1、专题突破二十 溶液及溶液与化学方程式的综合计算一、考点解读考点 1 有关溶液的计算基础知识1溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式 m/v 进 行 换 算 ， 然 后 计 算 ；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。2溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量
2、分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩） 。溶液稀释的方法是加溶剂。解题策略掌握基础知识并能应用于解决实际问题，另外还要提高计算的准确性。典型例题例 1 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为 28的稀硫酸，若用 1L 溶质质量分数为 98的浓硫酸(密度为1.84gcm 3 )配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 1gcm 3)的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg。( 计算结果保留一位小数)解析：溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式。设需蒸馏水的体积为 V则1.84gmL 1103mL98（1.84gmL110
3、3mL981g/mLV103mL） 28%V4637mL4.6L稀硫酸的质量：1.84g/mL110 3mL98%28%6440g6.4kg答案：4.6 6.4新题展示计算类型 依 据 内 容 计 算 式1.基本计算 溶 质 的 质 量 分 数 的概 念m 水 、 m 质 、 m 液 及 互 换（m 质 /m 液 ）100 m 质 /(m 质 +m 水 ) 1002.与 溶 液 密 度 有 关 的 溶质 的 质 量 分 数 的 计 算溶液密度与溶质的质量分数概念、m 质 、m 液 及 计 算 m 质 /（ V 液 ）100%3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算 m1 m1+m
4、水 21若中和反应需要 60g 10的 NaOH 溶液，现提供 50g 20的 NaOH溶液、40g 5的 NaOH 溶液以及足够的 NaOH 固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序 号 配制方案举 例 6 g NaOH 固体和 54 g 水方案 1 方案 2 下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制 60 g10NaOH 溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a 操作中的错误是 _。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_(填字母)。Aa 操作中砝码和氢氧化钠放错盘B b 中烧
5、杯用水洗涤后未干燥就使用C c 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50 mLDd 操作中有少量水溅出解析：此题为溶液配制的方法归纳题。要配制 10的 NaOH 溶液，可选用的方法较多，但前提是溶液中 NaOH 的质量为 60g106g；溶液总质量保持60g 不变。方案 1：NaOH 固体和水。NaOH 固体质量为 60g106g，水的质量为 60g6g54g。方案 2：20的 NaOH 溶液和水。20NaOH 溶液质量为 加水的质量为 60g30g30g。方案 3：20的 NaOH 溶液和 5NaOH 溶液。设需要两种溶液的质量依次为 x、y，则 方案 4：NaOH 固体和 5NaOH 溶液，
6、设需要两种物质的质量依次为 x、y，则答案：方案 1：30g20NaOH 溶液和 30g 水。方案 2：20g20NaOH 溶液和 40g5NaOH 溶液（其他合理答案均可）。氢氧化钠直接放在纸上称量，AB考点 2 溶液和化学方程式的简单综合计算基础知识关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题策略要熟练应用反应后所得溶液计算方法与化学方程式的结合计算。典型例题例 2 NaCl 与 Na2CO3 的混合物 15.6g 与 108.8g 某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反
7、应后的溶液，得到干燥的晶体 16.7g。求：（1）原混合物中 NaCl 和 Na2CO3 的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？解析：NaCl 不与盐酸反应，Na 2CO3 与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O 和 CO2,蒸发后得到的是 NaCl 晶体，其质量为 16.7g，Na 2CO3 与盐酸反应生成 NaCl，其质量要增加，根据其增加量可求出反应的 Na2CO3 的质量，反应的 HCl 的质量，生成的 CO2 的质量。答案：设反应的 Na2CO3 的质量为 X,反应的 HCl 的质量为 Y，生成的 CO2的质量为 Z Na2CO32HC
8、l2NaClCO 2H 2O m106 73 117 44 117-10611X Y Z 16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1 X=10.6g73:11=Y:1.1 Y=7.3g44:11=Z:1.1 Z=4.4g原混合物中 NaCl 的质量为：15.610.65g盐酸的质量分数（7.3/108.8）100%=13.9%反应后的溶液为 NaCl 溶液，其溶质的质量分数为 :16.7/(15.6+108.8-4.4)100%=13.9%答：原混合物中 NaCl 的质量为 5g，Na 2CO3 的质量为 10.6g，盐酸中溶质质量分数为 6.7%，反应后溶质的质量分数为 13.9。
9、新题展示2为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液 20g与 20g 稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液 64.3g,得到蓝色沉淀 4.9g 和质量分数为 10的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算过程中保留一位小数)解析：依据题目内容，氢氧化钠与硫酸反应后有剩余，又与硫酸铜发生反应生成沉淀。按照质量守恒定律，根据前后物质质量总和不变，求出反应后溶液质量，进而求出生成硫酸钠总质量，再利用钠元素守恒，求出氢氧化钠质量，就可求出氢氧化钠溶质质量分数。反应后剩余溶液的质量为：20g20g64.3g4.9g = 99.
10、4g设：氢氧化钠质量为 x2NaOHNa 2SO4 80 142x 99.4g10%解得 x5.6g氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：5.6g/20g100%28%答案：28二、考点突破1有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键。有时，应考虑温度、溶解度条件，判断所加固体在该条件下能否全部溶解，不溶部分不能代入公式计算。2对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法（1）溶液组成法溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中有的水，化学反应新生成的水。（2）质量守恒法溶液质量m（反应）mm，此法较为简单和常用，其 m（反应）代表反
11、应物质量总和，m表示不溶固体及生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。三、命题趋势1溶液中溶质质量分数的计算关键在于理解概念的含义和数学表达式及分式变换，分析溶液中溶质、溶剂及溶液的质量或加入物质与水发生反应后所得溶液中溶质、溶剂及其相关量。中考命题往往通过实验得出数据，或将CaO、 CuSO45H2O 加入水中，判断溶质的种类及其质量，或给溶液中某种元素的质量分数（或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式）计算溶质的质量分数。2溶液浓缩与稀释计算的关键在于把握住稀释前后溶质质量保持不变，中考尤其注重配制溶液方法的归纳整理。中考命题主要考查对溶液浓缩、稀释过程的理解以及综合运用溶质质量分数、密度等概念进行分析计算的能力。以及从不同角度出发配制一定溶质质量分数的溶液方法的选择。3化学方程式与溶液的综合计算，是中考必考知识。命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。近年来为考查学生分析问题的思维过程，许多省市中考出现分析讨论类计算题，应引起重视，并掌握好解题方法。全 品中考网全 品中考网全 品中考网全 品中考网
