1、用心 爱心 专心 125 号编辑 1九年级化学分章总复习 酸碱盐一. 本周教学内容 分章总复习酸碱盐二. 重点、难点1. 掌握酸、碱、盐的分类原则及其涵义。2. 熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质及其通性。3. 理解复分解反应的概念及发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。4. 熟悉金属活动顺序表及其应用。5. 了解 pH 的含义及用途。三. 知识要点1. 酸、碱、盐的定义酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物2. 酸的通性 使紫色石蕊变红
2、，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H 2 。属于置换反应 金属氧化物酸盐水。 金属氢氧化物（碱）酸盐水。 属于复分解反应 盐酸新盐新酸 3. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱酸性氧化物盐水 该反应不属于复分解反应（3）碱酸盐水 中和反应，属于复分解反应（4）碱盐新碱新盐 要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应4. 盐溶液的化学性质（1）跟某些金属反应 盐 + 金属新盐+新金属（2）跟酸反应 盐 + 酸新盐+新酸（3）跟碱反应 盐 + 碱新盐+新碱（4）跟盐反应 盐 + 盐两种新盐5. 碱性氧化物和酸性
3、氧化物（1）碱性氧化物凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如 Na2O、K 2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2OH 2O2NaOH（所以当把 Na2O 放入水中形成溶液时，溶质是 NaOH 而不是 Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2H 2OH 2CO3，SO 3H 2OH 2SO4（所以当把 SO3 通入水中形成溶液时，溶质是 H2SO4而不是 SO3）。 SiO2
4、 不能溶于水，也不与水反应。6. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液用心 爱心 专心 125 号编辑 2Hg Ag Pt Au原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 NH3 不是碱而 NH3H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法pH 。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的
5、强弱程度。常用 pH 试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得 pH。切不可将试纸放入被测液中。 PH7 是碱性溶液；pH7 是酸性溶液，pH=7 是水或中性盐溶液。7. 有关金属活动顺序表的使用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ） Cu 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属+酸盐+ 氢气由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属金
6、属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na 等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。8. 复分解反应发生的条件（1）复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。（2）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一， 有沉淀析出； 有气体放出； 有水生成。【典型例题】例 1物质甲能发生下列变化，则甲物质是（ ） 甲丁丙乙甲 溶 液盐 酸 23 OFeAgNOA. Fe2O3 B. Cu C. CuO D. Mg解析
7、：本题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律及反应可能性进行分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。本题可正推（按步骤验证），亦可逆推（从后向前推）。在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除 B、D 两项。若甲为 Fe2O3，与盐酸生成 FeCl3，FeCl 3 与 AgNO3 生成 AgCl 和 ， 与 Fe 的反3)(NOFe3)(e应在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除 A。答案：C例 2 有一无色溶液，向其中滴加数滴 BaCl2 溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀
8、HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）A. Ag 和 SO42 两种离子 B. Ag+或 SO42 中的一种离子C. 一定有 Ag+ D. 一定有 SO42答案：B例 3 下列叙述中正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱用心 爱心 专心 125 号编辑 3B. 碱式碳酸铜 和氢氧化铜同属碱类32)(COHuC. 水的 pH 值为“0”D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质答案：D例 4 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ） A. CuSO4、NaCl、 B. F
9、eCl3、KOH、NaNO 32)(OHBaC. CuSO4、Ag、Fe D. K2CO3、NaOH、HNO 3答案：A、C例 5 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式（1） 氯化钾（碳酸钾）（2） 氯化钠（氯化镁）（3） 硫酸镁（硫酸）（4） 苛性钠（碳酸钠）答案：物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式（1） 氯化钾（碳酸钾） HCl 溶液 K2CO3 2HCl2KClH2OCO 2（2） 氯化钠（氯化镁） NaOH 溶液 MgCl22NaOHMg(OH)
10、22NaCl（3） 硫酸镁（硫酸） 镁粉MgH 2SO4（稀）Mg SO4H 2（4） 苛性钠（碳酸钠） 石灰水 Na2CO3Ca(OH) 2CaCO32NaOH 例 6 为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先加入一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进行鉴别，填空回答：先加入一种_试剂就可以鉴别出_。把余下四种物质分成两组，甲组是_，乙组是_。在甲组中加入适量的_或_试剂就可以区别开来，在乙组中加入适量的_或_试剂就可以区别开来。答案：石蕊，盐酸，硫酸钾和氯化钾，氢氧化钡和氢氧化钾，氯化钡，氢氧化钡，硫酸，硫酸钾。例 7 有一固体，可能由 CaCl2
11、、K 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成进行如下实验：（设 CaSO4 为可溶）（1）将固体溶于水得无色溶液，说明_和_最多只有一种存在。（2）向溶液中滴加足量 溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_或23)(NOBa_。（3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_，肯定没有_。用心 爱心 专心 125 号编辑 4（4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有_存在。（5）原固体是由_组成。答案：（1）CaCl 2、K 2CO3 （2）K 2CO3、Na 2SO4（3）K 2CO3、Na 2SO4 （4）NaCl（5）NaCl 和 K2CO3点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。
