1、九年级化学上学期期末总复习及考前模拟人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容期末总复习及考前模拟试卷二、考点清单1、基本概念和原理2、身边的物质空气、氧气、水、碳及碳的氧化物、常见的几种金属3、化学实验4、化学计算5、化学与社会发展三、全面突破一）关于概念和理论复习：1. 本学期学习的每个概念和理论的主要含义2. 重点概念的辨析，关键字词的把握3. 概念与微粒模型的对应与辨认4. 化学用语的表达方法和含义【典型例题】例 1：下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）A. 木已成舟 B. 花香四溢 C. 烛炬成灰 D. 滴水成冰【解析】此题是考查物理变化和化学变化区别的试题。解答时大家一定要把握物理
2、变化和化学变化的本质区别是“是否有新物质生成” 。在本题中的 A、B、D 三个变化中均没有新物质产生，所以是物理变化。【答案】C例 2：下列物质属于纯净物的是（ ）A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水【解析】本题重点考查纯净物和混合物的知识。纯净物是只有一种物质组成的物质，微观上纯净物中只含有一种分子；混合物是由两种或两种以上物质组成的，微观上混合物中含有两种或两种以上的分子。 【答案】B例 3：下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A. C60 B. O2 C. H D. Au【解析】C 60 和
3、O2 分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子；H 可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为 H2；只有 Au 既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。【答案】D例 4：下图是宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ）A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D. 氢气、氧气和水都是化合物【解析】把现代科学技术中的微观过程用图示的方法表现出来是当前中考命题的热点。关
4、于此反应的微观过程的讨论需要结合图示进行解读。氢气、氧气属于单质，水属于化合物。化学反应前后，分子种类一定发生改变，原子的种类、数目均未发生变化。【答案】D例 5：下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。【解析】在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于 4 个为金属元素（H、He 、B除外） ，多于或等于 4 个为非金属元素，等于 8 个为稀有气体元素（He 为 2 个） ，上图中B、D 为原子结构示意图且最外层电子数大于 4 个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故
5、A 为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。【答案】表示非金属元素的是 B、D；化学性质相似的是 B、D；具有稳定电子层结构的是 A；属于离子的是 A；表示同种元素的是 A、C。例 6：用数字和符号表示：2 个氮原子_；2 个氢分子_；2 个钠离子_；2 个硫酸根离子_；氯化镁中镁元素为正二价_。【解析】原子、分子、离子的符号和元素化合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用 n+或n表示（n=1 时，不写出来） ，化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或n 表示。【答案】2N；2H
6、2；2Na +；2SO 42 ； 2ClMg例 7：2005 年 10 月 12 日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射“ 神舟六号”的火箭中的燃料是偏二甲基肼 ，氧化剂为 N2O4，发射时反应可写为HN)C(223+2N2O423)H(点 燃 3N2+2CO2+4H2O，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为 C：H：N=1：4：1B、参加反应的物质中只含有 C、H 、N、O 四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的化合价没有发生改变【解析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元
7、素组成，参加反应的两种物质中只含有 C、 H、O、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有 2 个碳原子、8 个氢原子、2个氮原子，个数比为 1：4：1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质处于失重状态，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素化合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中化合价为零） ，其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故 D 答案有错。【答案】D例 8：下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A. S+O2 SO2 点 燃B. 2CO+O2 2CO2点 燃C. 2H2 + O2 2H2O 点 燃D.
