1、九年级化学中考第一轮复习第三单元 溶液山东教育版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习第三单元 溶液二、学习目标1、理解溶液、溶质、溶剂的概念，并能判断溶质和溶剂（重点） ；认识溶液的基本性质均一性和稳定性（难点） 。能初步区分溶液、乳浊液和其它分散体系。2、理解物质的溶解过程和溶解的实质（难点） 。初步了解食盐等物质在水中的电离。3、了解物质溶解过程的能量变化，以及能量发生的原因（重点、难点） 。4、了解乳化作用及洗发液的去污原理。了解水溶液的一些重要性质（重点） 。5、学会定量表示溶液组成的一种常用方法溶质的质量分数；学会有关溶质的质量分数的基本计算方法；掌握在实验室中配制一定溶质质量
2、分数的溶液的方法。 （重点）三、全面突破知识专题（一）：物质在水中的溶解（一）溶解的过程1、溶液（1）形成：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。（2）特征：均一性、稳定性（3）组成：溶质（可以有多种）和溶剂（只有一种） （4）溶质、溶剂的确定：固液混合， 为质；气液混合， 为质；液液混合， 为质；若有水在， 为剂；混合有变， 为质。（5）溶液的质量、体积溶液的质量 溶质质量溶剂质量，或溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶液的体积 溶质体积溶剂体积（6）溶液的分类：按含溶质多少分类：浓溶液和稀溶液根据一定条件下，溶质是否能够继续溶解分为：饱和溶液和不饱和溶液根据溶液的酸碱性分为：酸性溶液、中性
3、溶液、碱性溶液2、电离（1）定义：物质溶解在水中时产生自由移动的离子的过程，叫做电离。（2）酸、碱、盐在溶解于水时都能电离出自由移动的离子。如 HCl=H+ + Cl NaOH=Na+ + OH Na2CO3=2Na+ + CO32（3）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。3、溶解过程的分析及溶解时温度的变化溶解过程 放 热 ， 溶 液 温 度 不 变吸 热 溶 于 水 ：放 热 ， 溶 液 温 度 升 高吸 热 溶 于 水 ：放 热 ， 溶 液 温 度 降 低吸 热 溶 于 水 ：水 合 过 程 ： 放 出 热 量扩 散 过 程 ： 吸 收 热 量 NaClOH34小
4、结：物质溶解时通常伴随着能量的变化。4、溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶 液 悬浊液 乳浊液形 成 溶于水的物质分散于水中 不溶于水的固体小颗粒悬浮于水中 不溶于水的小液滴分散到水中分散微粒及直径大小分子、离子，直径小于 109 m巨大数目的分子集合体，直径大于 106 m巨大数目的分子集合体，直径大于 106 m特 征均一、稳定 不均一、不稳定，长期放置固体小颗粒下沉不均一、不稳定，长期放置小液滴易上浮分层实 例 氯化钠溶液 黄泥水 油水5、乳化作用乳化作用：洗涤剂等使植物油等物质以细小的液滴比较均匀地分散于水中，形成乳浊液的现象。注意：乳化和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子形式存
5、在，而乳化则是被分散的物质以小液滴的形式存在，两种现象物质粒子存在的形式不同。（二）水溶液的某些性质水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变：1、某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低。2、某些物质溶于水，形成的水溶液的沸点会升高。3、某些物质的水溶液具有良好的导电性，例如氯化钠等物质的水溶液能导电。思考：食盐溶液导电的原因：食盐固体不导电的原因：蔗糖溶液不导电的原因：小结：溶液导电或不导电的原因：溶液中是否存在自由移动的离子。【典型例题】例 1、下列各组物质不能形成溶液的是 （ ）A. 蔗糖和水 B. 植物油和汽油 C. 碘和酒精 D. 植物油和水解析：溶液是均一、稳定的混合物。蔗
6、糖溶于水能形成溶液；植物油不溶于水，当分散于水中时会形成乳浊液，但植物油能溶于汽油形成溶液；碘能溶于酒精形成溶液。答案：D例 2、日常生活中去除油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A. 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污解析：汽油能洗去油污属于溶解，溶解和乳化的根本区别在于分散颗粒的大小不同，溶解是以分子或离子形式分散，而乳化是以小液滴即巨大分子的集合体形式分散。答案：A例 3、下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ）A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B. 溶液一定是无色透明的C. 食盐水能导电是因为食盐水中
7、含有较多自由移动的离子D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化解析：该题考查水溶液的某些性质。水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变，如某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低，沸点会升高。某些物质的水溶液具有良好的导电性。溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。答案：B例 4、为了探究物质在溶解于水时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置，小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞进橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧杯中的导气管是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸
8、热还是放热。小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。思考：（1）你认为这两个同学的设计合理的是 ，原因是 。 （2）用正确装置实验时：如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象是 。如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是 。如把氢氧化钠固体换成氧化钙，产生的现象是 ；与氢氧化钠溶于水的现象 （填“相同”或“不相同” ） ，原理 （填“相同”或“不相同” ） 。如何解释？解析：该题重在考查物质在溶解于水时溶液温度的变化，以及对实验装置设计的评价，有一定的综合性和难度。 （1）小兰同学的设计合理，对
