1、2010-2011 年九年级化学适应性练习可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu: 64第卷 （ 选择题部分 共 40 分）一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题只有一个选项符合题意，共 30 分。 ）1下列变化中属于物理变化的是A用过滤法除去氯化钠溶液中混有的泥沙 B花生霉变C蛋白质在受热时失去生理活性 D酒精燃烧2发展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。下列说法中错误的是A研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应B开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料C提倡家用汽车替代公交车D利用垃圾发电，变废为宝3下列有关物质的分类，错误的是A空气
2、属于混合物 B水是氧化物 C氧气是单质 D纯碱是碱4下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是A和 B和 C和 D和5“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是6下列有关人体健康的化学知识错误的是 A缺铁元素易引起龋齿 B缺维生素 C 易得坏血病C缺钙元素易引起老年人骨质疏松 D缺维生素 A 易得夜盲症7下列材料中不属于复合材料的是A机动车轮胎 B玻璃钢C有机玻璃 D钢筋混凝土8把过量的稀硫酸加入盛有少量 Zn 和 Cu 混合物的试管里，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是 AZn 2+ BH +、Cu 2+ CH +、Zn 2+ DZn 2+、Cu 2+92
3、011 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9.0 级大地震。地震中引发了福岛核电站的核泄漏，碘-131 是本次核泄漏事件中的放射性核素之一，被人体吸入后可能引发甲状腺疾病。碘在元素周期表中如右图所示。下列说法正确的是A加碘食盐中的碘的含量很高，家中应立即储备很多 B碘原子的质子数是 53 C碘-131 的质子数为 131D碘元素的相对原子质量是 126.9 g10某发电厂烟气处理的新工艺：CH 4 十 2NO2= N2X2H 2O，则 X 的化学式为ACO BCO 2 CO 2 DC11为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接钢：2AlFe 2O3
4、 Al2O32Fe。该反应是 A复分解反应 B置换反应C分解反应 D化合反应12某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其 pH，数据如下： 下列有关说法不正确的是A雨水酸性逐渐减弱B雨水的酸性一段时间后趋于稳定C酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素13下列实验现象描述正确的是：A表面附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑B红磷在空气中燃烧，有白色烟雾生成，放出热量C在空气中点燃硫粉，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热D将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成蓝色14近期，市场上出现了一些看上去很白嫩的“美容姜”，经查实这些“美容姜”是用焦亚硫酸钠清洗过的
5、，焦亚硫酸钠对人体有致癌作用，其化学式为 Na2S2O5，下列说法错误的是A焦亚硫酸钠是由三种元素组成的化合物B焦亚硫酸钠的相对分子质量为 190C焦亚硫酸钠是一种有机物D食用焦亚硫酸钠处理过的“美容姜”对人体有害15一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取样品少许溶于水，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则原固体物质的组成中A一定无 K2SO4 B可能有 NaCl C一定有 Na2CO3 D一定有 NaCl二、不定项选择题（共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有 12 个选项
6、符合题意。错选、多选均不给分，漏选给 1 分）16氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是A氧气是一种化学性质比较活泼的气体B鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C氧气具有可燃性，可作燃料 D物质和氧气的反应一定是化合反应17小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是A去油污的方法有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤B能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类C收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法D酒精灯的灯焰分为三部分：外焰、中焰、内焰18除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是19取镁条灰黑色“外衣”
7、的进行实验：实验 1：取样，加过量盐酸全部溶解为无色溶液，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验 2：取样，加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊。则下列说法正确的是A该样品可能是 Mg2(OH)2CO3 B该样品一定是 MgCO3C该样品可能是氧化镁的水化物（MgOH 2O） D该样品中一定含有单质碳20某密闭容器中有四种物质，高温下反应一段时间，测得各物质的质量如下： 下列说法错误的是A物质 C 可能是催化剂 B当 y 的值大于 11 小于 19 时，该反应为化合反应C当 Y 的值小于 19，该反应为分解反应 D物质 A 一定是反应物第 II 卷（非选择题 共 60 分）三
8、、（本题包含 4 小题，每空 1 分，共 16 分）21用数字和符号表示（1）两个氢原子 ；（2）三个水分子 ；（3）2 个碳酸根离子 ；（4）五氧化二磷中磷元素显正五价 。22我们学习了许多物质的用途。请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中： 水 烧碱 氢气 小苏打 酒精 熟石灰 生石灰 盐酸 亚硝酸钠（1）胃液里含有的酸 ；（2）一些食品袋中的干燥剂 ；（3）最理想的能源 ；（4）改良土壤酸性的碱 ；（5）最常用的溶剂 ；（6）食品疏松剂 。23根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。（1）A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将 B 点所示的溶液升高
9、温度到 40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 (填“变大”或“变小”或“不变”)。（3）B 点代表 20 时氯化钠的溶解度为 36.0g，若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g水，会有 g 氯化钠晶体折出。24为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是 C、 中的一种或两种。（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。四、（本题包含 2 小题，每空 1 分，共 20 分）25家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多化学知识，回答下列问题：（1）在超市中，我们常看到一些营养
