1、绝密启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）(北京卷)注意事项：1.本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效. 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择题共 120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化
2、剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 80熔点/ 13 25 47 6下列说法不正确的是学.科.网A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于 144 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10.K2Cr2O7 溶液中存在平衡：
3、Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2 CrO42-（黄色）+2H +。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原学.科.网C.对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D.若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是学.科.网A.代表滴加 H2 SO4 溶液的变化曲线B.b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH
4、C.c 点，两溶液中含有相同量的 OHD.a、d 两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二装置现象 a、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是A、a、b 处： -22e=HOHB、b 处： llCC、c 处发生了反应： 2FeD、根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜第 II 卷25.（17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）反应的化学方程式：_。（4）E 的分子式是 C6H10O2。
5、 E 中含有的官能团：_。（5）反应的反应类型是_。学科.网（6）反应的化学方程式：_。（5）已知：2CH 3CHO 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物） ，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26(13 分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe 还原水体中 NO3的反应原理如 右图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 接近 100% 50%
6、24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH=4.5 时，NO 3的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：学科& 网. Fe 2+直接还原 NO3；. Fe 2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO
7、3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 约 10% 约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO 3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。27.（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是_。（2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+ PbO2+4H+SO42 2Fe3+P
8、bSO4+2H2Oii: 写出 ii 的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a. 向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO （s）+NaOH（aq） NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号) 。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加 浓度，提高脱硫效率24NaSO 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作
9、：_。28.（16 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管 试管现象饱和 Ag2SO4 溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4 .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液0.1 molL1 Al2（SO 4） 3 溶液 .开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32。已知：Cu + Cu +Cu2+，Cu 2+ CuI（白色）+
10、I 2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是_。（3）已知：Al 2（SO 3） 3 在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。学.科网推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 呗 Al（OH）3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。学.科网a.将对比实验方案补充完整。
11、步骤二：_（按上图形式呈现） 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。2016 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学部分6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B25.（17 分）（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）26(13 分)（1）铁 NO 3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe 2+不能直接还原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。Fe 2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe
12、2+将不导电的 FeO（OH ）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子的转移。（4）初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足。27 （12 分）（1） Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe 3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。（3）A、B；将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体。28 （16 分）（1）2Ag +SO32 Ag2SO4。 （2）有红色固体生成；a. HCl 和 BaCl2 溶液。b.在 I-的作用下，Cu 2+转化为白色沉淀 CuI，SO 32-转化为 SO42-。（3）Al 3+、OH -。a、 ，b、V 1 明显大于 V2。（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
