1、初中化学 立足两个平衡理解移动原理学法指导余志学在饱和氯水中存在着两个动态平衡，即溶解平衡和化学平衡。深刻理解这两个平衡，对于认识和理解平衡移动原理很有帮助。一、溶解平衡此溶解平衡可表示为 。影响该平衡的外界因素是压强和温度。)g(Cl2)aq(l2当外界压强增大时，溶解平衡向正反应方向移动，将有更多的氯气溶解于水中；当外界压强减小时，溶解平衡向逆反应方向移动，将有更多的氯气逸出。据此，我们就可以解释当打开碳酸饮料罐或啤酒瓶时有大量气泡逸出的原因。由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以当升高温度时，溶解平衡向逆反应方向移动，气体逸出。由此可知，盛有碳酸饮料或啤酒的密闭容器不能在烈日下暴晒，否
2、则就有爆炸的危险。向饱和食盐水中通入氯气时，由于 的浓度较大，化学平衡 Cl OH)aq(Cl22将向逆反应方向移动， 的浓度随之增大，引起溶解平衡 HClOl )aq(2 )g(l也向逆反应方向移动，导致氯气的溶解度减小。因此，在实验室中可以用排)aq(2饱和食盐水的方法收集氯气。二、化学平衡此化学平衡可表示为 。影响该平衡的外界因素主要OH)aq(Cl22HClO是温度和浓度等。若向氯水中加入碱（如 NaOH 等），由于碱中和了其中的 和 ，HClO使得平衡向正反应方向移动，溶解在水中的 的量减少，溶液中的 就不断地被消耗2l 2l掉，这就是实验室里常用烧碱溶液吸收 的原因。当氯水受到光照
3、或受热时， 发生分解，平衡向正反应方向移动。 不断分l l解，平衡不断移动，使得溶解在水中的 的量逐渐减少而 的量却逐渐增多，最终氯2Cl水变成了稀盐酸，溶液的酸性也随之增强。所以氯水应置于棕色瓶中并放置在阴暗处保存。要想制备高浓度的 溶液，就需要促进上述化学平衡不断向正反应方向移动且不HlO消耗 。怎么办呢？加碱肯定不行。可利用酸性 的强弱规律，HClO HClOl32加入碳酸盐即可。碳酸盐能消耗盐酸，但不与次氯酸反应，这样就达到了使化学平衡向正反应方向移动并使次氯酸的浓度不变增大的目的。深入剖析饱和氯水中存在的动态平衡，这是深入理解化学平衡和平衡移动原理的极好素材，同学们应该主动地思考和消化它。