8、CH4 + 2O2 CO2+2H2O点 燃【解析】本题利用图示展示了化学方程式表示的意义，根据各物质的分子个数比为2：1：2 排除 A、D，再根据各物质的质量比为 189，排除 B。【答案】C二）关于身边的化学物质的复习：1. 会运用物质的基本性质进行判断2. 用化学用语表示物质的化学性质3. 性质与用途结合进行分析、解答4. 会描述重点实验的现象5. 明确物质之间的转化关系，进行物质推断6. 化学性质在生产、生活中的应用【典型例题】例 1：下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 （ ）A. 二氧化碳用作灭火剂B. 干冰能用于人工降雨C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D. 二氧化碳参
9、加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 【解析】本题主要考查了性质与用途的对应关系。【答案】B例 2：下列叙述正确的是（ ）A. 硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体D. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【解析】本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况，只要大家将各种物质燃烧的现象与有关的实验结合，并能准确记忆，则不难作出判断。 【答案】D例 3：“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： （ ）A. 先变红后变紫 B. 变红后颜色不再改变
10、C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫 【解析】雪碧中溶有二氧化碳。要考虑二氧化碳与水反应，生成碳酸且碳酸不稳定受热易分解的性质。【答案】A例 4：铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：（1）试管和细铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？【解析】试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红棕色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。【答案】 （1）把细铁丝球放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用
11、烧杯中的水液封试管中的空气。（2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到细铁丝球生锈。（3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应，实验需要较长时间例 5：将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为 ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变” ）【解析】这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色
12、逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。【答案】红；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；变大例 6：常见金属 D 的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：（1）写出下列物质的化学式：A 是 ；E 是 ；（2）写出上图中两反应的化学方程式： ； ；（3）反应的基本反应类型是： 。 【解析及答案】本题的信息采集点 能与血红蛋白结合的有毒气体CO；能被磁铁吸引的金属Fe；最轻的气体H 2；常见的紫红色金属Cu；能与一氧化碳反应生成铁的红棕色金属氧化
13、物Fe 2O3，形成物质间的反应网络：三）关于化学实验的复习：1. 化学实验基本操作正误判断2. 化学基本仪器的辨认和使用3. 氧气和二氧化碳气体的制取（原理、装置、操作步骤、收集、验满和几种气体的检验）4. 有关一氧化碳与氧化铜、氧化铁反应的原理；碳、一氧化碳与氧化铁反应装置、重点问题的描述、解释等5. 创新装置、新情境的创新实验【典型例题】例 1：可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（ ）A. 量筒 B. 试管 C. 滴管 D. 烧杯【解析】本题考查仪器能否直接加热，题目中指的是玻璃仪器且应“直接加热” 。量筒是用来量取一定量的液体体积的，滴管是用来滴加少量液体试剂的，两者都不能用来加热，
14、试管和烧杯都能用来加热，但烧杯需垫上石棉网进行加热。 【答案】B例 2：下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）【解析】使用量筒时应注意以下几点操作要领是“一平二看三读数” ，用量筒量取液体时，要把量筒放平稳，使视线与凹液面最低处相平，读出正确结果。为了避免增大误差，选用量筒时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。为了防止量筒破裂，量筒不可量取热溶液，也不可进行加热，不能用作反应器。所以 A 不正确。拿下瓶塞，倒放在桌上，拿起试剂瓶，标签向掌心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。所以 B 正确。取用较少量液体时用胶头滴管吸取，胶头滴管竖直悬空于容器上方。所以 C 正确。给试管中液体加热
15、的操作 D 是正确的。 【答案】A例 3：观察下图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（ ）A. 集气瓶中的气体可能是 2 B. 集气瓶中的气体可能是空气 C. 集气瓶中的气体一定是 O2 D. 集气瓶中的气体一定是 CO2【解析】这是一道典型的气体检验题。通过插入燃烧的木条，出现燃烧的木条熄灭，瓶口气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰的现象，说明该气体具有可以燃烧但不支持燃烧的性质，所以一定不是 O2、空气和 CO2 等气体。但由于并不只有 H2 具有可燃性且燃烧时发出淡蓝色火焰，所以我们只能判断该气体可能是 H2，而不能确定一定是 H2。 【答案】A例 4：实验室中有失去标签的固体和液体试剂
16、各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体（1） 提出问题探究产生的气体为何种气体（2） 猜想小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_（3） 设计实验方案从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取二氧化碳，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为（填装置标号，下同）_，能收集二氧化碳的装置为_。【解析】本题是对未知气体性质进行探究的试题。解答时，首先根据“无色无味的气体”提出猜想“可能是氧气、二氧化碳” ，然后根据猜想，设计