9、甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，即使氢氧化钠溶于水不会放出热量，随着加入的水量的增加，也会将瓶内的部分空气排出而导致导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水是吸热还是放出热量的错误判断。 （2）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液的温度降低，因此如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，则产生的现象是导管内会形成一段水柱；若换成氯化钠，由于氯化钠溶于水温度基本不变，所以导管口无明显现象发生；若换成氧化钙，由于氧化钙与水反应会放出热量，因此导管口会有气泡产生，与氢氧化钠溶于水的现象相同，但原理不同。答案：（1）小兰（或乙装置） ，对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，随着加入的水量的增加，导气管
10、有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热的错误判断。 （2）导管内会形成一段水柱；导管口无明显现象发生；导管口会有气泡产生；相同，不相同。氧化钙与水发生化学反应会放出大量的热，使导管口有气泡产生。知识专题（二）：溶液组成的定量表示（一）溶液组成的表示方法1、溶液中溶质的体积分数如：75%的消毒酒精。2、溶液中溶质的质量分数（1）定义：（2）涵义：（3）公式：溶 质 的 质 量 分 数 溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量10%10%溶液的质量、体积、密度之间的关系：溶液的质量溶液的体积溶液的密度（m V）（4）应用有关计算溶质、溶剂及溶液质
11、量之间的换算（直接用公式）溶液去水浓缩或加水稀释的计算（把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变）不同质量分数的同种溶质的溶液相混合的计算（两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质的总质量）涉及到溶液的体积和密度的计算（先由体积换算成质量，再利用公式计算）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算（二）溶液的配制1、配制溶液的步骤：计算 称量（或量取） 溶解（或稀释） 装瓶存放（贴标签）2、主要仪器：3、误差分析：【典型例题】例 5、对质量分数为“20%的 KNO3”溶液解释正确的是（ ）A. 100g 水中溶解了 20g KNO3B. 100g KNO3 溶液中溶解了 20g KNO3C. 20g
12、KNO3 溶解在 80g 水中制成的溶液D. 将 KNO3 与水按 1：5 的质量比配成的溶液解析：根据溶质的质量分数的定义可知：20%的 KNO3 溶液的涵义就是，每 100 份质量的 KNO3 溶液中含有 20 份质量的 KNO3，80 份质量的水。答案：BC例 6、20时，对 100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余） 。（1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为 。（2）加入 10gNaCl 后，溶质的质量分数为 。（3）增加 10gNaCl 和 10g 水后，溶质的质量分数为 。（4）加入 100g15%的 NaCl 后，溶
13、质的质量分数为 。解析：（1）100g5%=（100g10g）x x=5.6%（2） （100g5% +10g ）/（100g+10g）100%=13.6%（3） （100g5% +10g ）/（100g+10g+10g）100%=12.5%（4）100g5% +100g 15%=（100g+100g） x x=10%答案：（1）5.6% （2）13.6% （3）12.5% （4）10%例 7、将 100 克 10%的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 蒸发掉 50 克水 B. 加入 10 克硝酸钠固体C. 加入 12.5 克硝酸钠固体 D. 倒掉一半的溶液解析：增大溶
14、质质量分数的方法有（1）加入溶质：设需加入硝酸钠固体质量为 x%201x0克克 克5.12（2）蒸发水：设需蒸发水的质量为 y2010克克5y克答案：AC例 8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应） ，测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（ t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发） ，其中当反应进行到 B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留 1 位小数）：（1）产生
15、CO2 的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解析： 15g+80g90.6g=4.4g设鸡蛋壳中 CaCO3 的质量为 x，设参加反应的 HCl 质量为 yCaCO32HClCaCl 2H 2O CO2 100 73 44x y 4.4 g（3） 18.3% 答案：（1）4.4 （2）66.7% （3）18.3%四、考场清单本单元知识的考查从命题内容上主要表现在以下几个方面：1、结合实际生活或所学具体实例考查对溶液、溶剂、溶质、乳化作用的理解。2、借助生活实际问题，考查溶液配制过程、操作及有关问题。3、单纯考查溶质质量分数计算的题型较少
16、，往往结合化学反应，考查反应前后溶液中溶质的质量分数。基本题型：选择、填空、实验探究、计算等。基本考点：1、溶液、溶质、溶剂、乳化作用的理解及判断2、溶液、悬浊液、乳浊液等分散体系的区分3、食盐等物质的电离，物质溶解过程、溶解的实质及其能量的变化4、水溶液的某些性质及其实际应用5、溶质质量分数的含义及其相关计算6、溶液的配制五、本讲小结知识结构：复习指导：1、复习溶解与乳化作用时，必须抓住关键词“分散”，可运用图片或动画等方式展现分散体系颗粒的大小与分散的结果，通过分析实例，来理解溶液、乳浊液，从而弄清溶解作用与乳化作用的区别。2、关于溶液的配制，要明确配制的步骤及各仪器的作用，通过实验原理弄
17、清错误操作所导致的可能后果。3、复习溶质质量分数的计算，要熟记计算公式，明确计算类型，解答综合计算题时，要认真审题，分析题意，理解题中变化的过程，找出已知量和未知量的关系，形成解题的步骤、方法。要善于总结各类综合计算题的解题规律，培养自己灵活应用知识的解题能力。【模拟试题】（答题时间：35 分钟）一、选择题1、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 （ ）A. 面粉 B. 纯碱 C. 食盐 D. 白酒2、下列关于溶液的说法：无色；混合物；化合物；均一；稳定；各部分性质相同，其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是
