1、水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合,溶液中不可能出 现的结果是（）.A.pH7,且 c（OH -）c（Na +）c（H +）c（CH 3COO-）B.pH7,且 c（Na +）+c（H +）c（CH 3COO-） +c（OH -）C.pH7,且 c（CH 3COO-）c （H +）c （Na+）c（OH -）D.pH7,且 c（CH 3COO-）c （Na +）c（H +）c （OH -）2. 在 25,将 a mol/L 的氨水与 b的盐酸等体积混合, 反应后显中性用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平
2、衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ）A、图中 A、B、D 三点处 Kw的大小关系：BADB、25时，向 pH=1的稀硫酸中逐滴加入 pH=8的稀氨水，溶液中 c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在 25时，保持温度不变，在水中加人适量 NH4Cl固体，体系可从 A点变化到 C点D、A 点所对应的溶液中，可同时大量存在 Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电 离平衡线如图所示：(1)若以 A 点表示 25时水在 电离平衡时的离 子浓度 ,当温度上升到 100时,水的电离平衡状态到 B 点 ,则此时 水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是_.(2)将
3、pH=8 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合,并保持 100的恒温, 欲混合溶液 pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为_.(3)100时,已知某强酸溶液的 pH 酸与某强碱溶液的 pH 碱存在如下关系：pH 酸+ pH 碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4Na+H+SO42-某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的
4、浓度是 1.010-10mol/LC加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念， AG= 已知某无色溶液的 AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+、AlO 2-、 K+、NO 3- B.MnO4-、K +、SO 42-、Na + C.NH4+、NO 3-、Al 3+、Cl - D.Mg2+、SO 42-、HCO 3-、Na +7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L 醋酸的
5、 pH比 0.1mol/L盐酸 pH大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢A B C D8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+2c （H 2CO3）Bc （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （OH -）CHCO 3- 的电离程度大于 HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3=Na+HCO3-，HCO 3-H+CO32-，H 2OH+OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的
6、量浓度关系正确的是（ ）A在 0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c（Na +）c（HCO 3-）c（CO 32-）c （H 2CO3）B在 0.1molL-1Na2CO3 溶液中：c（OH -）-c（H +）=c（HCO 3-）+2c （H 2CO3）C向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c（CO 32-）c （HCO 3-）c （OH -）c（H +）D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7，c （Na +）=0.1molL -1：c（Na +）=c（ CH3COO-）c（CH 3COOH）c（H +）=c
7、（OH -）10. (1）在 25C 时，已知 0.1mol/LHCN 溶液的 PH=4，0.1mol/LNaCN 溶液的 pH=12现将0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_（2）常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液试回答（填写数据）：溶液中 c（NH 4+）+c （NH 3H2O）一定等于_溶液中 n（OH -）+n （Cl -）-n（NH +4）=_11 某二元弱酸的酸式盐，NaHA 溶液，若 PHc(HA-)c(H+)c(A2-)c(
8、OH-) B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A) D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，质子守恒，故 B正确；D 项 pH=7，c（H +）=c（OH -），则有 c（Na +）=c(CH 3COO-),故 D项错；A 项 NaOH是强电解质 NaOH=Na+OH-，当两溶液混合 OH-参加反应被消耗，而 Na+不参加反应，故 c（Na +）c(OH -)，同理 c（CH 3COO-）c(H +)，故 A项错；C 项 pHc（A 2-），所以 c（Na +）c（HA -）c（H +）c（A 2-） c（OH -），故选项 A正确，选项 C错误；根据电荷守恒判断选项 B正确；根据物料守恒判断选项 D正确。 故答案为 C。