17、出合理的实验方案和实验步骤。 【答案】 （2）氧气、二氧化碳（3）氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（4）B，E例 5：除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（ ）A. 点燃 B. 通过灼热的氧化铜 C. 通过石灰水 D. 通过灼热的炭层【解析】根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。但需要高温，一般不选
18、用这种除杂方式。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃一氧化碳气体是不现实的。【答案】B、C例 6：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：（1）实验报告：实验步骤 用带火星的木条检验时的现象 结论1. 向试管 1 中倒入 5mL 5%的过氧化氢溶液 不复燃 无氧气放出2. 给试管 1 稍微加热 3. 向试管 2 中倒入 5mL 5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 4. 待试管 2 中无气泡冒出时再倒入 5mL 5%的过氧化氢溶液 5. 再向试管 2 中加入一匙二氧化锰 （2）实验分析：比较步骤 1
19、 和步骤 2 可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。比较步骤 1 和步骤 3 可得出结论： 。比较步骤 4 和步骤 5 可得出结论： 。（3）该同学觉得该实验还不完美，他还想证明 MnO2 在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？【解析】根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。【答案】 （1）复燃 有氧气放出 复燃 有氧气放出 复燃 有氧气放出 不复燃 无氧气放出（2）常温下观察不到过氧化氢溶液的分解，但在 MnO2 的催化作用下，能明显观察到过氧化氢分
20、解生成 O2。 MnO2 可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO2 性质不变，而且 MnO2 本身不放出氧气。（3）反应前称量 MnO2 的质量，反应后，过滤出 MnO2 再称量。例 7：某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：（1）按图1 实验（着火点：白磷 40，红磷 240；水温不低于 70）可观察到：铜片上白磷发生燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧。由此可得出的结论是： ；（2）按图2 实验（集气瓶底部铺有少量砂子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式 。对照实验（1） 、 （2） ，你对燃
21、烧和灭火有哪些新的认识？。【解析与答案】此题旨在考查大家对燃烧条件和燃烧现象的认识。从图1 所示的实验可知，红磷虽与空气接触但温度未达到其着火点，故未发生燃烧；水中的白磷虽然温度超过了它的着火点，但由于没有和空气接触，因而也未发生燃烧；只有铜片上的白磷既与空气接触，温度又达到了它的着火点，所以才燃烧起来。可见，要使可燃物发生燃烧，必须同时具备两个条件：一是温度要达到着火点，二是要与氧气接触。图2 所示实验描述的是镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧的现象。这一现象和我们初步学习的燃烧概念及灭火常识有一定的冲突，它表明物质燃烧不一定是跟氧气反应，有些火灾也不能用 CO2 灭火。这也同时表明我们对化学的认
22、识是在不断的深化和提高的。本题第（2）问的化学方程式是：2Mg+CO 2 C+2MgO点 燃四）关于化学计算的复习：1. 掌握有关化学式的计算2. 掌握有关化学方程式的计算3. 会表示正确的计算步骤（注意单位）4. 注意计算结果的正确性【典型例题】例 1：下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙、维生素 D功效成份补钙每片中含：钙（以 Ca 计）500 mg 维生素 D 100 IU食用方法每日 1 次，每次 1 片规 格2.5g/片（1）维生素 D 种类较多，其中维生素 D2 的化学式为 C28H44O，试计算维生素 D2 的
23、相对分子质量为 ；维生素 D2 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。【解析】这道题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，即【答案】 （1）396 84114 （2）50% 例 2：密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O. 4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是（ ） A. 物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B. 反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C. 反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量
24、比为 8736 D. 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 l2【解析】由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而 B、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 31.6g，B 、D 共生成的质量只有 11.9g，说明 A 也是生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A、B 、 D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。【答案】AD例 3：甲醇（CH 3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH
25、 3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成 3.6g 水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【解析】此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2，m=6；反应前后氧原子个数为 8+2n=62+2+16，n=11，然后根据化学方程式，由生成 3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。【答案】 （1）6（2）8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 x8CH3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618x 3.6g
