1、汇川区 2014年初中毕业生化学科质量检测试题卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108 Ba:137一、选择题（本大题包括 10个选择题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用 2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)1、我们呼吸的空气中，体积分数占 78%的气体是A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳2、在厨房中进行的下列操作中发生化学变化的是A酿米酒 B榨果汁 C磨豆浆 D冻冰块3、遵义地下水的硬度较大。日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是A加肥皂水 B煮沸 C蒸馏 D过滤4、下列生活中常
2、见物质,pH 小于 7的是A食醋 B食盐水 C糖水 D肥皂水5、二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是ACO 2用作光合作用的原料 BCO 2用于灭火C干冰用于人工降雨 DCO 2用来制取 Na2CO36、金银花含绿原酸（化学式为 C16H18O9）有很高的药用价值。关于绿原酸的说法正确的是A绿原酸属于混合物 B绿原酸中氢元素的质量分数最大C绿原酸的相对分子质量为 354g D绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成7、对于图示 ，理解错误的是A原子可结合成分子 B可用 表示氢分子的形成过程C物质都是由分子构成 D化学变化是分子的裂解和原子的重新组合8、下列实验数据合理的是：用托盘天平称取 15.6g
3、NaCl固体；用 pH试纸测得某溶液的 pH为3.52；用普通温度计测得某液体温度为 25.62；用 10mL量筒量取 6.6mL某溶液。A B C D9、对反应：X+H 2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是AY 中可能含有氢元素 BY 可能是 HCl CX 一定是 BaCl2 DX 和 Y的相对分子质量之差一定为 l3510、往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响） 。下列判断错误的是A从 0到 t3，烧杯中水的质量不断增加Bt 1时与 t2时烧杯中物质总质
4、量相等C加入的金属一定是银D从 t3到 t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现二、非选择题（本大题包括 8个小题，1117 小题每空 1分，18 小题 4分，共 40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。 ）11、碘元素是人体必需的微量元素之一。（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，碘元素属于 （填“金属”或“非金属” ）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO 3） 。氯化钠中含有的阴离子是 （用符号表示） ，KIO 3中 I的化合价为 价；用试剂 X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4
5、+3I2+3H2O，推算 X的化学式为 。12、请根据要求填空：（1）汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CON 2+2CO2，该反应的基本类型是 ；A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E不属于上述中的一种（2）DNA 水解产物中的胸腺嘧啶（C 3H6N2O2） ，该物质中氮元素与氧元素的质量比为 ；（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH 4） ，写出其燃烧的化学反应方程式 。13、化学是以实验为基础的科学。根据所学知识，完成下列问题。（1）实验 A中标号为的仪器名称是 ，实验 A制取氧气发生的化学方程式为 ；（2）实验 B的操作是违规的，正确方法是 ；（3）实验 C中烧杯的作用是
6、；（4）实验 D中，气球的变化情况是先变大后变小，写出导致气球变小的化学方程式 。14、金属材料在工业上有广泛的用途。（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是 ；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ；（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；实验二，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。15、硝酸钾是初中化学
7、常见的一种物质。请按要求填空：（1）质量分数为 4.04%的硝酸钾（KNO 3）溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液 （填“属于”或“不属于” ）复合肥；（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是 K+、NO 3-和 （用符号表示） ；（3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO 3+S+3C K2S+3CO2+N 2，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 （填序号） A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐（4）如右图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，50时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至 20后，硝酸钾的溶质质量分数 氯化钠的溶质质量分数（填“” 、 “”或“” ） ，欲将接近饱和的 K
8、NO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （列举一种） 。16、将 V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有 V2mL未知浓度的 NaOH溶液的烧杯中（图 1） ，测量并记录溶液的 pH变化（图 2）和温度变化（图 3） 。 （实验中始终保持 V 1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL） 。（1）图 2中 V1=0 mL时，图 1中烧杯内溶液的颜色显 色；（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；（3）图 2中的 pH=7时，此时滴入的 HCl溶液的体积 V1= mL；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；A进行该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可转化为热能C该实验表
9、明有水生成的反应都是放热反应D溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用 NaOH溶液的溶质质量分数为 。17、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应；氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水。 ）（1）提出假设该反应的气体产物是 CO2该反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是 ；（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应。（3）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干
10、燥的氮气，目的是 ；停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间氮气目的是 ，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.4g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。（4）数据处理根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：；（5）实验优化A. 甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba（OH） 2溶液，其理由是： ；钡的相对原子质量较大，生成的沉淀质量较大，称量时误差较小；B. 乙同学从环境保护的角度，提出一个优化方案是： 。18、将 117.0g氯化钠溶液与 140.0g的硝酸银溶液混合，恰好完全反
11、应，过滤后所得溶液的质量为 228.3g。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数？（反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3）参考答案及评分意见说明：1、本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。2、物质名称，化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。3、化学方程式 1分。书写时化学式有错不给分；化学式全对但配平、反应条件、气体、沉淀符号有错或未注明给 0.5分；仅化学式全对给 0.5分。一、选择题（本大题共 10个选择题，每题 2分，共 20分。 ）1、B 2、A 3、B 4、A 5、C6、D 7、C 8、D 9、B 10、C二、非选择题（本大题共
12、 40分，其中 11至 17题每空 1分，18 题 4分。 ）11、 （1）53 非金属 （2）Cl - +5 KI 12、 （1）E （2）2832(或 1416 或 78)（3）CH 4+2O2 CO2+2H2O13、 （1）试管 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2（2）将浓硫酸缓缓注入盛放浓硫酸的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌。（3）对照（或对比）（4）Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO214、 （1）强度大(或“质轻”等 ) （2）氧气和水 Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O（3）选取的酸的种类不同铁丝表面出现红色物质 Fe + CuSO 4
13、= FeSO4 + Cu15、 （1）属于（2）H 2O （3）C D（4）增大 加入硝酸钾固体至饱和（或降温结晶）16、 （1）红（2）HCl+NaOHNaCl+H 2O（3）30（4）B （5）6.0%17、 （1）CO 2和 CO（3）排尽装置中的空气使生成的二氧化碳全部被石灰水吸收（4）Fe 2O3+2C 2Fe+CO2+CO（5）A氢氧化钡易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳B点燃或收集尾气18、解：根据质量守恒定律，生成 AgCl的质量为 117.0g+140.0g-228.3g=28.7g（1 分）设原溶液中氯化钠的质量为 x NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 358.5 143.5X 28.7 gx5.8= （1 分）x=11.7g （1 分）100%=10.0%（1 分）答：氯化钠溶液的溶质质量分数是 10.0% 。
