1、九年级化学专题复习三：酸碱盐的基本反应和基本规律人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习三：酸碱盐的基本反应和基本规律二. 重点、难点：1. 重点：掌握酸碱盐、氧化物的性质与制取2. 难点：熟练的写出酸碱盐规律方程式三. 具体内容：1. 酸的通性和制取2. 碱的通性和制取3. 盐的性质和制取4. 氧化物的性质和制取 【典型例题】例 1 根据金属活动性顺序判断，下列各选项物质之间不能发生化学反应的是（ ）A. Fe 和 CuSO4 溶液 B. Cu 和稀盐酸C. Zn 和 Hg（NO 3） 2 溶液 D. Mg 和稀硫酸答案：B。解析：判断在溶液中的置换反应能否发生。金属与酸反应有如下
2、规律： 只有排在氢前面的金属能置换出酸中的氢， 酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应时不生成氢气而生成水，浓盐酸具有强挥发性，使生成的氢气含有氯化氢气体而不纯净； 钾、钙、钠太活泼，一般不用它们与酸反应制取氢气。 单质铁起置换反应时生成物是亚铁（+2）化合物。Cu 位于 H 之后，不能置换出酸中的 H。故正确答案为 B。金属与盐反应有如下规律： 只有排在前面的金属才能置换出后面酸的金属， 金属与盐反应必须在盐溶液中才能进行也就是要求盐是可溶于水的。例 2 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并
3、要求三种方案的实验现象不相同。项目 实验步骤 实验现象和结论方案 1方案 2方案 3答案：项目 实验步骤 实验现象和结论方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字
4、迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。解析：盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。例 3 下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去） 。其中 A 是一种常见的建筑材料， B 是一种常见的气体， H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出 A、F 、D 的化学式 ：A_ ；F_ ；H_。（2）写出反应的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_ _。答案：（1）A、CaCO 3；F 、H 2O；H、NaCl（2） Na 2CO3+2HCl 2
5、NaCl+H2O+CO2 Na 2CO3+Ca（OH） 2 CaCO3+2NaOH CO 2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O解析：H 是一种含钠的化合物，又是由 D 与盐酸反应得到，所以 H 是 NaCl；E 和盐酸反应得到 NaCl 和气体 B，可初步判断出 E 可能是碳酸钠，B 可能是 CO2，从而推理出D 是 NaOH，又已知 A 是一种建筑材料，分解出 CO2，可推出 A 可能是 CaCO3，C 是CaO、G 是 Ca（OH） 2，进而推出 F 是 H2O【模拟试题】一. 选择题1. 人胃液里含适量盐酸，可帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来治疗胃酸过多的药物是（
6、 ）A. NaOH B. Mg（OH ） 2 C. CaCO3 D. Na2CO32. 检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 锌粒3. 下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸溶液4. 下列叙述错误的是（ ）A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能形成酸雨C. 测定人体内液体的 pH，可以了解人的健康情况D. 苹果汁的 pH 一般在 1113 之间5. 一些食物近似 pH 如下表所示。则下
7、列说法不正确的是（ ）食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁pH 4.04.4 6.36.6 7.68.0 2.93.3A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属于酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶弱6. 下列叙述正确的是（ ）A. 盐在组成上的共同点是均有金属元素 B. 凡生成盐和水的反应都是中和反应C. 复分解反应一定没有单质参加或生成D. 酸、碱、盐、氧化物在组成上均有非金属元素7. 某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）酸雨 pH 3. 58
8、4. 59 4. 86小麦减产（ %） 10 5 3A. 酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B. 酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大C. 酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D. 酸雨的酸性越强，小麦的减产越大8. 下列能正确表示加水稀释 pH=10 的溶液的是（ ）9. 苯甲酸（C 6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ）A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 苯甲酸溶液的 pH 大于 7C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色10. 如图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸
9、反应，下列叙述正确的是（ ）A. X 表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量B. X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C. X 表示滴加稀硫酸质量，Y 表示生成氢气的质量D. X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 Al X Y Mg 11. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ ） A. 苹果汁（pH 约为 3） B. 牛奶（pH 约为 6. 5） C. 矿泉水（pH 约为 7） D. 肥皂水（pH 约为 10） 12.（06 北京）下列药品不需要密闭保存的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食
10、盐 D. 烧碱二. 简答题13. 氧化铝是一种重要的金属氧化物。新制得的氧化铝除能与盐酸等发生化学反应外，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和水。因此，氧化铝又称为两性氧化物。请结合上面信息写出这两个反应的化学方程式： ； 。14. 用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。_15. 钡餐透视检查胃肠疾病时，让病人口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，原因是在人体内会产生可溶性钡盐（人胃液里有少量盐酸） ，反应的方程式为 ，误服碳酸钡后立即服用泻盐（硫酸镁）解毒的方程式 。16. 完成下列化学方程式：（1） ZnZnSO 4 （2） ZnZnSO 4 （3） Na
11、 2CO3 NaOH （4） H 2SO4FeSO 4 （5） H 2SO4Fe 2(SO4)3 （6） H 2SO4Fe 2(SO4)3 【试题答案】1. BC 2. A 3. CD 4. D 5. CD 6. CD 7. BD 8. D 9. B 10. AC 11. D 12. C13. 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O； Al 2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O。14. CaCO3 CaO+CO2， CaO+H2O=Ca（OH ） 2， Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。15. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2， BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl 2。16.（1）CuSO 4， Cu （2） H2SO4（稀） ， H2 （3）Ba（OH） 2，2， BaCO3（4）Fe，H 2 （5）Fe 2O3，3，3H 2O （6）2Fe（OH） 3，3，6H 2O
