1、江苏省镇江市 2007 年初中毕业、升学统一考试化学试卷题号 一 二 三 四 五 结分人 核分人得分说明：1本试卷共 6 页，满分为 l00 分考试时间为 100 分钟。2可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C) =12 Ar(O)=l6Ar(S)32 Ar(Cl）35.5 Arr(Na)=23 Ar(Mg）24一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是 （ ）2下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A食用醋 B蒸馏水 C冰红茶 D加碘盐3下列物质不属于有机合成材料的是 （ ）A合金 B塑料 C合
2、成橡胶 D合成纤维4 “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 （ ）A多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B向易变质的食品包装袋中充人氮气C胃酸过多的病人应少喝汽水 D用甲醛浸泡水产品，以防其变质5加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料羊毛织品棉花织化纤布料蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）A B C D6联合国环境规划署宣布 2007 年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧” 。科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体造成的。为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是 （ ）A植树造林，增加绿化面积 B开发新能源，减少二氧化碳的排
3、放C大量使用煤作燃料，降低生产成本 D用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料7下列关于溶液的说法错误的是 （ ）A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变8X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能和稀硫酸反应；将 Y 放人 X 的盐溶液中，Y 表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X9向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水。其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有 （ ）A维生素 B淀粉 C蛋白
4、质 D纤维素10在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为 100%，从根本上减少乃至杜绝污染。下列做法符合“绿色化学”的是 （ ）A农民就地焚烧秸秆 B深埋含镉、汞的废旧电池C工业制酒精 C2H4+H2O 催化剂 C2H6O D化工生产中的废气向高空排放11亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 （ ）ASO 2 BNO 2 CN 2, DNH 312下图所示实验装置或实验操作正确的是 （ ）13在一个密闭容器中，有甲
5、、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 4 2 58 5反应后质量/g 待测 27 0 19则该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应14下列方框内是对某一主题知识的描述其内容全部正确的一组是 （ ）A安全常识 B环保知识室内煤气泄漏立即打开排风扇浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗大量使用含磷洗衣粉一污染水资源减少化石燃料的燃烧减少空气污染C实验现象 D物质用途在酒精灯上点燃棉花有烧焦羽毛气味用 pH 试纸测定酸溶液的 pH一试纸由黄色变为红色熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液磷酸二氢
6、钙Ca ( H2PO4)2一用作复合肥料15下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ）A钢铁在空气中生锈 B生石灰在空气中变质C烧碱固体在空气中潮解、变质 D碳酸氢铵露置在空气中质量减少16现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）ANaOH Ba(OH) 2 HCl BNaOH HCl NaClCNaOH H C1 HNO 3 DH 2SO4 NaCl Na2SO417右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ ）A物质 X 是 O2B绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能CC 6H12O6是有机物DC
7、 6H12O6与 X 反应生成 CO2和 H2O 属于置换反应18对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 （ ）A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳19由 Mg(OH)2和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48。取该混合物 10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质
8、量为 （ ）A12g B24g C36g D48g20 右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）食盐水 硫酸钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液A BC D二、填空题（本题包括 6 小题，共 23 分）21 （4 分）用化学用语表示：氮元素 2 个氢分子 3 个镁离子 硫酸铁 22 （2 分）天然气的主要成分 CH4也是一种导致温室效应的气体。已知相同分子数的 CH4 和CO2，CH 4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是 。23 （4 分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序
9、号只填写一次）：搅拌 蒸发 过滤 加热(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。24 （4 分）小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张维生素 C知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。维生素 C知识小卡片分子结构 化学式相对分子质量Vc 的性质 能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏Vc 的存在 绿色蔬菜（如黄瓜、生菜） 、水果（如柑橘）食用黄瓜时注意事项保存 Vc 片注意事项25 （3 分）草酸钙（CaC 2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多
10、的钙盐如硫酸钙(CaSO4）等 ，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C2O4） 、草酸钠（Na 2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为 H2C2O4十 CaSO4= CaC2O4十 H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。26 （6 分）已知 AG 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中 F 是常用的建筑材料；H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示） 。（1）请写出物质 A 的化学式 。上述蓝色溶液中的溶质有 、 。（2）在反应中属于化合反