10、盐，如加碘盐、钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等等，这里讲的碘、钙、硒、锌是指 。A单质 B分子 C元素 D原子（2）大米、面粉的主要成分都是 ；食盐的主要成分是 ，能使水的凝固点 ；鉴别白酒与白醋最简单的方法是 。（3）厨房里的菜刀很容易生锈，铁生锈的原理是铁与 、 反应，菜刀防锈的常用方法是 。（4）用洗洁精很容易洗去油污，这是因为洗洁精具有 作用。（5）水壶用久了会在里面结上一层水垢，在厨房里可以利用 来清洗。（6）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ，其灭火的原理是 ；（7）家用煤炉中的蜂窝煤有 12 孔、14 孔，甚至 16 孔等多个品种，你认为孔道越（填多、少）燃烧越充分。26氮化铝
11、(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得氧化物 X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2 和 C 在一定条件下反应制得 AlN 和 CO。则：（1）氮化铝陶瓷属于 。(填字母)A金属材料 B无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为 ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将 （填“氧气”或“氮气”）从液态空气中先蒸发出来。（3）物质 X 的化学式为 ，制 AlN 化学方程式为 。（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第 位。铝元素摄入过多对人体有害，下列建议不合理的是 （填字母）。A生活
12、中不能再使用任何铝制品 B少用铝制炊具 C少吃油条 五、（本题包含 2 小题，每空 1 分，共 24 分）2721 世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）反应 I 是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反应，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体；反应 II 是镁与四氯化钛在氩气氛围中高温下生成金属钛与氯化镁。写出化学方程式：反应 I ；反应 II 。（2）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。28鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：【实验探究一】 同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？查阅资
13、料： 鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H2S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性。 实验室可用硫化亚铁（化学式为 FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称 （2）H 2S 气体中的硫元素的化合价为 ，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为 （填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为 （填字母），多余的气体可用溶液来吸收。【实验探究二】 鸡蛋壳的成分（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他
14、成分不能与酸反应，也不溶于水）（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有 ，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为 ，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为 色，发生反应的化学方程式为 。（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验。 称量 G 装置质量为 50.00 g，按下图组装后，将 10.00 g 蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹 C，从导管A 处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置
15、G 质量为 52.64 g（不考虑原装置内空气对实验的影响）。回答下列问题：加入样品前还应 ，装置 D 反应方程式为 ，装置 E 的作用是 ，反应结束后打开弹簧夹 C，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置 B 的作用是 ，若缺少 H 装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏 。小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。（5）小勇同学重新设计了一种方案，将 10.00 g 蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示： 小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的
16、含量偏低，这个缺陷是 。化学参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6A 7C 8C 9B 10B11B 12A 13A 14C 15B 16A 17D 18CD 19A 20CD+521（1）2H （2）3H2O （3）2CO32- （4）P2O522 23（1）不饱和（2）不变（3）3.624 CuO CuO C25（1）C （2）淀粉（或糖类） NaCl 降低 闻气味（或尝味道）（3）O2 H2O 保持干燥等 （4）乳化 （5）白醋（或食醋）（6）盖上锅盖 隔绝氧气 （7）多26（1）B （2）78% 氮气 （3）Al2O3 Al2O3 + 3C + N2 一定条件下 2AlN + 3CO（4）三 A27（1）2Cl2 + 2C + TiO2 高温 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 高温 Ti + 2MgCl2（2）Mg 和 Cl228（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）-2 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 复分解 B F NaOH（3）蛋白质 CaCO3 高温 CaO + CO2 红 CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）检查装置气密性 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2除去 HCl 气体 使生成的 CO2 被装置 G 完全吸收吸收空气中的 CO2 气体 大 60%（5）57% 固体残留物未洗涤就直接烘干称量
