本章知识复习知识结构 知识结构 1 3 2一、化学反应过程中同时存 在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热， 也称为“焓变”，符号用表示，单位常采用kJ/mol 。(熵变S)能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或 自由离子 思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、 生成物总能量有何关系？注意 当为“-”或时，为吸热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；若在常温（25）、常压（101kPa ）时，可不注明温度和压强的条件； 、应注明反应物和生成物的状态： 固体（s），液体（l），气体（g）； 不用和（因已注明状态）。、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数。化学
