1、优质文档优质文档中考专题复习二、水与常见的溶液知识导图 1水2溶液解读考点1水：（1）认识水的组成。优质文档优质文档（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。2溶液：（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能
2、说出一些常见的乳化现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。3饱和溶液、溶解度：（1）了解饱和溶液的涵义。溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液 不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液 不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质
3、，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a一定温度；b100g 溶剂；c达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是 g（克）。即溶解度指优质文档优质文档一定温度下，100g 溶剂中最多溶解的溶质的质量。影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。气体溶解度定义：气体在 1.01105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响
4、因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。4能进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数溶质质量溶液质量100溶质质量分数溶解度（溶解度100）100（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。增加溶剂：溶质质量分数减小。降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分
5、数不变。恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。优质文档优质文档当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将 40g 氯化钠加入 100g 水中所得溶液的溶质质量分数是3613610026.5而不是 4014010028.6。溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。洞察考向1对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中
6、考的热点。（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。（2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。2根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。（1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶
7、质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。（2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。（4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。3正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判
8、断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。优质文档优质文档4溶质质量分数的计算是中考必考知识点。（1）以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。（2）联系生活实际，分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况。（3）以计算题的形式考查把溶质质量分数的计算和化学方程式联系起来。（4）依据公式进行溶液配制实验误差的分析。真题剖析1、水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管 a 与试管 b 所收集到的气体体积之比约为_
9、，质量比是_，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条_。【解析】本题考查的是电解水实验。在此实验中，与负极相连的试管中产生的是氢气，与正极相连的试管中产生的是氧气；二者的体积比是 2：1（从图中也可以看出来），质量比是 1：8（通过化学方程式计算可得）。该实验能证明的结论是：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；水是由氢、氧两种元素组成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的等。【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1 个水分子中含有 2 个氢原子和1 个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为 2：1；化学变化中分子可分原子不可分等其它合理答案均可）2、在野外和
10、灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：化学沉降（用明矾）消毒杀菌（漂白粉）自然沉降加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是 （ ）A B C D【解析】本题考查的是水的净化的知识。水中存在的杂质一般分为悬浮物和溶解物两类。净化水的过程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。（4）煮沸后再饮用。通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到 100 度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾 3 分钟，则饮用更安全。优质文档
11、优质文档【答案】B3、有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是_水。【解析】本题考查的是硬水和软水的鉴别。水分为硬水和软水，硬水中含有较多的钙、镁等离子，这些离子与肥皂可发生反应，使肥皂失去去污能力，泡沫也少。用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了，会使衣服变硬，锅炉内长期用硬水，会使锅炉结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损害，还可能发生爆炸。【答案】软4、图 37-2 是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：_；（2）用玻璃三通管将图 37-2
12、 装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：_；（3）该实验装置的优点是：_；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是： _。 【解析】本题主要是对课本电解水实验装置的改进。此装置的优点是：仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；当然此装置也有不足之处：硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比。【答案】（1）2H 2O 通电 2H2+O 2（2）产生剧烈的爆鸣声（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比5、把少量物质分别加入到另一物质中，充分
13、搅拌，可以得到溶液的是 （ ）A碘加入汽油中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中【解析】溶液是均一稳定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，高锰酸钾加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不稳定，故选 A。【答案】A优质文档优质文档6、如图 37-3 所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。图中 U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大
14、气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。记住氢氧化钠、浓硫酸溶于水温度升高，生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水温度降低，是解题的关键。【答案】D7、如图 37-4 表示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，在 t2时，当 A、B 两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ） A降低温度 B加入溶剂 C加入溶质 D倒出一部分溶液【解析】根据溶解度曲线可以看出 A、B 的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使 A、B 变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使 A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。
15、故选 C。【答案】C8、图 37-5 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：（1）P 点的含义是_。（2）t 2时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。（3）t 2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）在 t2时，将等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液同时降温至 t1时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知 t2时 a 的溶解度为 50g，因此 50g 水中最多可溶解 a 物质 2
16、5g，30ga 物质加入到 50g 水中形成溶液的质量的是 75g。由溶解度曲线可以看出 t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排优质文档优质文档列是 c、b、a；a 物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t 2时 C 的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到 t1时其溶质质量分数不变，还是最小。【答案】（1）t 1时 a 和 c 的溶解度均为 20g （2）75 （3）cba （4）a，c9、2008 年 5 月 12 日 14 时 28 分，中国汶川发生了 80 级大地震。党和政府立刻做出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。地震
17、无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为 0.20.5。若需配制溶质的质量分数为 0.5的消毒液，取 100 毫升原液加水至 1000 毫升即得，那么若要配制质量分数为 0.2的消毒液 16 升，需要取原液_毫升(消毒液密度均取 1 克毫升)。 【解析】稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，原液 100 毫升加水至 1000 毫升即得0.5的消毒液，设原液的质量分数为 X，消毒液密度均取 1 克毫升，则消毒液的体积和质量数值相等。由题意可得:100gX=1000g0.5则可计算出原液的溶质质量分数为 5%；设配
18、制质量分数为 0.2的消毒液 16 升，需要取原液的体积为 Y,则有: 5%Y=16000g0.2,计算可得 Y=640g，即 640mL。【答案】64010、用“侯氏联合制碱法 ”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图 37-6 所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。【解析】由反应的化学方程式及所给图像可知当消耗了 22.2g 氯化钙溶液时，生成了3.0g 碳酸钙沉淀，由此可求出反应的碳酸钠和氯化
19、钙的质量。【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na 2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106 111 100x y 3.0g解得：X3.18g，优质文档优质文档解得 Y3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100%96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： 100%15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%，氯化钙溶液的溶质质量分数为 15%。备考技法1水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。2电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。3解决有关溶液的问题，要注意以下几点：（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。