18、 （ ）A. 洗洁精可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍C. 酒精能洗去瓷砖上的水锈 D. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍4、如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管中的液面 a 高于 b，该物质是 （ ）A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体5、现有 100mL 20的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）A. 该溶液含溶质 20g B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量 5：46、制作“叶脉书签”需要配制 100g12
19、的 NaOH 溶液（设水的密度为 1g/mL） 。下列操作正确的是 （ ）A. 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B. 在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH 固体C. 将准确称取的 NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解D. 选用 100mL 量筒量取 88.0mL 的水7、在寒冷（1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水；食盐水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是 （ ）A. B. C. D. 8、配制 50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）A. 托盘天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 漏斗9、要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列
20、操作中正确的是（ ）A. 将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 量取 90mL 水时，俯视读数C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签10、在一定温度下，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为 （ ）11、回答下列问题：（1）实验室配制 100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g 氯化钠固体。称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放 30g 的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母） 。下列仪器中，量取水时需要用到
21、 d 和 仪器（填序号） ，溶解时需要用到 e 和 仪器（填序号） 。a. 烧杯、b. 10mL 量筒、c. 100mL 量筒、d. 滴管、e. 玻璃棒、f. 药匙、g. 蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。*12、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三13、下
22、图是配制 50g 溶质质量分数为 5的氯化钠溶液的实验操作。请回答下列问题：（1）该实验的正确操作顺序为_（填序号） ；（2）称取 2.5g 固体氯化钠：在天平两托盘中各放一质量相同的纸片，天平平衡。然后往左盘放 2g 砝码，游码调至 0.5g 处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡。请指出称量中的错误操作是_，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。14、20时 NaCl 的溶解度是 36g，求该温度下饱和 NaCl溶液中溶质的质量分数？*15、制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸，现要配制 500mL 20（密度为 1.14g/cm3）的硫酸，需要 98
23、的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）多少毫升？需水多少毫升？*16、将 150mL 稀盐酸（密度为 1.1 g/cm3）加入盛有 53 g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应） ，反应后烧杯中物质的总质量为 196 g ， （计算结果保留一位小数） 。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数。【试题答案】一、选择题：题号 1 2 3 4 5答案 A B C C D题号 6 7 8 9 10答案 D A D D A11、 （1）10 B c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）12、方案一
24、 硝酸钾固体：10g，水：40g方案二 25g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液，水： 25g方案三 20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液， 硝酸钾固体：7g，水：23g13、 称量物和砝码位置放反了 偏小14、解析：NaCl 质量分数为：36g/（100g+36g ）100%=26.5%15、解析：不同的溶液或液体进行混合，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体的体积之和。本题易犯错误是用总体积减去浓溶液的体积得到水的体积。事实上由于分子大小不同，分子之间有间隙，溶液混合前后体积是不守恒的。解：设 98的浓硫酸的体积为 x %20cm/g14.c50%98cm/g4.1x 333 3cm2.6x需水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量 3/8.2.6/.50水的体积=453.7g/ （1g/cm 3）=453.7 cm 316、22g； 94.3%； 28.8%
