1、第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律第 1课时 质量守恒定律1参加化学反应的各物质的 _等于反应后生成的各物 质的 _，这个规律叫做质量守恒定律。质量总和 质量总和 2因为在化学反应前后 _没有改变， _没有增减， _也没有改变，所以宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中一定含有 _元素。原子种类 原子数目 原子质量 C(或碳 ) 4下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子， 表示氢原子。下列说法正确的是 ( )。A反应前后元素的种类没有发生变化B反应前后原子的种类发生了变化C反应前后原子的数目发生了变化D该反应不符合质量守恒
2、定律A 5加热 24.5 g KClO3和 8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧 气的质量为 ( )。A 6.7 gC 9.6 gB 39.4 gD 17.8 gC 对质量守恒定律的理解【 活动探究 】实验目的 探究化学反 应前后物质的质量是否改变。实验内容 实验 1：把红 磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验 2：把一 定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。实验现象 实验 1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验 2：铁钉表面有红色固体生成，溶液
3、由蓝色变为浅绿色。实验结论 实验 1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。实验 2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。【 知识精讲 】1质量守恒定律(1)内容： _的各物质的 _等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)适用范围：只能解释 _，不能解释物理变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，但属于物理变化，所以不符 合质量守恒定律。参加化学反应 质量总和 化学变化 (3)理解：质量守恒定律可 理解为 “五个不变 ”， “两个一定改变 ”， “一个可能改变
4、”。 “五个不变 ”：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变 ；元素的种类不变；元素的质量不变。 “两个一定改变 ”：物质的 种类一定改变；分子的种类一定改变。 “一个可能改变 ”：分子总数可能改变。(4)注意事项。 必须 强调 “ 参加化学反应 ” 。 不参加反应的物质的质量不能计入 “质量总和 ”中。 很多化学反应中有气体或沉淀 生成，因此 “生成的各物质的质量总和 ”包括固、液、气三种状态的 物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。 质量守恒定律揭示的是 _守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。2质量守恒定律的微观解释 (原子 的 “三不变 ”)在化学反应前后，原子的 _、 _、 _均保持不变。所以，化学反应前后各物质 的质量总和必然相等。质量 种类 数目 质量 典例 下列说法中，符合质量守恒定律的是 ( )。A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 gB