11、应的是 （填序号） 。（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示 。三、实验题（本体包括 3 小题，共 19 分）27 （7 分）下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：（1）指出有编号的仪器名称： ， 。（2）利用上述 A、D 装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该产气体的化学反应方程式 。（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为 E 装置可以代替 B 装置。请简述该同学应如何使用 E 装置？ 。28 （7 分）现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、CuSO 4中的一种或几种
12、组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ；由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在 AgNO3、Ba(NO 3)2、BaCl 2溶液中选择两种作为 A、B 试剂，且 A、B 的阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂 A 为 ；试剂 B 为 。（若有多种情况，只需写出其中一种）29 （5 分）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示） 。老师告诉他，这瓶试剂
13、可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是 。【实验验证】实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论四、综合题（本题共 18 分）30 （18 分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na2CO3，还含有少量 NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备
14、】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是 。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3溶液是为了除
15、去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3 十 HC1 = NaCl 十 CO2十 H2O。（2）操作步骤连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；称量 G的质量；关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 0. 48g。（3）问题探究F 中的试剂应为 ，B 装置的作用是 ，H 装置的作用是 。若没有 H 装置，则测定的 Na2CO3的质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 。事实上 10.0g 粗产品只能产生 0.44g CO2。请你仔
16、细分析上述实验，解释实验值0. 48g 比正确值 0.44g 偏大的原因（假设操作均正确） 。（4）数据计算根据正确值 0.44g 可求得粗产品中 Na2CO3的质量分数为 。NaOH 含量的测定：该小组同学又另取 10.0g 粗产品，逐滴加入 20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 36. 5g放出 CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解） 。求原粗产品中 NaOH 的质量分数。 （写出计算过程）参考答案http:/www.DearEDU.com说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分；2化学方程式中化学式写错不给分，不配平或配错扣 1 分；若化学方程式未注明反应条件、未标出产物
17、状态（或）或出现差错两个或两个以上，全卷共扣 1 分；3计算过程中仅数据算错，但其它步骤中的计算方法和原理正确，分步给分；解、设、答未写或出现差错，全卷共扣 1 分；4其他合理答案同样给分；除题目注明外，写化学式或写物质名称的都同样给分。一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1 D 2B 3A 4.D 5D 6C 7C 8D 9B 10. C11B 12B 13A 14B 15D 16B 17D 18C 19B 20. A二、填空题（本题包括 6 小题，共 23 分）21.（共 4 分，每空 1 分） N 2H 2 3Mg 2+ Fe 2(SO4)322 （2 分）C
18、H 423.（共 4 分，每空 1 分）(1) (2) (3) (4)24.（共 4 分，每空 1 分）C 6H8O6 176凉拌、生食、加酷避光、避热、密封（只要各答出一个且正确就给满分）25.（共 3 分）(1) +3 (1 分） (2) Na 2C2O4 + CaSO4= CaC2O4Na 2SO4 (2 分）26.（共 6 分，除化学方程式 2 分外，其余每空 1 分） （1）Cu 2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4（2） （3）FeCuSO 4CuFeSO 4（或 CaCO3 高温 CaOCO 2）三、实验题（本题包括 3 小题，共 19 分）27.（共 7 分）(1)分液
19、漏斗（1 分） 集气瓶(1 分）(2)氧气（或 O2) (1 分）2H 2O2MnO2 2H2O O 2(2 分）（二氧化碳或 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2）(3 )E 装置充满水后止放，气体由 b 端进入（或 E 装置充满水后倒放，气体由 a 端进入：（2 分）28.（共 7 分，每空 1 分）(1）CuSO 4 Na2CO3、CuSO 4 (2) NaCl Na2SO4 （3）NaCl AgNO 3 Ba(NO3)2或 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO329.（共 5 分，每空 1 分）Na 2SO4 提出假设H 2SO4溶液、MgSO 4溶液、H
20、 2SO4溶液或 MgSO4溶液（答对一种情况即可）实验验证实验步骤 实验现象 实验结论(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液(2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜(d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液紫色石蕊试液变红锌粒表面有气泡产生固体逐渐溶解，溶液变蓝固体逐渐溶解，溶液变蓝有气泡产生该溶液是 H2SO4溶液或实验步骤 实验现象 实验结论取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 该溶液是 MgSO4溶液说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。四、综合题（本题共 18 分）30.（
21、共 18 分）【粗产品制备】Na2CO3Ca(OH) 2 =CaCO3+2NaOH（2 分）【粗产品成分分析】Na2CO3+ Ba(NO3)2BaCO 3 +2NaNO 3（2 分）Ca(OH) 2 (1 分）Ca(OH) 2和 Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1 分）【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：浓硫酸(1 分）除去空气中的二氧化碳(1 分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被 G中碱石灰吸收（1 分）偏大（1 分）装置 D 中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置 E 中 NaHCO3反应产生二氧化碳(1 分）10.6 (2 分）NaOH 含量的测定：解：(1)设与粗产品中碳酸钠
22、反应消耗的氯化氢的质量为 x。Na2CO32HCl2NaCl+ H 2O+CO273 44x 0.44g73：44=x：0.44g x=0.73g （1 分）(2)36.5g 20盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g20%=7.3g （1 分）与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：7.3g 一 0.73g=6.57g设粗产品中含氢氧化钠的质量为 y。NaOHHClNaClHBO40 36.5y 6.57g40：36.5=y：6.57g y=7.2g （1 分）粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g100%=72.0% （1 分）答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为 72.0%.上述两个化学方程式均正确 （1 分）
