1、1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。蛋清、乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含 Cu2+、Ba 2+ 、Ag +等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：（1）在 CuSO4、AgNO 3、Ba(NO 3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。（2）在医疗上用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐） ，而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的 离子。（3）若因误服 B
2、aCl2 而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。A.多饮糖水 B.饮用 Na2SO4 溶液 C.饮用食盐水 D.多饮用鲜牛奶【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组中均属于有机物的是（ ）A.维生素、碳酸钙 B.金刚石、甲烷 C.酒精、淀粉 D.葡萄糖、干冰 2.下列有机物不是有机高分子化合物的是（ ）A.淀粉 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素3.向切开的马铃薯上滴几滴碘水 ，马铃薯立即显蓝色，则说明马铃薯中含有（ ） A.油脂 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素4.下列物质中不能向人体提供能量的是 （ ）A.蛋白质 B.葡萄糖 C.脂肪 D.维生素5.科学家发
3、现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，已知半胱氨酸 C3H7NSO2，下列说法错误的是 ( ) A.一个半胱氨酸分子由 14 个原子构成 B.半胱氨酸是由五种元素组成C.半胱氨酸属于有机高分子D.半胱氨酸中 C、H、N、S 、 O 元素的质量比为 36：7：14：32：326.向熟苹果中加入新制的 Cu(OH)2，并加热至沸，会有红色沉淀生成，则说明熟苹果中含有（ ） A.蛋白质 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素7.下列说法错误的是 （ ）A.马拉松长跑运动员在途中喝葡萄糖水 B.向患糖尿病的病人的静脉中输入葡萄糖水C.蛋白质在体内不可以直接被吸收利用 D.通常不偏食、不挑食就不会缺乏维生素
4、8.有些食物的近似 pH 如下：葡萄 3.54.5 ，苹果 2 .93.3，牛奶 6 .3 6 .6 ，鸡蛋清 7.6 8 .0。当人体胃酸过多时，适合食用的食物是 （ ）A.葡萄 B.苹果 C.牛奶 D.鸡蛋清二、填空题9、有机物除含碳元素外，还可能含有 、 、 氯、磷、硫等元素。有机物分子中可能含有 1个或多个碳原子，碳原子可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接方式和顺序可以不同。因此，有机物种类 ，性质 。10、在沐浴阳光下，绿色植物进行着一个重要的化学变化，这就是植物的 作用，请写出绿色植物进行这种作用的化学方程式 ，绿色植物进行上述反应把生成的葡萄糖
5、进一步转化为蔗糖、 或纤维素。人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在 的催化作用下与 作用逐渐转化为葡萄糖。葡萄糖在体内发生缓慢氧化，释放出热量。葡萄糖在体内发生缓慢氧化的的化学方程式是 。11、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，没有蛋白质就没有生命，如果蛋白质摄入量不足，会使人 、 、 。医疗器械通过高温可以消毒，这是因为 ；游泳池里通常放一些胆矾，其目的是 。12、鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝” ，可选用的方法是 。13、维生素 C 是人体不可缺乏的有机物，它的化学式是 C6H8O6，能溶于水，在加热等情况下易被破坏，它与血液凝固有密切的关系。下
6、列是关于维生素 C 的有关问题，请仔细阅读回答： （1）维生素 C 的相对分子质量是 ，维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比是 。（2）取 2 片维生素 C 轻轻捣碎，放入一支大试管中，注入 20mL 蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在 pH 试纸上，测定溶液的 pH2.5。说明维生素 C 溶液呈 性。 所以在 性（填“酸” 、 “碱” ）环境中，维生素 C 易被破坏。（3）烹调蔬菜时最好不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素 C，维生素 C 的制剂不能存放太长时间。通过以上内容可知，维生素 C 有 、 等性质。14、已知：A、
7、B、C 是三种常见的化合物， D 是常见的一种单质。在一定条件下，A 和 B 可转化为 C 和 D，C还能进一步转化为人类主要的食物 E；在人体内，C 和 D 也可以转化为 A 和 B。C 在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下列问题：E 与碘水能呈现 色。A、B、C 的化学式为： A ，B ，C 。 A、B、C 、D、E 中，组成元素相同的是 。15.某 NaOH 固体中含有 Na2CO3。老师安排第一小组做除去 NaOH 溶液中 Na2CO3 的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中 Na2CO3 质量分数的实验。、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得
8、到混合溶液，为了除去溶液中的 Na2CO3 杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。甲：适量稀盐酸 乙：过量 KOH 溶液丙：适量 Ba(OH)2 溶液 丁：适量 CaCl2 溶液。、第二小组利用左下图装置测定 NaOH 和 Na2CO3 的混合物中 Na2CO3 的质量分数，用电子天平称量数据如下表： 称 量 项 目 质量（g）NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.30锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20锥形瓶+稀盐酸质量+ 全部 NaOH 和Na2CO3 的混合物（反应开始后 15 秒） 148.50锥形瓶+稀盐酸质量+ 全部 NaOH 和Na2CO3
9、 的混合物（反应开始后 35 秒） 148.30锥形瓶+稀盐酸质量+ 全部 NaOH 和Na2CO3 的混合物（反应开始后 55 秒） 148.30则混合物中 Na2CO3 的质量分数为 。、第三组选用另一种方案测定 NaOH 和 Na2CO3（质量为 a g）的混合物中 Na2CO3 的质量分数，其操作流程如下：固体混合物 溶液 CaCO3 质量为 b g（1）A 是 （填化学式） 。（2）B 操作的名称是 。该实验要求加入的 A 溶液必须过量，检查 A 溶液已经过量的方法是 （3）混合物中 Na2CO3 的质量分数为 （用 a、b 表示）16、科学实验上测定有机物中碳元素和氢元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在 750左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如图所示：现把 43.2g 某碳氢化合物（其相对分子质量为 72） ，通过如图所示装置在氧气中充分燃烧，当分别称量盛有浓硫操作 B 称量 溶 液A 洗 涤 干 燥 水酸和碱石灰（可以吸收酸性气体）的两个装置时，发现它们的质量依次增加了 64.8g 和 132.0g，通过计算确定该碳氢化合物的化合物的化学式。
