1、山东省济南市槐荫区 2013 年中考化学二模试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第卷（选择题 共 22 分）一、单项选择题（包括 11 题，每题 2 分，共 22 分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1 厨房是 家庭 重要的 组成部分。厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈2. 今年春天济南的雾霾天气特别多，环境保护是全世界人民共同的责任。下列环保措施中
2、，你认为不可行的是A. 分类回收垃圾并进行露天焚烧 B. 大力实施绿化工程防治扬尘污染C. 多使用清洁能源代替煤和石油 D. 使用燃煤脱硫技术防治 SO2污染3. 某粒子的结构示意图为 ，下列说法中，不正确的是A. 该粒子的第一电子层上有 2 个电子 B. 该元素原子核内有 13 个质子C. 该元素的原子在化学反应中易得电子 D. 该粒子是一种金属阳离子4近年来，我市每年都要进行初中化学实验操作考试。下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是 A测定溶液的 pH 时将试纸直接放入待测液中 B用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部C把固体药品直接放在托盘天平上进行称量 D制取气体时先
3、装药品然后检查装置的气密性5. 下列关于生活常识的说法中，不正确的是 A. 用干冰保存容易腐败的食品 B. 依法合理使用食品添加剂C. 焙制糕点用小苏打作发酵粉 D. 过量喷洒剧毒农药防蔬菜虫害6. 酒精检测仪 在治理酒后驾驶的举措中发挥了重要作用。酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3（绿色）+ 2CO2+ 9H2O，则物质 X 的化学式为ACrO 3 BCr 2O3 CCr 2S3 DCrSO 37. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BKNO 3的饱和溶液不能
4、继续溶解 KNO3，则它也不能继续溶解 NaClC盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH 4NO3中没有金属离子不属于盐DNaOH 溶液中的 OH 能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH 也能与酸反应8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 粗略的测定空气中氧气的含量 用木炭代替铜丝在空气中燃烧充分反应滤液过滤滴加NaCl 溶液液无明显现象加入稀盐酸 有气体产生滤渣锌粉和银粉Cu(NO3)2 溶液 固体粉末无色溶液B 除去 K2SO4固体中的少量 K2CO3粉末 加入适量稀硫酸充分反应后，蒸发、结晶C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的 Fe
5、2O3和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 区分 MnO2和 CuO 两种固体粉末 用观察物质颜色的方法进行区分9有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、BaCl 2溶液、NaOH 溶液中的一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是ACuSO 4溶液 BNa 2CO3溶液 CFeCl 3溶液 D石蕊试液10. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO 3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是A. 滤液中可能含有 Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌C. 滤液中一定含有 Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜11
6、. 将 CO 和 CO2的混合气体 10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到 30g 白色沉淀, 则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为A14:11 B7:11 C2:1 D1:2化学第卷（非选择题 共 38 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 题号 38 39 40 41 42 43 44 总分得分38. (4 分)物质的性质决定物质的用途。按要求从氧气、氢气
7、、盐酸、氯化钠、浓硫酸、水、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）可以燃烧的气体 ；（2）最常用的溶剂 ；（3）可做干燥剂的酸 ；（4）常做调味品的盐 。39（4 分）“化学我们的生活，我们的未来。”（1）“化学为生命密码解锁。”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C 4H5ON3）是 DNA 水解产物之一。胞嘧啶是由_种元素组成的，评卷人 得 分评卷人 得 分其中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比） 。（2）“化学为人类提供动力。”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰【主要成分为甲烷（CH 4）】也是在我国储量很高的一种海底矿产能源。在
8、氢气、一氧化碳、甲烷中属于无机化合物的是 。（3）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应原理是：2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2。该反应后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）。40.（4 分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母） 。A. 金属的活动性 B. 地壳中金属元素的含量 C. 金属的导电性（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母） 。A. 电池 B
9、. 废旧铁锅 C. 快餐盒 D. 啤酒瓶（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出过程中的其中一个化学反应方程式 。(4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是 。41（5 分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题：P 点的含义是 。t 2时，甲的溶解度_（填“”“”“”之一）乙的溶解度。t 2时，向 100g 水中加入 30g 乙物质的固体，发
10、现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。(2) 已知纯净物 A 的相对分子质量为 44，它可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A 与 160g B 按下图所示充分反应，当 B 反应完全时，生成 132gC 和 72gD。 请根据上述信息回答下列问题：评卷人 得 分评卷人 得 分上述过程中参加反应的 A 物质的质量是 g。写出上述反应的化学方程式 。42. (7 分)下图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的 HCl 气体）（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、
11、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）。则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a 接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式 。（3）实验中，C 装置的作用是 。（4）制取气体时，A 装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是 。（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论） _ _。
12、（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：ACD，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响。通过 D 装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会 （填 “偏小”“偏大” “不受影响”之一）。 43.（7 分）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是 Na2SO4 、CuSO 4 、NaCl、CaCl 2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。评卷人 得 分评卷人 得 分bA B C D E F 氢氧化钠溶液e f 硝酸银溶液g hia浓硫酸dc请你根据实验过程和发
13、生的现象做出分析判断，并填写以下空白：（1）把气体 D 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。白色沉淀 G 的化学式是 。（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式） 。（3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式） 。（4）请写出过程中发生反应的一个化学方程式 。（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式） ，要确定它是否存在，可用溶液 A 再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）：。44.（7 分）实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下
14、的实验操作：取该瓶中的试剂 30g 加水配制成溶液 A；向溶液 A 中加入足量澄清的石灰水；过滤、干燥、称量，得到 4g 白色沉淀。试回答下列问题：（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是 。（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是。（3）写出溶液 A 中的溶质（填化学式） 。（4）计算该 30g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数（最终结果精确到 0.1%）。2013 年初三年级阶段性考试化学试题（二）参考答案及评分标准第卷（选择题 共 22 分）评卷人 得 分沉淀 B滤液 C加水充分反应Na2CO3样品(一定量)无色溶液 A适量 BaCl2 溶液充
15、分反应，过滤过量稀硝酸白色沉淀 G加适量 AgNO3 溶液和足量稀硝酸无色溶液 E白色沉淀 F无色气体 D选择题包括 11 小题，每小题 2 分，共 22 分，每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4B 5D 6A 7D 8B 9C 10D 11.A第卷（非选择题，共 38 分）38（4 分）H 2 H2 O H2SO4 NaCl39. （4 分）（1）4 ， 3：1 （2）一氧化碳 （3）降低40.（4 分）(1) A （2）B（3）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 （或 Fe2O 3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O）（4）没控制相同的条件，金属的表面积不同41
16、.（5 分）(1) t 1时，甲和乙的溶解度相等（或 t1时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等） 乙固体溶于水时放热（2） 44g C 3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点 燃42. （7 分）（1）a 接（g ），（ h ）接（ c ），（d ）接（ i ）。（2）CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O（3）吸收水分（4）可控制反应的速率,节约药品（5）石灰石；向废液中加入过量的石灰石，用玻璃棒搅拌，充分反应至不再产生气泡为止，过滤，滤液即为除去了盐酸的较纯净的中性液体 （6）偏大43. （7 分）（1）石蕊试液变红色 AgCl（2）Na 2SO4 （3）CuSO
17、4 CaCl2（4）Na 2CO3+BaCl2BaCO 32NaCl（或 Na2SO4 +BaCl2 BaSO 42NaCl）（5）NaCl 向无色溶液 A 中加入适量的 Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，取滤液加适量AgNO3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明碳酸钠样品中一定含有氯化钠；若无白色沉淀生成，说明碳酸钠样品中一定不含氯化钠。44. （7 分）（1）放置在空气中的氢氧化钠固体能够吸收水分并且与空气中二氧化碳发生反应生成了碳酸钠（1 分）（2）有气泡产生（1 分） （3）NaOH Na 2CO3（1 分）（4）解：该 30g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量为 xCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH （1 分）106 100X 4g106: 100 = x :4g （1 分）x4.24g （1 分）该30g试剂中含有杂质Na 2CO3的质量分数为：4.24g/30g100% = 14.1% （1分） 答：略
