1、中考计算复习专题人教版一、 混合物的组成：（平均数法）例题：某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为 1：2，则关于该气体的说法正确的是 （ ）A一定是纯净物 B一定含 CO C最多可能的组合有种 D可能是 O2、CO 2 的混合物 1现将 10.6g 某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到 4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na 2CO3、CaCO 3和 K2CO2中 3 种物质组成，则该混合物组成不可能是（ ）ANa 2CO3、CaCO 3和 K2 CO3 BNa 2CO3、CaCO 3和 MgCO3CNa 2CO3、K 2CO2和
2、MgCO3 DCaCO 3、K 2CO2和 MgCO32常温下，某气体可能是由 S O2、N 2、CO 中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的SO 2 S O 2、CO S O 2、N 2 N 2、CO S O 2、N 2、CO （ ）A B C D3在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%，则混合气体中 CO2和 O2的质量比为： （ ）A2:1 B1:2 C11:4 D11: 74经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为 30，则混合气体中一定含有的是 （ ）A氧气 B一氧化碳 C二氧化碳
3、D二氧化碳和一氧化碳5只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克，测得其中含铜元素的质量为 8.0 克。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是（ ）A、固体样品的组成只有 2 种情况 B、固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物C、固体样品可能是 Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 二、溶液的计算（设微粒溶液）例题：双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 （ ）A3.1% B30% C35.2% D38.6%1.某乙醇（C 2H5OH）
4、的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 （ ） A5% B71% C46% D33%2一瓶 H2O 和 H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为 1:12，混合物中 H2O和 H2O2的质量比和分子数比分别为 （ ）A3:8 和 5:6 B9:15 和 3:2 C8:5 和 1:1 D9:17 和 1:1三、某元素的质量分数（1） 、某氮肥主要成分为硝酸铵，该氮肥含氮量为 34%，求该氮肥中硝酸的指令分数？（2） 、某大理石含炭酸钙 90%，求该大理石中钙的指量分数？1、已知 FeSO4、Fe 2(SO4)3有混合物中 WF
5、e% = a%，求混合物中硫元素质量分数2已知由 Na2S、 Na2HPO4、Na 2S O3、Na 2S O4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为 46%，则氧元素的质量分数为： （ ）A64% B46% C32% D22%四、元素守恒法1镁、锌、铁的混合物 50g 与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到 218g固体（不含结晶水） ，则反应产生的铜质量为 （ ）A. 133g B. 112g C. 57.1g D. 49.2g2铁具有可变的化合价，将 14.4g 草酸亚铁（FeC 2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到 7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）A
6、Fe 2O3 BFeO CFe 3O4 D无法确定3 “绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到 100%） 。CO 和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求，以 CO 和 H2合成的下列物质中，不符合要求的是 （ ）A甲醇（CH 4O） B乙酸（C 2H4O2） C甲醛（CH 2O） D乙醇（C 2H6O）5将铜和活泼金属 R 的合金 5g，放入 25 g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定 R的氯化物中氯元素的质量分数为 52.2%，则样品中金属 R 的质量分数约为 （ ）A96% B89% C45% D29%6有一空气中暴露过的 NaOH 固
7、体，分析测知含水 6.62%、Na 2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品 1g 加到 46g 质量分数为 36.5%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为 4.43%的 NaOH溶液中和，用去 20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（ ）A1.33g B2.62g C3.34g D无法确定关于方程式例题已知 X 和 Y 两种物质混合后能发生反应，设 X 物质的相对分子质量为 Ax，Y 物质的相对分子质量为 Ay，当 X 和 Y 按质量比 Ax：Ay 反应后，溶液的 pH7，如果 X 和 Y按质量比 2Ax：Ay，则反应后溶液的 pH=7，X、Y 应是下列物质中的 （ ）A.NaC
8、l 和 Ba(OH)2 B.HCl 和 Ba(OH)2 C.HCl 和 NaOH D.NaOH 和 H2SO41已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为 M 和 N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为 2M:N 时，充分反应后溶液的 PH=7，则甲和乙应是下列物质中的： （ ）AHCl 和 KOH BNa 2CO3和 Ba(OH)2 CCa(OH) 2和 HClDNaOH 和 H2SO42在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是： （ ）A质量比为 1:9 的 H2和 O2 B质量比为 3:8 的 C 和 O2 C质
9、量比为 1:6 的 CH4和 O2 D质量比为 7:2 的 CO 和 O23.将 CO 通入盛有 12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6g，则反应生成铁的质量为 （ ）A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g4将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为 （ ）A1411 B1114 C711 D1175复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示
10、为：FeCl 2+FeCl3+NaOHFe 3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知 Fe3O4中铁元素有+2、+3 两种化合价。则参加反应的 FeCl2和 FeCl3中铁元素的质量比为 （ ）A11 B12 C34 D236将 100 g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素） ，高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成的CaO 的质量约为 （ ）A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g7将 39.5 克含高锰酸钾质量分数为 80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素
11、） ，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为 20.58%，则生成二氧化锰的质量约为 （ ）A2.9 克 B4.35 克 C8.7 克 D10.9 克8氧化铜与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4+ H2O.， 氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量的氧化亚铜。现将 10 克该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到 9.5 克固体，则原混合物中含氧化铜的质量为 （ ）A0.45 g B0.5 g C0.9g D9.0g9某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的
12、质量比不可能是A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：6410将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A增重 30 B增重 10 C不变 D减轻 30%11两种铁的氧化物，其质量分别为 0.400g 和 0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了 0.75g 沉淀。则这两种氧化物分别是（ ）A.FeO 和 Fe2O3 B.FeO 和 Fe3O4 C.Fe2O3和 Fe3O4 D.Fe3O4和 Fe2O3关于质量守恒定律1A、B、C
13、 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断，下列说法正确的是 （ ）A.第一次反应停止后，B 剩余 9g B.第二次反应后，D 的质量为 60gC.反应中 A 和 B 的质量比是 3 ：2 D.反应中 A 和 C 的质量比是 5 ：22在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将 3g 该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水,你认为该物质的组成为 （ ）A可能含有氧元素 B一定含有氧元素C氢元素的质量分数为 20% D一定含有碳、氢、氧三种元素3A、B、C 三种物质各 2
14、0 g，它们化合时只能生成 40 g 的新物质 D。再增加 5 g A，反应停止时只有 B 剩余。下列说法正确的是 （ ）A反应中 B 和 C 的质量比是 5:4 B第一次反应后，B 剩余质量为 4 gC反应中 D 和 C 的质量比是 5:2 D第二次反应后，D 的质量为 65 g4在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 （ ）物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W反应前质量/g 50 1 1 23反应后质量/g 2 45 28 xA根据质量守恒定律，x 的值应为 0 B反应后的生成物是二氧化碳和水
15、C物质 W 只含碳和氢两种元素 D物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： （ ）下列说法错误的是A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为 9：8 D.反应后甲的质量为 0g甲、乙、丙三种物质各 6 g 放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5物质，其中甲为 16 g ，乙的质量是 （ ）A2 g B4 g C10 g D16 g7某物质在空气中完全燃烧，生成 CO2和 H2O 的质量比为 119，则该物质的化学式可能是 （ ）ACO BCH 3OH CC 2H2 DC 2H4
