1、精编 2018-2019 高二化学 10 月月考试题+答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：(每小题 2 分，共 40 分。)1页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有 1275 万亿立方英尺。这些储量足够中国使用 300 多年，有关页岩气的叙述错误的是A页岩气属于一种新能源B页岩气属于一次能源C页岩气属于清洁能源D页岩气属于不可再生能源2. 在水溶液中存在反应：AgFe2 Ag(s)Fe3 H0 平衡常数为 K1；反应 OO3 2O2 H0 平
2、衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 H0 平衡常数为 K。下列叙述正确的是A降低温度，总反应 K 减小 BKK1 K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2 减小12在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量A. B.C. D. 13对反应 A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应：20mL 溶液中含 A、B 各 0.01mol 50mL 溶液
3、中含 A、B 各 0.05mol0.1molL1 的 A、B 溶液各 10mL 0.5molL1 的 A、B 溶液各 50mL四者反应速率的大小关系是 A BC D14已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g) H1 12N2(g)O2(g)=NO2(g) H212N2(g)32H2(g)=NH3(g) H3 则反应 2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H 为A2 H12H22H3 BH1H2 H3C3H12H22H3 D 3H1 2 H22H315一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(
4、 均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是Ac1 c2=3 1 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率不相等 D c1 的取值范围为 0c10.14 molL116. 工业生产硫酸的过程中，SO2 在接触室中被催化氧化为 SO3 气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2 充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2 的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ
5、mol1B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=98.3 kJmol1CSO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=+98.3 kJmol1DSO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=49.2 kJmol117.可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 AA BB CC DD18已知: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=-1 452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下
6、列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为 142.9 kJmol-1B.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C. 12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq) 12 BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4 kJmol-1 19 N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) H0。T1 温度时，向密闭容器中通入 N2O5 气体，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000 1 500c(N2
7、O5)/ molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是A500 s 内 NO2 的生成速率为 2.96103 molL1s1BT1 温度下该反应平衡时 NO2 的产率为 25%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 12,则 c(N2O5)5.00 molL1D T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1K220在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2 和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。2 min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4 mol，同时放出
8、热量 Q kJ。则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 6:5.3B若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下 ”改为“恒压绝热条件下 ”反应，平衡后 n(SO3)1.4 molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ二、非选择题：( 共 60 分。)21. (10 分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应） ，已知 1100 时 K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 ；平衡常数 K 值 （选填“增大” “减小”或“不变” ）(2)1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025molL1、c （CO）=0.1molL 1，在这种情况下， 该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否” ） ，此时，化学反应速率是 v(正) v(逆 )（选填 “大于 ”“小于”或“ 等于” ） ，其原因是 22. (10 分 ) K2Cr2O7 溶液中存在平衡: (橙色)+H2O 2 (黄色)+2H+ 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验:
