骤? ,原因是 。若所取样品的质量为 5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗 F 中至少要盛放 10的稀硫酸(密度为 1.07g/mL) mL,若 m1 为 51.20g,m 2 为 53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为 。6 (12 分) 现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食
8、品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。提出问题:该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?第 4 页 共 25 页猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁。丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。(1)你认为 同学的猜想正确,其理由是: 。(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告:实验步骤 预期的实验现象 结论(3)写出有关反应的化学方程式 ;。(四)7 (6 分)小明、小鹏和小
9、芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。【提出问题】导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?【猜 想】小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的 CO。 小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为:可能上述两种情况都有。【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。【现象与结论】如果小明的猜想正确,现象应是 。如果小鹏的猜想正确,现象应是 。如果小芳的猜想正确,现象应是 。如果用 CnH2n+2 表示蜡烛的主要成分,其燃烧的化学方程式为:。8某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na2CO3 固体 25g,将其配制成溶
10、液,再向其中逐滴加入足量的 7.3的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到 8.8gCO2 气体。第 5 页 共 25 页(l)计算原固体中 Na2CO3 的质量分数和消耗盐酸的总质量。(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知 Na2CO3 与 HCl 反应可以分两步进行:Na2CO3 + HCl 二 NaClNaHCO 3(I) ;NaHCO 3 + HClNaCl + H2OCO 2(11) 。请完成表格中未填的部分。根据表中数据在坐标系中画出 CO2 质量(纵坐标)与所加入盐酸质量(横坐标)的关系图。CO2质量/g8.80
11、100 200 300 稀盐酸质量/g(五)9(7 分) 、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物,对两件文物的表面 A 物质和 B 进行了下图所示的实验。(1)请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式:A:_ B_G:_实验次数 每次产生的 CO2 的质量(g)第一次先逐滴加盐酸 100g第二次再逐滴加盐酸 100g 8.8第三次再逐滴加盐酸 100g 0第 6 页 共 25 页(2)写出下列转化的化学方程式:CD_ ;EH+I _ ;J+KL _ ;(3)在博物馆里很少见到由 J 制造的完好文物,原因是什么?10(7 分) 、已知 CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO 3)2,Ca(
12、HCO 3)2易溶于水。某实验小组在含一定量 Ca(OH)2的石灰水中通入 CO2,产生沉淀的量与通入 CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题:(1)写出在石灰水中刚通入 CO2时的化学方程式 。(2)请描述整个实验过程的实验现象 。(3)通 CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。(4)至少通入 CO2 气体质量 g 时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值(不考虑 CO2 气体在水中的溶解性) 。11 (7分)现有A贮气瓶中的混合气体(主要有CO,内含少量CO 2),以A为原料制备纯净干燥的CO去还原氧化铜,并验证反应产物。依照图示装置回答:(1)请用字母标号表示装置连接的正确顺序:
13、A (2)C装置中观察到的现是 。(3)B装置的作用是 , 第 7 页 共 25 页(4)D装置的作用是 。(5)上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式为(5)2CO+ O 2 =点燃 = 2 CO2(2 分)(六)12将一些氧化铜粉末加入到 100 g 质量分数为 14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入 W g 铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是 W g。求:(1)原先氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?(3)当 W 为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?第 8 页 共 25 页13将氯化钠和碳
14、酸钠的混合物 41 g,放人 131 g 稀盐酸中,恰好完全反应得163.2 g 20 时的氯化钠饱和溶液。计算:(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?(2)20 时氯化钠的溶解度。(七)14. (5 分)向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。第 9 页 共 25 页15(6 分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物1235g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀1435g。计算: (1)混合物中,氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数16(8 分) 某种天然碱
15、样品的化学式可以用xNaHCO 3yNa2CO3zH2O表示( 式中x、y、z是最简整数比 )。取50克某一浓度的盐酸与 3.32克样品充分反应,能生成1.32克CO 2气体。(1)若改用1.66 克样品与50克这种盐酸反应,能产生 克CO 2。(2)另取3.32克样品在 300下加热至完全分解(已知Na 2CO3在300时不会分解),能产生0.22克CO 2和0.45克H 2O,试确定该样品的化学式: 。(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若 6.64 克天然碱样品与 50克该盐酸充分反应时放出的 CO2 最多,求该盐酸的溶质质量分数。第 10 页 共 25 页(八)17、(4
16、分) 粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物 ),粉笔的生产过程是: (1)写出熟石膏变为生石膏的化学方程式_。(2)在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质,可使粉笔因潮湿而不飘尘,而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为_。18、(4 分) 将某绿色植物的叶片放在特定装置中,研究在不同温度和光照条件下(图中的勒克斯是光照强度的单位)的光合速率和呼吸速率,测得数据如图所示。(1)从本实验可以得出的结论是 :(2)该叶片在 20时的呼吸速率是 10呼吸吸速率的 倍;(3)20、2 万勒克斯光照时,叶片每小时通过光合作用产生氧气 毫克
17、。19、 (8 分)2005 年 3 月 29 日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故,导致 35 吨液氯大面积泄漏,造成 28 人死 285 人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,能溶于水,并能与碱反应。氯气被吸入人体后,会导致呼吸困难,甚至窒息死亡。事故发生后,附近居民被紧急疏散,戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液,及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气(反应原理:Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O) 。就此回答下列问题:(1)根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ;(2)氯气向四周扩散,这一现象说明分子 ;(3)消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ;(4)实验室制取氯气的反应原理是:MnO 2+4HCl =X+2H2O+Cl2,X 的化学式为